寧波效實中學 高一（1.2.3）班化學期中試卷（1）本卷考試時間為90分鐘（2）請把所有答案寫在答題卷中，做在試卷中無效（3）相對原子質量：H 1; C 12 ; N 14; O 16 ; Na 23; Cu 64; S 32; Cl 35.5; Br 80;P 31;Mg 24;Fe 56選擇題（本題共23小題，每小題只有一個選項符合題意；每小題2分，共46分）1、是重要的工業原料，鈾濃縮一直為國際社會關注。下列有關的說法正確的是A、原子核中含有235個中子 B、原子核外有143個電子 C、與互為同位素 D、與為同一核素2、下列敘述正確的是A.高溫下二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳，說明硅酸(H2SiO3)的酸性比碳酸強B.陶瓷、玻璃、水泥容器都能貯存氫氟酸C.石灰抹墻、水泥砌墻的硬化過程原理相同D.高純度的硅廣泛用于制作計算機芯片3、將金屬鈉投入下列物質的溶液中，溶液質量會減輕的是 A.HCl B.NaCl C.FeCl3 D.NaOH4、從含碘的四氯化碳溶液中分離出單質碘和回收四氯化碳，該步驟應選擇的實驗裝置是5、標準狀況下有①6.72LCH4；②3.01×1023個HCl；③13.6gH2S(g)；④0.2molNH3(g)。下列對四種氣體的關系從小到大表示不正確的是 A、 體積：④I—，氧化性：IO3—>I2>SO42—。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物質的量的關系如右圖所示，則下列說法錯誤的是A．a點時NaHSO3過量 B．b點時還原產物為I-C．b點到c點，KIO3與NaHSO3反應生成I2D．加入的KIO3為0.4 mol或1.12 mol時，I- 均為0.4 mol24、四氧化三鐵(Fe3O4)磁性納米顆粒穩定、容易生產且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術和環境化學領域多種潛在應用的有力工具。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－===Fe3O4↓＋S4O＋2H2O。請回答下列問題。(1)水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應中，還原劑是____________。(2)反應的化學方程式中x＝________。(3)每生成1 mol Fe3O4，反應轉移的電子為________mol，被Fe2＋還原的O2的物質的量為________mol。 25、有以下幾種物質 ①干燥的食鹽晶體 ②液態氯化氫 ③ ④蔗糖 ⑤純醋酸 ⑥KNO3溶液 ⑦SO3 ⑧Na2O固體 ⑨BaSO4固體，填空回答：（填序號）⑴以上物質中屬于電解質的是 ⑵以上物質中屬于非電解質的是 ⑶以上物質中加入水中與水充分混合后，能明顯導電的是 26、A、B、C為中學常見單質，其中一種為金屬，通常情況下，A為固體，B為黃綠色氣體，C為無色氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無色氣體，其水溶液是一種強酸，E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉化關系如下圖所示(其中某些反應條件和部分反應物已略去)。請回答下列問題：(1)寫出下列物質的化學式：A__________、D__________、__________(2)在反應①～⑦中，不屬于氧化還原反應的是__________(填編號)。(3)反應④的離子方程式是______________________；(4)反應的化學方程式是_______________________________________；27、下列是某無色水樣成分的檢驗，已知該水樣中只可能含K＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、Ag＋、Ca2＋、CO、SO、Cl－中的若干種離子，該小組同學取100 mL水樣進行實驗：向樣品中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1 mol?L－1硝酸，實驗過程中沉淀質量的變化如圖所示：(1)水樣中一定含有的陰離子是____________，其物質的量濃度之比為________。(2)寫出BC段曲線所表示反應的離子方程式：______________________________。(3)由B點到C點變化過程中消耗硝酸的體積為________。(4)試根據實驗結果推測K＋是否存在？____(填“是”或“否”)；若存在，K＋的物質的量濃度c(K＋)的范圍是________________(若K＋不存在，則不必回答)。(5)設計簡單實驗驗證原水樣中可能存在的離子：_____________________________________________。(寫出實浙江省效實中學2015-2016學年高一上學期期中化學試卷（1-3班） Word版含答案
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