江蘇省揚州師范大學附屬中學2013～2014學年度第一學期高一化學期中試卷2013.11.18本試卷共計：100分考試時間：90分鐘可能用到的相對原子量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Mg：24 Ba：137 Ⅰ卷（選擇題 共45分）請將Ⅰ卷 選擇題答案填涂在答題卡上！一、選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分，每小題只有一個選項符合題意）1．生產、生活中離不開各類化學物質，下列化學物質屬于鹽類是A．小蘇打 B．生石灰 C．氯氣 D．燒堿2．放射性同位素可于治療腫瘤，該同位素的原子核內的中子數是A．53 B．72 C．178 D．1253．盛裝濃硫酸的容器上所貼的危險化學品標志是A B C D4．下列反應中，不屬于氧化還原反應的是A．H2 + Cl22HCl B．2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑C．CaO + H2O = Ca(OH)2 D．Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑．食鹽分散到酒精中形成直徑在1nm~l00nm之間的超細粒子，這樣的分散系是 A．懸濁液 B．溶液 C．膠體 D．乳濁液．關于反應2K+2H2O=2KOH+H2↑敘述中，正確的是A．K被氧化 B．H2O被氧化 C．KOH是還原產物 D．H2是氧化產物．已知最外層電子相同的原子具有相似的化學性質。下列原子中與氧原子化學性質相似的是．兩種元素原子X和Y，Y原子的第三層比氬原子的第三層少6個電子，Y原子的第二層電子數恰為X原子第二層電子數的2倍，則X、Y的質子數分別為 A．14和12 B．6和12 C．12和6 D．8和12．下列溶液與0.5mol/L Na2SO4溶液中的Na+ 的物質的量濃度相等的是A．0.5mol/LNaCl溶液 B．1mol/LNa2CO3溶液C．0.5mol/LNaHCO3溶液 D．1mol/LNaOH溶液．下列實驗操作不正確的是 A．傾倒液體 B．取用塊狀固體 C．稀釋濃硫酸 D．檢查氣密性．下列實驗中錯誤的是A．B．蒸餾操作時，將溫度計水銀球C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．使用容量瓶和分液漏斗前，要先檢查是否漏水后使用．在燒杯中加50mL水，將一小金屬鈉投入燒杯中，產生現象：①鈉浮在水面上②鈉沉在水底③鈉熔化成小球④小球迅速游動且逐漸減小⑤發出嘶嘶的聲音⑥滴入酚酞后溶液不變色。上述有關描述正確的是 A．②③⑤⑥ B．全部 C．①③④⑤ D．③④⑤⑥1．下列試劑的保存不正確的是A．漂白粉必須密封保存 B．液溴用一層水封蓋再密封保存C．少量金屬鈉保存在煤油中 D．新制氯水用無色的廣口瓶保存1．化學興趣小組按照左圖連接好線路燈泡不亮，按照右圖連接好線路燈泡亮，由此得出的正確結論是A．NaCl固體是非電解質B．NaCl能使溶液中的水電離出大量的離子C．NaCl在水中能電離出可以自由移動的離子D．NaCl溶液是電解質15．純堿和小蘇打是廚房中兩種常見的用品，它們都是白色固體。下列區分這種兩種物質的方法正確的是A．分別用炒鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發，沒有殘留物質的是小蘇打B．用潔凈鐵絲蘸取兩樣品在煤氣火焰上灼燒，使火焰顏色發生明顯變化的是小蘇打C．先將兩樣品配成溶液，分別加入石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打 D．取少量樣品分別加入兩只小玻璃杯，再加入等量的食醋，產生氣泡快的是小蘇打 二、選擇題(本題包括5小題，每小題3分，共15分。每小題有一個或兩個選項符合題意。 若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個該小題就為0分)16．NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是 A．2.4g金屬鎂變為鎂離子時失去的電子數為0.2NAB．1 molL－1KCl溶液中含有Cl－的個數為NAC．常溫常壓下，22.4LCl2與足量的金屬鈉充分反應，轉移電子數為2NAD．標準狀況下，22.4L的水中含有NA個H2O分子17．下列電離方程式，書寫正確的是A．KMnO4=K+ + Mn7+ + 4O2－ B．NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32－ C．AlCl3 =Al3++Cl3－ D．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42－18．下列離子方程式不正確的是A．向碳酸氫鈉溶液滴加NaOH溶液 HCO3－+OH－=CO32－+H2O B．MgO溶于鹽酸中：O2－+2H+ =H2OC．鎂和稀硫酸反應 Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑D．氯氣與水反應 Cl2+H2O2H+ + Cl－+ ClO－19．下列說法中正確的是A．用堿石灰除去氯氣中的水B．碘化銀是感光材料，溴化銀可用于人工降雨C．過氧化鈉可用作潛艇里氧氣的來源D．焰色反應實驗中用硫酸清洗鐵絲，灼燒后再沾取試樣在酒精燈上灼燒觀察20．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl－、Ba2+、CO32－、SO42－，現取三份100mL溶液進行如下實驗：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.04mol氣體；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g綜合上述實驗，你認為以下結論正確的是 A．該混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32－、SO42－，可能含Cl－B．該混合液中—定含有：NH4+、CO32－、SO42－，可能含K+、Cl－C．該混合液中一定含有：NH4+、CO32－、SO42－、Cl－，可能含K+D．該混合液中：(K+) ≥ 0.2mol/L c(CO32－)0.2mol/LⅡ卷（非選擇題 共55分）21．⑴6.02×1022個Mg2+ 約含 mol Mg2+，其質量為 g ；⑵3mol CO與2mol SO2的分子數比是 ，原子數比是 ；⑶標準狀況下，448ml某氣體的質量為0.64g，這種氣體的摩爾質量 g/mol22．某微粒的結構示意圖為 ，試回答：⑴當y=8時，該粒子可能是 （寫出一種陰離子）；⑵當x－y=10時，該粒子為 （選填“原子”或“陽離子” 或“陰離子”）；⑶請寫出y=1和y=7的兩種原子對應單質發生反應生成產物的化學式 。23．下列A、B、C、D是中學常見的混合物分離或提純的基本裝置。請根據混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D 填入適當的空格中。⑴除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3 ；⑵與海水曬鹽原理相似的是 ；⑶從溴水中提取溴 ；⑷用自來水制取蒸餾水 。24．氯化鈉溶液在生產、生活中都有廣泛的用途，現配置1L 0.2 mol?L-1 氯化鈉溶液。請回答下表中的問題：實驗步驟有關問題（1）計算并稱量需要氯化鈉的質量為 g（2）溶解為加速溶解，可進行的操作是 （3）轉移指出示意圖中的兩處錯誤：錯誤1： 錯誤2： （4）定容若俯視容量瓶刻度線，定容后會造成所配溶液的物質的量濃度 （填“偏高”“偏低”或“無影響”）25．下圖是某同學設計的制備氯氣并進行系列實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）。⑴制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，化學反應方程式： ；實驗室也可用高錳酸鉀制氯氣：2KMnO4＋16HCl(濃) =5Cl2↑＋2MnCl2 ＋2KCl＋8H2O該反應的氧化劑是 ，若消耗0.2 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是mol；⑵裝置B中飽和食鹽水的作用是 ；⑶裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入_______；abcdI干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條II堿石灰硅膠堿石灰無水氯化鈣III濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條⑷設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性強弱。當向D中緩緩通入少量氯氣時，可以看到D中無色溶液逐漸變為________色打開D裝置的活塞，使D中溶液滴入E裝置，⑸裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，試寫出相應的離子方程式 。26．我國有豐富的海水資源，開發和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務，下圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖：請根據以上信息回答下列問題：I．⑴寫出反應②的化學方程式 ； ⑵粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質，精制時所用試劑為：①鹽酸②氯化鋇溶液③氫氧化鈉溶液 ④碳酸鈉溶液，添加以上試劑的順序 ；A．②③④①B．③④②①C．④③②①D．③②①④Ⅱ．提取粗鹽后剩余的海水（母液），可用來提取Mg和Br2。⑴若用來提取Mg，根據上述流程，沒有涉及到的反應類型是 A．分解反應B．化合反應C．置換反應 D．復分解反應 ⑵氮氣和氬是兩種化學性質相對穩定的氣體，都可用做白熾燈的填充氣體。但工業上冷卻電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣時，卻選擇稀有氣體氬。試用化學反應方程式解釋不選用氮氣的原因： ⑶若⑥中反應所氣態氧化劑尋找貨源，合理的是 ；A．從外地購買B．在當地新建生產廠C．從本廠生產燒堿處循環 D．從本廠生產鎂單質處循環流程⑦將溴單質從混合物中分離出來是基于溴單質具有 性⑷母液用來提取Mg和Br2先后順序，甲乙兩位工程師有不同觀點：甲先提取Mg，后提取Br2乙先提取Br2，后提取Mg請你判斷哪個更合適？ (填“甲”或“乙”)，理由是 。揚州大學附屬中學2013～2014學年度第一學期高一化學期中試卷題號答案ABDCCADBDB 題號11121314151617181920江蘇省揚大附中2013-2014學年高一上學期期中化學試題
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