淄博六中2013級高一上學期期末學分認定考試 化學注意事項：1．答卷前，考生務必用鋼筆或簽字筆將自己的班別、姓名、考號填寫在答題紙和答題卡的相應位置處。2．選擇題每小題選出答案后，請用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。3．非選擇題答案必須寫在答題紙相應位置處，不按要求作答的答案無效。4．考生必須保持答題卡的整潔，考試結束后，將答題卡和答題紙一并收回。以下數據可供答題時參考：相對原子質量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu64第I卷（選擇題 共54分）一．選擇題：（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共54分）1．下列物質中，不屬于合金的是（ ）A．硬鋁 B． C．鋼鐵 D．銅 2．2015年2月新華網報道，加拿大開發出生產醫用放射性同位素Tc的簡單方法。下列關于Tc的敘述正確的是A．原子序數是99 B．質量數是43 C．中子數是99 D．電子數是43某物質灼燒時，焰色反應為黃色，下列判斷正確的是A．該物質一定是鈉的化合物 B． 該物質一定是金屬鈉C．該物質一定含鈉元素 D．可確定該物質中不含鉀元素下列離子方程式書寫正確的是A．投入到中：＋2(＝2 AlO＋H2B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+＋ 3OH－＝Al(OH)3C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉 Fe3+＋Fe = 2Fe2+D．FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2+＋Cl2 = 2Fe3+＋2Cl－5．下列事實不能用于判斷金屬性強弱的是（ ） A．1?mol金屬單質在反應中失去電子的多少B．金屬間發生的置換反應 C．金屬元素最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱D．金屬元素的單質與水或酸置換出氫氣的難易6．下列敘述中正確是（ ）A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗原因：2Na＋O2Na2O2B．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色黏稠物原因：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2C．小蘇打的主要成分是碳酸鈉，NaHCO3的熱穩定性大于Na2CO3D．金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火7．下列敘述中正確的是（ ）A．Al、Fe、Cu三者對應的氧化物均為堿性氧化物B．向污水中投放明礬，能生成凝聚懸浮物的Al(OH)3膠體C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3＋COD．加入鋁粉能產生H2的溶液中，一定存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO、Cl 8．下列敘述中正確的是（ ）A．Fe在量Cl2中燃燒生成FeCl2FeCl3B．在用小火加熱硫酸亞鐵溶液，得到硫酸亞鐵固體，C．鑒別Fe2+和Fe3+可以使用酸性KMnO4溶液 KI淀粉溶液D．Fe3＋有氧化性，所以可用FeCl3溶液回收舊電路板中的銅某無色溶液中，已知含有H＋、Mg2＋、Al3＋等陽離子，逐滴加入NaOH溶液NaOH溶液體積x軸和生成沉淀量y軸之間的關系，可用下圖表示，則下列圖中正確的是10．下列敘述中正確的是（ ）A．能使潤濕的淀粉KI試紙變成藍色的物質一定是Cl2B．用氯水、淀粉KI溶液比較Cl2與I2的氧化性強弱所需儀器是試管、膠頭滴管C．將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中除去HClD．火柴頭中有氧化劑KClO3，在火柴頭中氯元素的檢驗實驗中，摘下幾根未燃過的火柴頭，將其浸于水中，稍后取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸后，即可判斷氯元素的存在下列敘述中正確的是（ ）A．第ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素B．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次C．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素．主族元素原子的最外層電子數等于元素的最高化合價12．下列敘述中正確的是（ ）A．常溫下，4 g CH4含有NA個C—H共價鍵B．HCl不能導電，所以HClC．若M＋和R2－的核外電子層結構相同，則原子序數：R＞MD．離子化合物中一定含有離子鍵含極性共價鍵的化合物不一定是共價化合物短周期金屬元素甲～戊在元素周期表的相對位置如表所示。下列判斷正確的是甲乙丙丁戊A．原子半徑：丙＜�。嘉霣．金屬性：甲＞丙C．氫氧化物堿性：丙＞�。疚霥．最外層電子數：甲＞乙下列物質中既能與稀H2SO4反應, 又能與NaOH溶液反應的化合物是（ ）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3 A．①②③ B．②③④ C．①②③④ D．全部15．有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0 g，放入500 mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液時，得到的沉淀上述鹽酸溶液的液度為A．0.5 mol/L B．1.0 mol/L C．2.0 mol/L D．3.0 mol/L已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素在常溫下A元素的單質，B元素的原子最外層電子數是其電子層數的3倍，C元素在同周期的主族元素中原子半徑最大，D元素是地殼中含量最多的金屬元素下列說法正確的是A．由元素A、B組成的化合物B．元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間不可能發生反應C．D．化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵工業上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是 A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B．反應①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C．反應②通入的過量Y是CO2氣體D．圖中所示轉化反應都是氧化還原反應某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中陽離子的濃度相同，且SO42－ 的物質的量濃度為6 mol?L－1，則此溶液最多溶解鐵粉的質量為A．5.6 g B．11.2 g C．22.4 g D．33.6 g19. （9分）已知A、B、C、D、五種物質的焰色反應均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應均生成，此外B還生成一種可燃氣體C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應生成C，和H也可反應生成C和另一種無色無味氣體。請回答下列問題：（1）A（2）寫出和H反應的化學方程式 。（3）寫出下列反應的離子方程式：①＋D： 。② B＋水 。20．A、B、C、D四種短周期元素的原子序數依次增大。A、D同族，B、C同周期。A、B組成的化合物甲為氣態，其中A、B原子數之比為4：1。由A、C組成兩種化合物乙和丙均為液態，乙中A、C原子數之比為1：1，丙中為2：1；由D、C組成的兩種化合物丁和戊均為固態，丁中原子數比為1：1，戊中2：1。 （1） （填化學式）（3）由A、C元素組成的10e－（）（5）寫出丙和丁反應的離子方程式： 。 21．（9分）如圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖請回答下列問題：（1）已知X元素一般沒有正化合價，如圖分析X元素是 元素。（填名稱）（2）X、Y、Z三種元素的原子半徑大小是： 。（用元素符號填寫）（3）R和W形成的氣態氫化物的穩定性Y和Z兩者最高氧化物對應的水化物能相互反應22.（9分） 甲、乙兩同學欲制取純凈的Fe(OH)2 ，根據圖所示的裝置進行試驗。A管中是Fe， B管中是NaOH溶液，回答下列問題。（1）同學甲：先夾緊止水夾a，使A管開始反應，在B管中觀察到的現象是 。（2）同學乙：打開a，使A管中反應一段時間再夾緊止水夾a實驗中在B管中觀察到的現象是 同學乙目的 。（3） （填甲或乙）同學可制取純凈的Fe(OH)2。23. （10分）化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提高探究與創新能力，提升科學素養。某同學在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關實驗。請寫出該反應的化學方程式： 。（2）下列收集Cl2的正確裝置是： 。（3）將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯分子有 。（4）該同學設計實驗比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現象是：取量NaBr溶液于試管中，用膠頭滴管向試管中滴加新制氯水，CCl4，振蕩靜置，觀察現象。此時液體分層，下層溶液呈 。．D 原子中，原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數，質量數=質子數+中子數。Tc質子數（電子數、原子序數）為43，質量數為99，中子數為56。 ＋2OH(＋2H2O＝2 AlO＋H2↑；氨水應寫成NH3?H2O： Al3＋＋3NH3?H2O===Al(OH)3↓＋3NHFe3+ + Fe = 3Fe2+5．A 判斷金屬性強弱是根據金屬在反應中失去電子的難易程度來判斷，與金屬得失電子的數目多少無關。6．D　原因主要是生成白色氧化鈉。NaOH容易吸水形成黏稠物Na2CO3不易吸水，所以結合信息“潮濕的空氣”應該是過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉的原因。小蘇打是碳酸氫鈉，NaHCO3的熱穩定性小于Na2CO37．B 　 Al2O3屬于兩性氧化物。向NaAlO2溶液中通入過量CO2應該生成HCO。 D項，溶液可能顯酸性或堿性，在堿性條件下符合題意，但酸性條件下AlO不會大量存在。 8．　只能生成FeCl3。B項在加熱過程中Fe2＋被空氣中的氧化。鑒別Fe2+和Fe3+使用酸性KMnO4溶液Fe2＋KI淀粉溶液Fe3＋Cu＋2Fe3+=Cu2＋＋2Fe2＋9．B NaOH先與H＋反應Al3＋Mg2＋Al(OH)3溶解生成AlO。B項正確。10．B 能把I－氧化為I2的氧化劑很多，如H2O2、Fe3＋等。C項，兩者均能與NaHCO3溶液反應，應用飽和食鹽水。D項火柴頭中的物質KClO3Cl－。 同一周期從左到右，金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強，得電子能力越來越強，最高價氧化物對應水化物的酸性也依次增強。過渡元素在第ⅡA與第ⅢA之間，金屬與非金屬的分界線附近常屬于半導體。D項F、O元素。1 mol CH4含有4 mol C—H共價鍵，4g CH4的物質的量為0.25 mol，含有NA個C—H共價鍵HCl是共價化合物選項M在R的下一周期則原子序數：M＞R項離子化合物中一定含有離子鍵，含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。含有極性共價鍵的化合物不一山東省淄博六中2015-2016學年高一上學期期末考試 化學
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