2015-2016學年高一上學期期中考化學試卷考試時間100分鐘滿分100分注意事項：1．本試卷分試題卷[含第I卷第Ⅱ卷和答題兩大部分�？忌�只能在答題指定的區域內做答2．考生在答卷前，請先將自己的姓名、班級及號填在答題�？赡苡玫降南鄬υ�子質量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 C1—35.5 Fe—56 —24 Al—27 K—39 Ca—40 Mn—55 Ag—108第I卷 (選擇題 共分)1．1998年諾貝爾化學獎授予科恩（美）和波普爾（英），以表彰他們在理論化學領域作出的重大貢獻。他們的工作使實驗和理論能夠共同協力探討分子體系的性質，引起整個化學領域正在經歷一場革命性的變化。下列說法正確的是 （）A．化學不做實驗，就什么都不知道B．化學不再需要實驗C．化學不再是純實驗科學D．未來化學的方向是經驗化．下列敘述中正確的是 A. 純堿從物質的分類看不屬于堿 B.由一種元素組成的物質一定是單質 C. D.含氧元素的化合物稱為氧化物4．某同學體檢的血液化驗單中，葡萄糖為mol／L。表示該體檢指標的物理量是A．溶解度(S) B．物質的量濃度(c) C．質量分數(w) D．摩爾質量(M)A. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 B.AgNO3+NaCl=AgCl↓ +NaNO3C. Cl2+2NaBr2=2NaCl+Br2 D. 2Cu + O2 2CuO6. 科學界最近發現兩種粒子。第一種只由四個中子構成，被稱為“四中子”，也有人稱“零號元素”；第二種是由四個氧原子構成的分子。下列有關這兩種粒子的說法中，不正確的是（）下列物質中，屬于電解質的是A． B． C． D．Na實驗中的下列操作正確的是A．從試劑瓶中取出的一些Na2CO3溶液放入試管中，發現取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B．用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移至容量瓶中C．用蒸發方法使NaCl從溶液里析出，應將蒸發皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加熱D分液操作中，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體也從下口倒出．．( ) A．①④③② B．④②③① C．④①③② D．①③④②11. 下列關于Na和Na+的敘述中錯誤的是 （）A．它們相差一個電子層 B．它們的化學性質相似C．鈉原子，鈉離子均為同一元素 D．灼燒時，它們的焰色反應都呈黃色．從學生實驗中我們發現，同學們在進行實驗時，出現許多不正確的操作方式，希望同學們在今后的實驗中，應該克服不規范的操作。請找出下列圖示中正確的實驗操作A．除去CO的CO2 B． C． D．向試管中滴加液體．現有四組液體：水和四氯化碳組成的混合液 43％的乙醇溶液 單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是 A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液NA B．物質的量濃度為0．5 mol／L MgCl2溶液，含有離子數為NAC．標準狀況下，22．4 LH2O的分子數為NAD．64 g SO2含有氧原子數為NA15．下．．．．X個 電子，則A的質量數為：（ ）A．2（x＋n） B．2（x－n） C．2x D．n＋217. 有一在空氣中暴露的KOH固體，經分析測知其中含水2.8%，K2CO37.2%，取1g該樣品與1mol/L的鹽酸100mL，充分反應后，中和過量的鹽酸又用去質量分數為37 %的KOH溶液5g，將所得的溶液蒸干，所得的固體的質量為　　( A．3.73g B．4.00g C．7.45g D．4.50gB．C． D．19．下列各選項最后的物質是要制取的物質，其中不可能得到的是 A. CaCO3 CaO Ca(OH)2 NaOH溶液 B. CuCuO CuSO4溶液Cu(OH)2沉淀 C. KMnO4O2SO2 H2SO3 D. BaCO3BaCl2溶液Ba(OH)2溶液20. 同溫同壓下，A容器中H2和B容器中NH3所含氫原子數相等,則兩個容器的體積比是（ ）A. 1:3 B. 3:2 C.2:3 D.1:221. 在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，則c（NO3-）為 （ ） A．0.15 mol/L B． 0.20 mol/L C．0.25 mol/L D． 0.40 mol/L22．6.72L CH4 ②3.01×1023個HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是（ ）a．體積②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞①c．質量②＞③＞①＞④ d．氫原子個數①＞③＞④＞②A．abc B．bcd C．abcd D．acd第卷 100mL 1 mol?L-1Al2(SO4)3溶液中含Al3+離子 mol，含SO42-離子 個。24.（6分）下表是某地市場上銷售的一種“加碘鹽”包裝上的部分文字說明。請根據此表，結合中學學過的化學知識，回答下列問題：配料表精制海鹽、碘酸鉀（KIO3）含碘量20?40mg/kg儲藏方法密封避光、防潮食用方法烹調時待食品熟后加入碘鹽（1）據物質分類中的樹狀分類法有關知識，在①　HIO3　　②　碘酸鈉�、邸�KOH　④　I2O5�、荨�NaCl五種　　　　　�。ㄌ睢盎旌衔铩被颉盎�合物”或“鹽”或“氧化物”）中與碘酸鉀（KIO3）屬于同類物質的有　　　　　　　　　　　�。ㄌ钚蛱枺�。（2）推測出碘酸鉀（KIO3）的物理性質：碘酸鉀（KIO3）　　　　溶于水（填“能”或“不能”），化學性質：碘酸鉀（KIO3）在受熱時　　　　　　　　　　　　　。25.（分）現有X、Y、Z三種元素，已知：① X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體。② X的單質在Z的單質中燃燒，生成XZ ，燃燒時火焰為蒼白色。③ XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液變紅。④ 兩分子X的單質與一分子Y的單質化合，生成兩分子X2Y，X2Y常溫下為液體。⑤ Z的單質溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。據此推斷：(1) X ；Y ；Z (寫元素符號)。(2) 寫出⑤的方程式 (3)寫出 Z的單質工業制法的化學方程式： ? (甲) (乙) (丙) （1）請寫出CO2與過量的NaOH發生反應的化學方程式方程式： 。 （2）選擇任意一種實驗裝置，簡述預計出現的實驗現象，解釋產生該實驗現象的原因。 你選擇的實驗裝置是 ? ?，實驗現象是 解釋產生該實驗現象的原因 。（3）甲、乙、丙同學設計的三個方案中，有一個方案在實際操作中可行性和安全性存在問題，該方案是 ?。（填甲、乙或丙）（4）請設計一個實驗檢驗生成的產物中含有Na2CO3。（簡述所用試劑、實驗現象和結論。） 。27. （9分）實驗室配制0 mL 0.2 mol?L－1的Na2SO4溶液，實驗操作步驟有：A．在天平上稱出g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫。B．把制得的溶液小心地轉移到容量瓶中。C．繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切。D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。E．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。請填寫下列空白：(1) Na2SO4固體，實驗操作步驟的正確順序為(填序號)______________。(2)本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼、鑷子)、玻璃棒，還缺少的儀器是________、________、________。(3)下列情況會使所配溶液濃度偏高的是(填序號)________。a．某同學觀察液面的情況如圖所示b．沒進行上述的操作步驟Dc．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線d．砝碼上沾有雜質e．容量瓶使用前內壁沾有水珠有一固體粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種，現按下列步驟進行實驗。①將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀。②在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時產生無色氣體。③取濾液做焰色反應，。由上述現象推斷：（1）該混合物中一定含有 　　　　　 ；一定不含有 可能含有 。（2）如要檢驗其是否存在，將如何操作 （3）寫出步驟②有關的化學方程式： 三、計算題（共8分）29. （8分）實驗室常用濃鹽酸和二氧化錳反應來制取少量氯氣，反應的化學方程式為： MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 取8.7g的MnO2與50mL足量的濃鹽酸發生反應制取氯氣。求：①（忽略Cl2的溶解）產生的氯氣在標準狀況下的體積為參加反應的HCl②若向反應后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原濃鹽酸的物質的量濃度。Ag+ + Cl-=Ag Cl↓，要求寫出規范的解題過程)⑤（2分）； （2） 能（1分）、 易分解（2分）25.（共7分）（1）H ； O ； Cl （2）Cl2 + H2O ＝ HClO + HCl （3）2NaCl + 2H2O ＝通電＝Cl2 ↑ + H2 ↑ + 2NaOH (方程式2分,其余每空1分共7分)26.（共11分）（1）CO2+ 2 NaOH?===Na2CO3+H2O（2分）（2）甲?（1 分） 現象：試管內液面上升，燒杯內的液面下降（2分） 原因：二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應，使試管內氣體壓強減小，液體被壓入試管中（2分）? 或 乙? 現象：氣球脹大 原因：二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應，使錐形瓶內氣體壓強減小，大福建省季延中學2015-2016學年高一上學期期中考試（化學）
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