化學是一門以實驗為載體的科學以研究物質的結構、變化。小編準備了高三化學第一輪專題同步練習，具體請看以下內容。
一、選擇題
1.(2008廣東廣州4月)2007年3月22日是第十五屆世界水日。我國紀念世界水日和開展中國水調活動的宣傳主題為水利發展與和諧社會。下列有關活動不符合這一主題的是()
A.大力提倡全民節約用水，加強城市生活污水處理，堅持達標排放
B.大力推廣使用純凈水代替自來水作生活用水，以保障用水安全
C.加快產業結構調整，建立水資源節約型、環保型的國民經濟體系
D.加強工業用水凈化系統工程的改造，提高水的重復利用率
【解析】 生活中很多方面的用水需要用純凈水，如洗碗，洗衣服等，大量使用純凈水會浪費大量能源。
【答案】 B
2.(2008江蘇南通)綠色化學是從源頭上防止污染產生或將化學過程對環境的負面影響降低到最低限度的化學。不僅化工生產應遵循綠色化學的原則，化學實驗也應遵循綠色化學的原則，實現原料和過程的綠色化。下列實驗或實驗過程遵循綠色化學原則的是()
A.用過量的氯氣進行性質實驗
B.用雙氧水代替高錳酸鉀制氧氣
C.用溴水代替碘水進行萃取實驗
D.用銅粉代替銅絲進行Cu和濃HNO3的反應
【解析】 選項A，氯氣有毒，倡導進行氯氣性質的微型實驗;選項B，用雙氧水代替高錳酸鉀制氧氣，提高了原子的利用率;選項C，溴水易揮發、溴蒸氣有毒。練習萃取操作時用碘水代替溴水能減少對實驗室的污染;選項D，用銅絲進行Cu和濃HNO3的反應可隨時控制反應的進行和停止來減小氮氧化物對大氣的污染，所以新教材中采用銅絲和濃HNO3進行實驗。
【答案】 B
3.(2008廣東東莞5月)我國二氧化碳的排放量位居世界第二，為減少二氧化碳這種溫室氣體的排放，下列措施不切實際的是()
A.大力開發氫能源 B.充分利用太陽能
C.不使用含碳能源 D.提高能源利用率
【解析】 石油、煤、天然氣都是含碳能源，以目前的科技水平，不使用這些物質作為能源是不可能的。
【答案】 C
4.(2007廣東化學)下列說法正確的是()
A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
B.蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質
C.Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到
D.天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源
【解析】 A項純堿應為鹽，不是堿：C項Mg、Al冶煉應用電解法，Cu用熱還原法冶煉。
【答案】 BD
5.從海藻灰中提取碘的方法是：往海藻灰浸取液中通入Cl2后用升華的方法將置換的碘提純。但浸取液中通入Cl2時會生成少量性質類似于Cl2的ICl和IBr，為了消除這兩種雜質，使其中的碘完全游離出來，可加入適量的()
A.CaO B.KI C.H2O D.酒精
【答案】 B
6.冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法;②水煤氣(或H2、CO)法;③活潑金屬置換法;④電解法。這四種方法在工業上均有應用。古代有：(Ⅰ)火燒孔雀石煉銅;(Ⅱ)濕法煉銅。現代有：(Ⅲ)鋁熱法煉鉻;(Ⅳ)從光鹵石中煉鎂。對它們的冶煉方法的分析，不正確的是()
A.(Ⅰ)，① B.(Ⅱ)，②
C.(Ⅲ)，③ D.(Ⅳ)，④
【解析】 選擇金屬的冶煉方法與金屬在自然界中存在的狀態、金屬活動性等有關，需要在理解的基礎上加以記憶。
對于(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)發生的反應分別是：
(Ⅰ)Cu2(OH)2CO3=====△2CuO+CO2+H2O
C+2CuO=====△2Cu+CO2，屬于①;
(Ⅱ)Fe+CuSO4=====△FeSO4+Cu，屬于③;
(Ⅲ)2Al+Cr2O3=====高溫Al2O3+2Cr，屬于③;
(Ⅳ)先從光鹵石中提取MgCl2，再電解MgCl2，MgCl2=====通電Mg+Cl2，屬于④，綜上所述，選項B不正確。
【答案】 B
7.下列符合化學實驗綠色化學的有()
①在萃取操作的演示實驗中，將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水;②在銅與濃硫酸反應的實驗中，將銅片改為可調節高度的銅絲;③將實驗室的廢酸液與廢堿液中和后再排放
A.①② B.①③ C.②③ D.①②③
【解析】 因為溴易揮發，所以在萃取操作的演示實驗中，將CCl4萃取溴改為CCl4萃取碘。在銅與濃硫酸反應的實驗中為避免生成過量的SO2污染空氣，將銅片改為可調節高度的銅絲。將實驗室的廢酸液與廢堿液中和后再排放，可減少水體污染。
【答案】 D
8.從海水可獲得的在常溫下為液體的單質是()
A.Mg B.K C.Br2 D.I2
【解析】 海水中含有Br-，Br2單質常溫下為液態。
【答案】 C
9.若將海水淡化作飲用水使用，下列方法在原理上完全不可行的是()
A.加明礬使海水中的鹽分沉淀而淡化
B.利用太陽能使海水蒸餾淡化
C.將海水緩慢凝固以獲取淡化的飲用水
D.將海水通過離子交換樹脂，以除去所含離子
【解析】 選A。明礬凈水是利用Al3+反應生成的Al(OH)3膠體的吸附作用而除去水中的一些泥沙，并不能除去海水中的陰、陽離子而使海水淡化。
利用太陽能使海水蒸餾淡化，是有研究價值的一種淡化途徑。海水緩慢凝固后可結成冰，在這個過程中可以除去海水中的離子而淡化。將海水通過離子交換樹脂使海水淡化是一種已被應用的海水淡化方法。
【答案】 A
10.(2009宿州模擬)許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質是()
A.氯、溴、碘 B.鈉、鎂、鋁
C.燒堿、氫氣 D.食鹽、淡水
【答案】 D
11.(2009臨汾模擬)北京奧運會水立方游泳池中的水主要是通過砂濾、臭氧和活性炭來凈化的，下列有關說法不正確的是()
A.砂濾是利用過濾原理除去水中較大的固體顆粒
B.臭氧可以消毒殺菌是因為臭氧有強氧化性
C.活性炭可以吸附水中懸浮的雜質
D.游泳池水中的臭氧濃度越大越好
【答案】 D
12.從海水中提取單質鎂，下列途徑正確的是()
A.海水——NaOHMg(OH)2——電解Mg
B.海水——HCl MgCl2——電解Mg
C.海水——石灰乳Mg(OH)2——HClMgCl2——電解Mg
D.海水——Cl2MgCl2——電解Mg
【答案】 C
13.(2008廣東高考)海水是一個巨大的化學資源寶庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是()
A.海水中含有鉀元素，只需經過物理變化就可以得到鉀單質
B.海水蒸發制海鹽的過程中只發生了化學變化
C.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2
D.利用潮汐發電是將化學能轉化為電能
【答案】 C
14.用鋁熱法還原下列氧化物，制得金屬各1 mol，消耗鋁最少的是()
A.MnO2 B.WO3 C.Cr2O3 D.Co3O4
【答案】 D
15.用鋁熱劑冶煉金屬，是利用了鋁的()
①還原性 ②既與H+反應，也與OH-反應
③導電性 ④反應過程中放出大量的熱
A.① B.①②③
C.①④ D.①②③④
【答案】 C
16.NaCl溶液中含有Ca(HCO3)2、MgSO4、CaSO4等雜質，其去除方法正確的是()
A.Ba(OH)2溶液—Na2CO3溶液—鹽酸
B.Ba(OH)2溶液—鹽酸—Na2CO3溶液
C.Na2CO2溶液—Ba(OH)2溶液—鹽酸
D.鹽酸—Na2CO3溶液—Ba(OH)2溶液
【答案】 A
17.在理論上我們可以用電解熔融KCl的方法來制備金屬鉀，而實際上我們不用此法制備鉀，而用熔融狀態下的KCl與Na反應并及時抽走鉀蒸氣的方法制備鉀，可能的原因是：①鉀易熔于熔融的鉀鹽中;②鉀蒸氣易逸出而污染環境;③鉀被氧化后的產物與K作用具有爆炸性;④抽走鉀的蒸氣有利于鈉與熔化的KCl反應，其中正確的是()
A.全部 B.①③ C.①④ D.②④
【答案】 A
18.在實驗室里用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料制取銅，有下列兩種途徑：
(1)Fe——H2SO4H2——CuOCu
(2)CuO——H2SO4CuSO4——FeCu
若用這兩種方法制得的銅質量相等，則下列有關說法符合實際情況的是()
A.消耗氧化銅的質量相同
B.消耗鐵的質量相同
C.消耗硫酸的質量相同
D.生成硫酸亞鐵的質量相同
【答案】 A
二、非選擇題
19.工業上用鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取氧化鋁做冶煉鋁的原料，提取的操作過程如圖：
鋁土礦——①加過量鹽酸過濾不溶物濾液(甲)——②加過量NaOH過濾沉淀濾液(乙)——③通CO2氣體過濾Al(OH)3——加熱Al2O3濾液
(1)寫出步驟①中發生反應的化學方程式：________________________________。
(2)寫出濾液(甲)中一種溶質與過量NaOH溶液反應進入濾液(乙)所發生反應的化學方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【答案】 (1)Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
(2)AlCl3+4NaOH===NaAlO2+2H2O+3NaCl
20.閱讀以下內容，回答問題。
冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法;②水煤氣(或H2，或CO)法;③活潑金屬置換法;④電解法。四種方法各有優缺點，在工業上均有應用。
(1)一種無色氣體A與紅熱的炭反應，得到另一種無色氣體B，B與灼熱的氧化銅反應，又得到A，則A、B分別為________(填序號)。
A.O2、CO2 B.O2、CO
C.CO2、CO D.CO、CO2
(2)下列說法錯誤的是________(填序號)。
A.對廢舊金屬的最好處理方法是回收、再利用
B.提煉金屬要經過礦石的富集、冶煉、精煉三步
C.活潑金屬的冶煉都是通過電解其鹽溶液制得
D.熱還原法中還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣或活潑金屬等
(3)鈦(Ti)有未來鋼鐵之稱。工業上常以：TiCl4+2Mg=====△Ti+2MgCl2獲得海綿狀鈦。該反應在下列哪種環境中進行________(填序號)。
A.稀有氣體中 B.空氣中
C.氮氣中 D.CO2氣體中
【答案】 (1)C (2)C (3)A
21.(2009亳州模擬)海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：
(1)步驟①的實驗操作名稱是________;
(2)現有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器、物品。完成該實驗尚缺少的玻璃儀器是________;
(3)步驟③中能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是
________;
A.CCl4與水不互溶
B.CCl4可與I2發生取代反應
C.CCl4的密度比水大
D.CCl4不易燃燒，可作滅火劑
E.碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多
(4)步驟②中反應的離子方程式是____________;
(5)請設計一種簡單的實驗方法，檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘：__________________________________。
【解析】 (1)過濾海帶灰的懸濁液即得殘渣和含I-的溶液。
(2)操作①過濾中缺少漏斗，操作③萃取中缺少分液漏斗。
(3)萃取劑選擇的原則是：萃取劑不能與原溶劑相互溶解，被萃取物質在萃取劑中的溶解度要比在原溶劑中的溶解度大得多，CCl4符合萃取劑的選擇條件。
(5)根據淀粉遇I2變藍色的性質，可選用淀粉來檢驗水溶液中是否還含有I2。
【答案】 (1)過濾 (2)漏斗、分液漏斗
(3)A、E
(4)Cl2+2I-===2Cl-+I2
(5)取少量待測液注入試管中，滴加淀粉溶液，若溶液變藍色，說明水溶液中存在I2，否則水溶液中無I2
22.鐵是應用最廣泛的金屬，自遠古時代人類就學會了煉鐵，到目前為止，人類研制出很多煉鐵的方法。
Ⅰ.某研究性學習小組查閱了工業煉鐵的有關資料后，發現目前多采用高爐煉鐵這種主流方法，其生產示意圖如下，請回答下列問題：
(1)已知鐵礦石中有一些難熔化的脈石(SiO2)，在鐵礦石中加入一定比例的石灰石就是為了除去這些脈石，形成的物質就是爐渣的主要成分，請寫出有關反應的化學方程式：________________________________________________________________________，
________________________________________________________________________;
(2)鐵礦石中加入一定比例的焦炭的目的是生成還原劑CO，請寫出得到CO的化學方程式：
__________________，__________________;
(3)熱空氣從高爐下部通入，而爐料從高爐頂部投入，這樣操作的主要目的是__________________________________________________。
Ⅱ.該小組同學在實驗室中模擬工業煉鐵的過程，實驗裝置如下：
(1)硬質玻璃管中的現象__________________。
(2)如何驗證有單質鐵生成__________________。
(3)裝置末端氣球的作用為__________________，實驗結束時，應該先停止加熱還是先停止通入CO，解釋其理由____________________________________________________。
【解析】 Ⅰ.用石灰石除脈石的原理可以從工業制玻璃的原理遷移過來;焦炭在進風口附近與熱空氣接觸，燃燒生成CO2，CO2上升跟赤熱的焦炭反應生成CO;在爐腰以上的位置與Fe2O3反應得到單質鐵，熱空氣由下向上
升，而爐料由上向下落，使它們能夠充分接觸，有利于反應充分進行和熱量充分利用;
Ⅱ.CO還原Fe2O3得到單質鐵，現象是由紅棕色變為黑色，氣球的作用是收集尾氣CO。為了防止生成的鐵再被氧化，應先停止加熱。
【答案】 Ⅰ.(1)CaCO3=====高溫CaO+CO2
CaO+SiO2=====高溫CaSiO3
(2)C+O2=====點燃CO2 CO2+C=====高溫2CO
(3)使爐料和熱空氣充分接觸，使反應得以順利進行，且有利于熱交換，使熱能得以充分利用
Ⅱ.(1)紅棕色變為黑色
(2)取少量生成物放于試管中加少量鹽酸，若產生無色無味氣體，則證明生成了單質鐵
(3)收集CO防止污染空氣 先停止加熱防止生成的鐵再次被氧化
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