隆昌一中高201高半期考試試題化 學注意：（1）可能用到的相對原子質量：H—1 —12 O—16 Na—23（2）請將。第Ⅰ卷 選擇題(共4分)選擇題(本題共包括7題，每小題6分，共42分。每小題只有一個正確答案)．A．N2的結構式： :N≡N: B．NaCl的電子式： C．Cr的價層電子排布圖：3d54s1 D．F的結構示意圖： ．下列有關說法正確的是 A．CFClBrI分子中，各原子最外層均為8個電子B．含氧酸中，中心原子的化合價越高，其酸性越弱C．含有共價鍵的晶體一定具有高的熔、沸點及硬度D．金屬晶體的空間利用率：簡單立方堆積六方最密堆積體心立方堆積我國科學家研制出一催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應如下：HCHO+O2CO2+H2O。下列有關說法正確的是A．該反應為吸熱反應 B．CO2分子中的化學鍵為非極性鍵C．HCHO分子中既含鍵又含π鍵 D．每生成1.8gH2O消耗2.24L O2．下列各選項所述的兩個量，前者一定大于后者的是① Al原子和N原子的未成對電子數 ②、C的配位數③ NaCl的晶格能與MgO的晶格能 ④ F元素和O元素的電負性⑤HIO4H5IO6的 ⑥ H原子和H+離子的半徑A．①③⑤B．④⑤⑥C．②④⑤D．①③⑥．A．已知H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2，則ΔH1＞ΔH2B．根據：C(金剛石,s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－395.41 kJ?mol－1C(石墨,s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ?mol－1說明金剛石比石墨穩定，石墨轉變為金剛石為放熱反應C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－d kJ?mol－1，則在某容器中投入1 mol N2與3 mol H2充分反應后，放出的熱量小于d kJ D．已知CO的燃燒熱為283 kJ?mol－1，則2CO2(g)==2CO(g)＋O2(g)　ΔH＝＋566 kJ?mol－16．X、Y、Z和W代表原子序數依次增大的四種短周期主族元素，它們滿足以下條件：①X、Y、W分別位于不同周期；②在元素周期表中，Z和Y、W均相鄰；③Y元素是同周期所有元素中未成對電子最多的元素。下列說法正確的是A．離子半徑：X ＜ Y ＜ Z ＜ WB．Z與W兩種元素形成的最簡單化合物是平面三角形，為非極性分子C．由X、Y、Z三種元素形成的化合物，既可以是離子化合物，又可以是共價化合物D．X2Z的熔點比X2W高，是因為X2Z分子內存在氫鍵7．某化學式為AB的離子晶體，已知5r(A2+)=4r(B2-）（各類離子晶體與陰陽離子半徑比關系如下圖所示），經測定其密度為ρ g?cm-3，其摩爾質量為M g?mol-1，則下列有關該晶體的說法正確的是A．該晶體結構與ZnS晶體相似B．該晶體每個晶胞中有2個A2＋和B2－C．該晶體晶胞的邊長為cmD．A2+離子緊鄰的B2-構成的空間結構為方體第Ⅱ卷 非選擇題(共5分)．（本題共1分）在下列物質中：①NaCl ②NaOH ③Na2O2 ④CO2 ⑤(NH4)2S ⑥CCl4 ⑦C2H2 ⑧SiC ⑨晶體硅 ⑩金剛石（選填序號）含有鍵的晶體是 ；既有離子鍵，又有極性鍵和配位鍵的離子晶體是 ；含有極性鍵的的原子晶體是 ； （）金剛石的晶體結構中每個碳原子與周圍的4個碳原子形成四個碳碳單鍵，這5個碳原子形成的是 結構，金剛石晶體中C原子數與C－C鍵數之比為 ，晶體中最小的環上的碳原子數為 。氮元素可形成鹵化物、氮化物、疊氮化物及配合物等許多化合物。NF3為 分子(填“極性”或“非極性”)，沸點為－129 ℃，則其晶體類型為 。(2)疊氮酸(HN3)是一種弱酸，可部分電離出H＋和N。①與N互為等電子體的分子、離子有 (各舉1例)。②疊氮化物、氰化物都能與Fe＋、Co3＋等形成，如：Fe(CN)3、[Co(N3)(NH3)5]SO4 [Co(N3)(NH3)5]SO4中Co3＋的配位數為 ；FeCl3與KSCN按物質的量之比1:5反應生成的配位化合物的化學式是 ▲ 。③NaN3與KN3的結構類似，則NaN3的晶格能 (填“＞”或“＜”)KN3的晶格能。．（本題共1分）A、B、C、D、E、F是原子序數依次遞增的前四周期元素其中A與D同主族C與E同主族，且E的原子序數是C的兩倍；A與B和C均可形成10電子分子；B與C的最外層電子數之比2∶3F原子的最外層電子數與A相同，其余各層均充滿；常見化合物D2C2與水反應生成C的單質，其溶液可使酚酞試液變紅�；卮鹣铝袉栴}（1） ▲ ，化合物A2E的VSEPR模型 ▲ 。（2）F元素形成的離子的電子排布 ▲ ；A2C2的電子式為 。（）D2C2與水反應方程式 ▲ ；原子序數比D大1的元素的單質與BC2反應的化學反應方程式 ▲ 。（4）常溫常壓下，23g液態化合物B2A6C與足量的C的單質充分反應，生成BC2氣體和A2C液體，同時放出683.5 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為： 。．（本題共1分）已知25℃、101 kPa，稀的強酸與強堿溶液反應的中和熱為57.3 kJ/mol。（）寫出稀硫酸與稀燒堿溶液發生反應表示中和熱的熱化學方程式： 。（）用稀硫酸與稀燒堿溶液測定中和熱。實驗配制500m0.55 mol/L的NaOH溶液，用儀器 ▲ 。（）中和熱測定。①實驗時所需的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需 ▲ 。②50 mL 0.25 mol/L的稀硫酸與50 mL 0.55 mol/L的溶液，試劑用量的理由是： ▲ 。③反應前溶液以及中和后的混合液的密度均為1 g/cm3，與的溫度均為℃，混合后溶液的為℃ ，比熱容為 4.18 J/(g?℃)該測中和熱ΔH＝ ▲ 。④上述實驗結果與57.3 kJ/mol有偏差，其可能原因是 A．實驗裝置保溫隔熱效果差B．量取氫氧化鈉溶液體積時仰視讀數C．所取氫氧化鈉溶液分多次倒入小燒杯中D．用溫度計量取氫氧化鈉溶液的溫度后直接量硫酸的溫度．（本題共1分）已知元素X、Y、Z、W、Q均為短周期元素，原子序數依次增大。X基態原子核外電子分布在3個能級，且各能級電子數相等，Z是地殼中含量最多的元素，W是電負性最大的元素，元素Q的核電荷數等于Y、W原子最外層電子數之和。另有R元素位于周期表第4周期第VIII族，價層電子中有兩個未成對電子。請回答下列問題。（1）微粒XZ32-的中心原子雜化類型為 ▲ ，化合物YW3的空間構型為 ▲ 。（2）R基態原子電子排布式為 ▲ ，元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序為 ▲ 。（3）一種新型超導晶體的晶胞如右圖所示，則該晶體的化學式為 ▲ ，其中一個Q原子緊鄰 ▲ 個R原子。（4）R的氫氧化物能溶于含XY－離子的溶液生成一種配離子[R(XY)4]2-，該反應的離子方程式是 ▲ 。弱酸HXY分子中存在的σ鍵與π鍵的數目之比為 ▲ 。答題卡8．（本題共1分） ； ； ； （） ， ， （III）（1） ， 。(2)① 。② ； 。 ③ 。．（本題共1分）（1） ， 。（2） ； 。（） ； 。（4） 。．（本題共1分）（） 。（） 。（）① ② 。③ΔH＝ ④ 11．（本題共1分）（1） ， 。（2） ， 。（3） ， 。（4） ， 。高二上期半期考試化學參 考 答 案選擇題：DACB DBC8．（本題共13分）（除（III）(2) ①問2分外，其余每空1分）（I）⑦ ⑤ ⑧ （II）正四面體 1:2 6（III）(1) 極性 分子晶體 (2)①分子：N2O、CO2；離子： CNO-、SCN- 、NO2+ ② 6 K2[Fe(SCN)5] ③＞9．（本題共15分）（1）二周期IVA族（2分） 四面體形（2分）（2） （2分） （2分）（3）2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑（2分）2Mg + CO2 2MgO + C（2分）（4）C2H6O(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l) △H= -1367 kJ/mol（3分）10．（本題共14分）（I）H2SO4（aq）+ NaOH（aq）= Na2SO4（aq）+ H2O（l） △H= -57.3 kJ/mol（3分）（II）500mL 容量瓶（2分）（2）①溫度計 環形玻璃攪拌棒（2分）②使堿（NaOH）略過量，保證酸（H2SO4）充分反應（2分） ③ -45.1 kJ/mol（2分） ④ACD（3分） 11．（本題共16分）（每空2分）（1）sp3 三角錐形（2）1s22s22p63s23p63d84s2或 [Ar]3d84s2 N＞O＞C（3）MgCNi3或Mg Ni3C 12（4）Ni(OH)2 + 4CN- = [Ni(CN)4]2- + 2OH- 1:1* * 四川省隆昌一中2013-2014學年高二上學期半期考試化學試題
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