2013年月第卷（選擇題 共分）? 1 C ?12 O ? 16 Na ? 23 Mg ? 24 Al ? 27 一、1. 用合適的漏篩可以除去大米中的細沙，其原理與下列哪種分離物質的方法相同？（ ）A．洗滌 B．萃取 C．過濾 D．蒸餾2．賞心悅目的雕花玻璃是用下列物質中的一種對玻璃進行刻蝕而制成的，這種物質是 （ ）A．硫酸 B．燒堿 C．鹽酸 D．氫氟酸3．在盛裝的容器上，所貼的危險化學品標志是（ ）A． B． C． D．．在潛水艇中用于氧氣來源的是（ ）A．高壓氧氣瓶 B．NaOH C．Na2O2 D．Na2CO3.下列物質中,不屬于合金的是（ ）A.硬鋁 B. 水銀 C. 黃銅 D. 鋼鐵．下列試劑的存放方法，正確的是 A．氫氧化鈉、純堿以及水玻璃溶液要存放在帶磨砂玻璃塞的試劑瓶中 B．氫氟酸盛放在棕色玻璃試劑瓶中C．保存硫酸亞鐵溶液時常在其中加顆鐵釘 D．金屬鈉保存在汽油中下列說法不正確的有 A．硅酸鹽工業使用的每一種原料中都必須含有硅 B．水泥、普通玻璃都是混合物C．生產水泥、玻璃都需用石灰石D．用純凈的石英可制成石英玻璃，它的膨脹系數小，常用來制造耐高溫的化學儀器　A．Na2CO3溶液　　B．NaOH溶液 C．硫酸　　D．稀鹽酸（ ）．．．在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是A．Na+、K+、－、Cl－B．Na+、Cu2+ 、SO、NOC．Mg2+、Na+、SO、Cl－ D．Ba2+、HCO、NO、K+．根據所學知識下列判斷或處理不正確的是 （ ）A．大量氯氣泄漏時，現場人員可以用氫氧化鈉溶液浸濕的毛巾蒙面，并迅速離開現場B．將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢的注入水中稀釋，同時用玻璃棒不斷攪拌C．患有胃穿孔的病人胃酸過多，可以服用適量的含有氫氧化鋁的胃藥D．玻璃中含二氧化硅，盛裝碳酸鈉、氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是�。� ）　 A．標準狀況下， 22.4 L H2O含有分子數為NAB．分子總數為NA的N2、CO混合氣體體積約為22.4 L，質量為28 g C．常溫常壓下，1.6 g CH4含原子數為0.5NAD．足量的CO2與39 g Na2O2發生反應，轉移的電子數為NA．同溫同壓下有兩份體積相同的CO2和O3，關于它們的敘述正確的是（ ）A．分子數之比是1：1 B．原子個數比是3：2 C．質子數比是 12：11 D．密度之比是1：1．對下列離子組共存情況的判斷正確的是（ ）A．使石蕊溶液變紅的溶液中Fe2＋、Cl－、NO、Na＋能大量共存B．使酚酞溶液變紅的溶液中Na＋、AlO、NO、HCO能大量共存C．加入鋁粉產生H2的溶液，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO、NOD．含大量Fe3＋的溶液中K＋、NH、SO、SCN－能大量共存．下列離子方程式書寫正確的是　�。� ）A．向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：3NH3?H2O+Al3+===3NH + Al(OH)3↓B．NaOH溶液吸收少量CO2：OH－＋CO2===HCOC．向氯化鐵溶液中加入銅粉發生的反應：Cu+Fe3+=== Cu2+ +Fe2+D．氯氣與水的反應：Cl2+H2O==ClO-+Cl-+ 2H+1．實驗室用NaCl固體配400 mL 1.0 mol／L NaCl溶液，下列判斷不對的是（ ）A．用托盤天平稱取NaCl固體23.4 g B．應選用500 mL的容量瓶來配制此溶液 C．在轉移操作中不慎將溶液灑到容量瓶外面，應該重新配置溶液D．加蒸餾水至離刻度線1-2 cm時改用膠頭滴管定容1．下列物質中既能跟稀H2SO4反應, 又能跟氫氧化鈉溶液反應的是（ ）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤AlCl3 ⑥( NH4)2CO3 A．B．②③④⑤C．①②③④⑤D．①②③⑥．使用容量瓶配制溶液時，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是（ ）①用天平(使用游碼)稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了②定容后搖勻，發現液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線③溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌④轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線A．①②③⑤　　B．①②⑤ C．②③④ D．③④⑤．下列敘述正確的是（ ）A．蒸餾時，應使溫度計水銀球應插入蒸餾燒瓶液體中B．NH3溶于水能導電所以NH3是電解質C．含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四種氯化物溶液，只用NaOH溶液不能鑒別開D．標準狀況下4.48 L CO2氣體通過足量的Na2O2固體經充分反應，剩余氣體在相同條件下的體積是2.24 L．下列說法正確的是（ ）A．1 mol Cl2參加反應轉移電子數一定為2NAB．在反應KClO3＋6HCl==KCl＋3Cl2＋3H2O中，每生成3 mol Cl2轉移電子數為6NAC．SiO2與燒堿反應只生成鹽和水，屬于酸性氧化物D．Cl2的水溶液具有酸性，Cl2通入紫色石蕊溶液中，溶液只變紅．將含1 mol Na和1 mol Al的合金加入足量的水中，下列描述不正確的是（ ）A．金屬Al無剩余 B．c(Na+)=c(AlO-2)C．生成氣體為2 mol D．c(Na+)=c(Al3+)．在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入過量的氨水，直至溶液中沉淀的量不再改變為止。經過濾、洗滌、干燥、在空氣中灼燒，最終剩余固體的成分是（ ）A．Fe2O3、Al2O3　 B．Fe2O3 C．Fe (OH)2、Al(OH)3　 D．Fe(OH)3、Al(OH)323．X、Y、Z、W有如右圖所示的轉化關系，則X、Y可能是（ ）① C、CO ② AlCl3 、Al(OH)3 ③ Na、 Na2O ④NaOH 、Na2CO3A．①②③ B．①②C．③④ D．①②③④．在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后，溶液中的金屬離子不可能是A．有Fe2+ B．Cu2+ 、Fe2+ 和Fe3+ C．僅有 Fe3+ 和Fe2+ D．有Cu2+ 和Fe2+．將一定質量的Al2O3固體投入100 mL濃度為2 mol/L的鹽酸溶液中得到無色透明的澄清溶液，繼續向所得溶液里加入物質的量濃度1 mol/L的NaOH溶液,當沉淀達到最大時，加入NaOH溶液的體積是（ ）A．50 mLB．100 mL C．200 mLD．300 mL第Ⅱ 卷　(非選擇題，共50分)26．（共16分）Ⅰ、（10分）（1）配平該反應并標出電子轉移的方向和數目： KMnO4＋ HCl === MnCl2＋ KCl＋ Cl2↑＋ H2O（2）氧化劑是，氧化產物是 (填化學式)。 （3）若生成71 g Cl2消耗的HCl是，被氧化的HCl是。（4）CS2（液體）能在O2中完全燃燒，生成CO2和SO2，若將0.1 mol CS2在1 mol O2中完全燃燒，所得混合氣體在標準狀況下所占的體積為__________L。Ⅱ、(6分)（1）下列A. B. C. D　是中學常見的混合物分離或提純的基本裝置請根據實驗需要將A. B.C. D裝置填入適當的空格中。①分離汽油和氯化鈉溶液②用自來水制取蒸餾水③除去粗鹽溶液中懸浮的泥沙（2）檢驗Fe3+常用的試劑除堿外，還可以將KSCN溶液滴入待檢測溶液中，其產生的現象是發生反應的離子方程式27．(14分、每空2分)Ⅰ、物質的分離和提純有多種方法。物質分離、提純方案的設計在科學研究和工業生產中占有十分重要的地位。工業上冶煉鋁的原料是鋁土礦(主要成分是Al2O3，雜質為Fe2O3、SiO2等，已知SiO2是不溶于水的酸性氧化物，Fe2O3是不溶于水的堿性氧化物)。某研究小組設計的提純Al2O3的方案如下：(1)寫出沉淀A的化學式：___________________________________________________。(2)加入過量的NaOH溶液，過濾后的濾液中含有的溶質有________________________。(3)寫出由沉淀A?→Al2O3的化學方程式：________________________，通入過量CO2生成沉淀A時反應的離子方程式為_______________________________________________。Ⅱ、按照要求回答下列問題：A、D、E(1)若A為黃綠色氣體單質，D、EE是一種紅色光亮的物質。D的離子反應方程式_____________________________________。② 向①所得的溶液中加入NaOH溶液，并在空氣中放置的現象是：，寫出固體在空氣中放置的化學反應方程式：。 28．(12分每空2分))如圖實驗裝置用于驗證某些物質的性質。在試管A中裝入足量的固體NaHCO3，D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問題：(1)在A試管內發生反應的化學方程式是___________________。(2)B裝置的作用是__________________________________。(3)在雙球干燥管內發生反應的化學方程式為_______________。(4)雙球干燥管內觀察到的實驗現象是__________________________________________________________________________________________________。上述實驗現象說明________________________________________________________。(5)若將干燥管內的Na2O2換成Na2O，則雙球干燥管內觀察到的實驗現象是_________。29．計算題（10分、每空2分）將一定質量的Mg和Al的混合物投入2.0 mol/L，250 mL稀硫酸中，固體全部溶解并產生氣體。待反應完全后，向所得溶液中加入一定濃度的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如右圖所示�；卮鹣铝袉栴}：（1）由圖可知加入鎂的物質的量是 （2）當加入NaOH溶液的體積小于20 mL時發生的離子反應是 ，當加入NaOH溶液的體積大于200 mL時發生的離子反應是 。（3）NaOH溶液的物質的量濃度為 。1~5 CDACB 6~10 CADDC 11~15 ACACA 16~20 ADADC 21~25 DADCC26．（共16分）Ⅰ、（10分）(1) 2KMnO4+16HCl =2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O(4分，單雙線橋均可) (2) KMnO4，Cl2(每空1分，填化學式才給分) (3) 3.2 mol，2 mol。（每空1分，不帶單位不給分）（2） 22.4 。（2分）Ⅱ.(6分) （１）①　C(1分)　�、凇�D(1分)　�、跘 (1分) （２）溶液變為血紅色，(1分)Fe3+ + 3SCN－Fe (SCN)3 （2分）27、(14分)答案：(1)Al(OH)　(2)NaOH　NaAlO2　NaCl(3)2Al(OH)3Al2O3＋3H＋CO＋2H(OH)3↓＋HCO (1) ① Fe+2Fe3+=3Fe2+ ② 生成白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。 4Fe(OH)2+ O2+2H2O = 4Fe(O四川省綿陽市南山中學2013-2014學年高一上學期12月月考試題 化學
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