時間：90分鐘 分值：100分 出卷：張凱 審核：黃國聰一選擇題（每小題只有一個選項，共16題，16*3=48分）1、下列說法正確的是 A、摩爾是物質量的單位 B、常溫下，1molNH3的質量小于17g C、氦氣的摩爾質量是4g/mol D、1mol氣體所占的體積約為22.4L2、只用下列試劑中的一種就能將FeCl3、CuCl2、MgCl2和NaCl四種溶液區別開的是 （ ） A．H2SO4溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液3、有關Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是 A． Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應B．NaHCO3比Na2CO3熱穩定性強C．相同質量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時，產生的氣體質量相同D．Na2CO3和NaHCO3均可與NaOH溶液反應．根據氮元素的化合價判斷，下列物質中的氮元素不能表現氧化性的是（ ）A. HNO3 B. NH3 C.NO2 D. N2 5．相同質量的NO2和N2O4，它們之間關系正確的是（ ）A. 所含分子的物質的量之比為1:1 B. 所含原子的物質的量之比為1:1C. 氧元素的質量之比為1:2 D. 氮元素的質量分數之比為1:26．下列離子方程式書寫正確的是（ ）A. 大理石溶于鹽酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O B. 將氯氣通入澄清石灰水中：Cl2+2OH=Cl-+ClO-+H2OC. 鐵粉加入氯化鐵溶液中：Fe+Fe3+=2Fe2+D. 二氧化碳通入氯化鈣溶液中：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+ Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是 A．Na2CO3是堿 B．Na2CO3是鹽 C．Na2CO3是鈉鹽 D．Na2CO3是碳酸鹽．用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是(　　 )A．標準狀況下，22.4L酒精含有的分子數為 NAB．常溫常壓下，106g Na2CO3含有的Na+數為0.2 NAC．通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4LD．物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl個數為 NA．300 mL 0.5 mol/L的FeCl3溶液與0.2 L 1.0 mol/L的KCl溶液中Cl－的濃度之比為(　　 )A．3∶2 B．1∶2C．3∶4 D．9∶41． 能用“ Ba2+ + SO42－= BaSO4↓ ”表示的反應是（ ）A．H2SO4與Ba(OH)2反應 B．K2SO4與Ba(OH)2反應C．CuSO4與Ba(OH)2反應 D．H2SO4與BaCO3反應．下列關于純凈物、混合物、電解質、非電解質的正確組合為（　�。〢．稀硫酸　水煤氣　水銀　干冰 B．蒸餾水　蔗糖溶液　氧化鋁　二氧化硫C．膽礬　　鐵　碳酸鈣 D．臭氧　 空氣　 氯化銅　 碳酸鈉2FeCl3+2KI2KCl+2FeCl2+I2 ②2Fe+3Cl22FeCl3 ③2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存，要氧化除去I－Fe2+和Cl－A KMnO4 B. FeCl3 C. Cl2 D.HCl13．為了驗證小蘇打中是否含有純堿，下列實驗操作及判斷正確的是A. 觀察加熱時是否放出氣體B. 觀察滴加鹽酸時能否放出氣體C. 溶于水中，滴加澄清石灰水，觀察有無沉淀產生D. 溶于水中，滴加少量的氯化鋇溶液，觀察有無白色沉淀產生A．液氨 　　B．碘酒 C．漂白粉　 D．鹽酸15.下列反應中硝酸既能表現出酸性又表現出氧化性的是（ ）A．使石蕊試液變紅 B．與銅反應生成Cu(NO3)2和NO氣體 C．與Na2CO3反應放出CO2氣體生成NaNO3D．與S單質混合共熱時生成H2SO4和NO2檢驗氯化氫氣體中是否有氯氣，可采用的方法是 ( )A.用干燥的藍色石蕊試紙B.用干燥的有色布條C.將氣體通入硝酸銀溶液D.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙二、填空題17．（14分）證明CO具有還原性的實驗裝置，如下圖所示。(1)點燃酒精燈A、B的先后順序為：先______后________。(2)硬質玻璃管中發生反應的化學方程式為________________________________。(3)______________________________________，______________________________。(4)酒精燈B的作用為_________________________________(13分)已知銅能被稀硝酸溶解其反應的化學方程式如下====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(1)用雙線橋法分析上述反應只需標出電子得失的方向和數目[學優]__________________________________________________________________。上述反應中氧化劑是氧化產物是。上述反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為。若反應中轉移了電子產生的氣體在標準狀況下的體積是19.（13分）如下圖所示，室溫下向盛有3.0 mL NO的試管中緩緩通入1.5 mL O2(所有氣體體積均在標準狀下測定)。試回答下列問題：（1）寫出觀察到的現象（可不寫滿，也可補充）：①__________________________②__________________________________③__________________________________最終試管中剩余的氣體是_________，體積為_________。20．（12分）在100 mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固體混合物，加熱充分反應，下圖表示加入的混合物質量與產生的氣體體積(標準狀況)的關系，試計算：（1）NaOH的物質的量濃度_________；（2）當NaOH溶液的體積為140 mL，固體混合物的質量是51.6 g時，充分反應后，生成氣體的體積(標準狀況)為____ L。（3）當NaOH溶液的體積為180 mL，固體混合物的質量仍為51.6 g時，充分反應后，生成氣體的體積(標準狀況)為____ L。二、填空題17．（14分）(1)先______后________。(2)________________________________。(3)__________________________________________________________________。(4)_________________________________(13分) (1)用雙線橋法分析上述反應只需標出電子得失的方向和數目 __________________________________________________________________。上述反應中氧化劑是氧化產物是。上述反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為。若反應中轉移了電子產生的氣體在標準狀況下的體積是19.（13分）（1）寫出觀察到的現象（可不寫滿，也可補充）：①__________________________②__________________________________③__________________________________（2）最終試管中剩余的氣體是_________，體積為_________。20． （1） （2） （3） 參考答案：一選擇題（每小題只有一個選項，共16題，16*3=48分）題號12345678答案CCABBBAB題號910111213141516答案ABBBDABD18 （13分） （13分） （1）①通入O2，試管內氣體變為紅棕色 ②試管內液面升高 ③最后試管內剩余一種無色氣體 （2）NO 1.0 ml 4分安徽省宿州市泗縣雙語中學2013-2014學年高一下學期第一次月考 化學試題
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