株洲市二中期高一年級質量檢測化學試卷命題人：李圣軍 審題人： 時量：90分鐘 滿分：100分可能用到的相對原子質量：H(1) C(12) N (14) O(16) S(32) Cl(35.5) I(127) Na(23) Mg(24) Al(27) K(39) Ca(40) Cu(64) 第一卷（選擇題，共48分）一、選擇題（本題共24小題，每小題2分，共48分，每小題只有一個選項符合題意。）以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應貼的圖標是 A B C D下列說法錯誤的是 A. 1 mol氫 B. 1 mol O C. 1 mol 二氧化碳 D. 1 mol 水 已知NA為阿伏伽德羅常數，下列對0.3 mol/L H2SO4溶液的說法中，正確的是 A. 1 L溶液中含有0.3 NA個H+ B. 溶液中含有0.3 mol SO42-C. 溶液中H+的濃度是0.3 mol/L D. 1 L溶液中所含+、SO42-總數為0.9NAA. 新制實驗室中有下列四組試劑，某同學欲分離含有KCl，MgCl2和BaCO3的混合物，應選用的試劑組是 A . 水，AgNO3溶液，稀HNO3 B. 水，KOH溶液，鹽酸C . 水，KOH溶液，稀HNO3 D. 水，NaOH溶液，鹽酸下列物質中，屬于純凈物的是 A. 含鈣32%的 B. 鋁合金C. 冰水混合物 D. 純凈的空氣現有一瓶由兩種液態有機物乙二醇和丙三醇(甘油)組成的混合液，根據下表性質判定，要將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是 物質分子式熔點(℃)沸點(℃)密度(g/cm)溶解性乙二醇C2H6O2－11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26和水、酒精以任意比例互溶A. 分液法　　　B. 萃取法 C. 過濾法 D.蒸餾法用NA表示阿伏加德羅常數，下列有關說法正確的是 A. 在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數為0.5NAB. 在標準狀況下，2.24 L NO和NO2混合氣體中所含的氮原子數目為0.1NAC. 71 g Cl2所含原子數為NAD. 23 g鈉在化學反應中失去電子數目為10 NA已知某溶液中c(Na＋)＝0.2 mol/L，c(Mg2＋)＝0.25 mol/L，c(Cl－)＝0.4 mol/L，如果溶液中還有SO，那么c(SO)應為A. 0.1 mol/L B. 0.15 mol/L C. 0.3 mol/L D. 0.5 mol/L瓦斯中甲烷與氧氣的質量比為1:4極易爆炸，此時氧氣和甲烷的體積比為　 A . 1:4 B. 1:2 C. 1:1 D. 2:1利用膽礬（CuSO4?5H2O）配制1000 mL 0.5 mol/L CuSO4溶液，假如其他操作均是準確無誤的，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是 A. 容量瓶中原有少量蒸餾水 B. 溶液從燒杯轉移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯C. 定容時觀察液面俯視[來源:Z_ D. 稱取膽礬80 gMNO3)2熱分解化學方程式為：2MNO3)22MO+4NO2↑+O2↑，加熱29.6 g MNO3)2使其完全分解，在標準狀況下收集11200 mL的氣體，那么M的摩爾質量是 A. 24 B. 24 g/mol C. 86 D. 86 g/mol現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39％的乙醇溶液 ③單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是 A . 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液C . 分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液3.6 g碳在一定量的氧氣中燃燒，反應后生成的氣體質量為9.2 g。則在標準狀況下，生成物CO和CO2的體積比為 A. 5:1 B. 4:1 C. 3:2 D. 7:4在體積為V L的密閉容器中通入a mol NO和b mol O2，發生反應：2NO+O2=2NO2，反應后容器內氮原子和氧原子數之比是A. a: (a+2b) B. a:2b C. a: (2a+2b)D. a:b將4 g NaOH溶解配成10 mL溶液，再稀釋成1 L，從中取出10 mL，則這10 mL溶液的物質的量濃度是A. 1 mol/L B. 0.1 mol/L C. 0.01 mol/L D. 10 mol/LFe(OH)3膠體區別于FeCl3溶液的最本質特征是 A. Fe(OH)3膠體能產生丁達爾現象 Fe(OH)3膠體是均一的分散系Fe(OH)3膠體的分散質能透過濾紙Fe(OH)3膠體中分散質粒子的大小在1-100納米之間①試管 ②燒杯 ③量筒 ④坩堝 ⑤蒸發皿 ⑥容量瓶 A. ①④⑤ B. ②④⑤C. ①③④ D. ①②⑤⑥除去下列物質中的雜質（括號內為雜質），所選的試劑及操作方法均正確的一組是 選項待提純的物質選用的試劑操作的方法ACaO(CaCO3)水溶解、過濾、結晶BCu(CuO)稀鹽酸溶解、過濾、洗滌、干燥CCuSO4(H2SO4)氧化鈉溶液過濾DCO2(CO)氧氣點燃分子數由少到多的排列順序是① 6 g H2 ② 2 mol NH3 ③9 mL 水(4℃) ④ 1.505×1024 個H2SO4 ⑤ 22.4 L O2(標準狀況)A. ①④②⑤③ B. ④③⑤②① C. ③⑤②④① D. ③②⑤④①下列各組物質的分離可用分液漏斗的是 A. 乙醇和水 B. 苯和食鹽溶液 C. 黃河水中的泥沙與水 D. 食鹽水中獲得食鹽在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和O2的混合氣體，在同溫同壓下，兩容器的氣體一定具有相同的 A. 分子數 B. 密度 C. 質量 D. 質子數下列物質無論以何種比例混合，其中碘元素的質量分數不變的是 A. NaIO、KI B. NaI、KI C. NaIO、NaI D. NaIO3、KIO4在標準狀況下，將V L 某氣體（摩爾質量為M g/mol）溶于0.1 L水中，所得溶液密度為ρ g/cm3，則此溶液的物質的量濃度（mol/L）為 A. B. C. D. 第二卷（非選擇題，共52分）二、非選擇題（本題包括個小題，共52分）某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個Na+，則溶液中SO的物質的量是 ，該溶液中Na2SO4的質量為 g。要配制 mol?L－1 Na2CO3溶液250mL，①需要固體Na2CO3________g；②需要含結晶水的碳酸鈉晶體(Na2CO3?10H2O) ________g；③需要物質的量濃度為4 mol?L－1的Na2CO3溶液________mL；④需要溶質的質量分數為12%、密度為1.12g?cm－3的Na2CO3溶液________mL。為了除去粗鹽中Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是①過濾�、诩舆^量的NaOH溶液�、奂舆m量鹽酸　④加過量Na2CO3溶液�、菁舆^量BaCl2溶液將a g KCl溶于1.8 L水中，恰好使K+離子數與水分子數之比為1：100，則a的值為 。掌握儀器的名稱，組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為兩套實驗裝置。（1）寫出下列儀器的名稱： ① ② ④ ；（）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有 ，該實驗操作過程中需要通入冷卻水，通入的方向是 (g或f)口進水。（）現需配制250 m 0.2 mol/L NaCl溶液，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是 。已知某工業廢水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通過下述過程可從該廢水回收硫酸銅晶體及其它物質。（1）步驟1的主要操作是 ，需用到的玻璃儀器除燒杯外有 ，（2）步驟2中需加入某種后再將混合物分離，該是（填化學式） ，固體殘渣的成分是（填化學式） 。（3）步驟3中涉及的操作是：蒸發濃縮、 、過濾、烘干。31．某課外活動小組欲探究CuO與NH3反應生成的紅色固體物質的成分，設計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出），請回答下列問題：信息提示：①實驗中觀察到黑色CuO粉末變為紅色物質，同時生成一種無污染氣體； ②Cu2O為紅色固體，不溶于水，與稀H2SO4反應生成Cu、CuSO4和H2O。 （1）儀器a的名稱 。 （2）裝置B的作用是 。 （3）該小組設計的實驗裝置存在的一個明顯缺陷是 。 （4）甲同學對生成的紅色固體物質的成分提出了三種假設：假設① 只含Cu；假設② ；假設③ Cu和Cu2O的混合物。 （5）為驗證上述假設，乙、丙兩位同學分別設計了不同的實驗方案，并得出了相同的結論。乙同學方案：取反應后所得紅色物質少許于試管中，滴加適量稀H2SO4，觀察到紅色物質不溶解、溶液顏色無變化。則假設 成立，裝置C中硬質玻璃管內發生反應的化學方程式為: 。 丙同學方案：當黑色CuO全部變為紅色時，停止加熱，繼續通入一段時間NH3。若稱得反應前加入的CuO粉末質量為ag，空玻璃管的質量為bg，反應結束后玻璃管與紅色物質的總質量為cg（在乙同學實驗之前稱得），則a、b、c三者應滿足的關系為 (c-b) : (a+b-c)= 株洲市二中期高一年級質量檢測化學卷第一卷（選擇題，共48分）選擇題（本題共24小題，每小題2分，共48分，每小題只有一個選項符合題意。）答案題號131415161718192021222324答案第二卷（非選擇題，共52分）二、非選擇題（本題包括個小題，共52分） 26. ① ② ③ ④ （1）① ② ④ （2） （3） （1） （2） （3） （1） （2） （3） （4） （5） 5工業湖南省株洲市二中高一上學期第一次月考化學試題（無答案）
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