2015—2015年上學期第四次月考考試高考試時間：90分鐘 試題分數 10分 命題人 可能用到相對原子質量：? 1 O ? 16 Na ? 23 Al—27 S ? 32 K—39 Cu? 64 Fe—56卷Ⅰ（選擇題，共分）一、選擇題（本題包括小題，每小題2分，共分。每小題只有1個選項符合題意）下列說法正確的是A．SiO2溶于水顯酸性 B． CO2通入水玻璃可得硅酸C．瑪瑙的主要成分是硅酸鹽 D．18K金常用來制作飾品，其熔點比純金高工業生產中常將兩種或多種金屬(或金屬與非金屬)在同一容器中加熱使其熔合，冷凝后得到具有金屬特性的熔合物——合金。這是制取合金的常用方法之一。根據下表數據判斷，不宜用上述方法制取合金的是(　　)金屬NaAlCuFe熔點(℃)97.816601 0831 535沸點(℃)8832 2002 5953 000A.Fe－Cu合金 B．Cu－Al合金C．Al－Na合金 D．Cu－Na合金向滴有酚酞的水中加入過量Na2O2粉末并振蕩，下列實驗現象中正確的是①溶液始終呈現無色　②溶液由無色變紅又變無色�、廴芤褐杏袣馀莓a生�、苋芤河蔁o色變為紅色(　　)A．③④ B．①②C．②③ D．①④列關于鐵及其化合物的說法中正確的是(　　)是一種紅棕色粉末俗稱磁性氧化鐵鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為和C.去除溶液中的雜質可以向溶液中加入過量鐵粉然后過濾與反應產生紅色沉淀2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學為鑒別它們，分別設計了下列四種不同的方法，其中不可行的是（ ）A．分別逐滴加入1mol/L的鹽酸溶液，看產生氣泡的先后B．分別取樣在試管中加熱，將可能產生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁C．分別取樣配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，觀察有無白色沉淀D．分別配成溶液，用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色8、只用一種試劑可區別五種溶液, 這種試劑是A．Ba(OH)2B．H2SO4C．NaOHD．AgNO3表示下列反應的離子方程式正確的是(　　)金屬鈉加入到溶液中　B.金屬鋁加入到溶液中　↑C.鐵粉加入到溶液中D.銅片插入到溶液中10、下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）A. 氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB. 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- CaCO3↓ + H2OC. 碳酸鈣溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2↑ + H2OD. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2+ + Cl2 Fe3+ + 2Cl-11、某無色溶液能溶解Al(OH)3，則此溶液中一定能大量共存的離子組是　A．Fe2+、Cl－、Na+、NO3－　　　　　　　　　B．K+、Na+、NO3－、HCO3－　C．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－　　　　　　　　　D．Na+、K+、AlO2－、SO42－把鈉放入溶液中待其充分反應后水蒸發不計下列敘述中錯誤的是(　　)濃度不變溶液仍有渾濁溶液中幾乎不存在溶液中存在最多的是單質鈦(Ti)的機械強度高，抗腐蝕能力強，有“未來金屬”之稱。以TiO2制金屬鈦，主要反應有：①TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO；②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti下列敘述不正確的是(　)A．反應①中碳是還原劑B．反應①中TiO2是氧化劑C．反應②表現了金屬鎂還原性比金屬鈦強D．反應①中氧化劑與還原劑物質的量之比為1∶1將04gNaOH和106g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加01mol?L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表CO2的物質的量的關系的是常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發生如下兩個反應：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋下列說法不正確的是(　　)A．H2O2的氧化性比Fe3＋強，其還原性比Fe2＋弱B．在反應過程中，溶液的pH不變C．在反應過程中，Fe2＋和Fe3＋的總量保持不變D．H2O2生產過程要嚴格避免混入Fe2＋、選擇題（本題包括小題，每小題分，共0分。每小題只有1個選項符合題意）Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（ ）A．加入KSCN溶液一定不變紅色 B．溶液中一定含Fe2+C．剩余固體中一定含Cu D．溶液中一定含Cu2+17．將Cu片放入1 mol／L Fel3溶液定時間后取u片，溶液中(Fe3+)：(Fe2+)=2：3，與Fe的物( ) A． 3：2 B．3：5 ．4：3 ．3：418．有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0 g，放入500 mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液時，得到的沉淀最多。上述鹽酸溶液的液度為(　　)A．0.5 mol/L B．1.0 mol/LC．2.0 mol/L D．3.0 mol/L某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解)，且SO42－ 的物質的量濃度為6 mol?L－1，則此溶液最多溶解鐵粉的質量為A．5.6 g B．11.2 g C．22.4 g D．33.6 g20、把a g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀，洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質量仍為a g，則原合金中鐵的質量分數為(　　)A．70% B．52.4%C．47.6% D．30%．據新華社電2009年12月5日零時20分，一輛裝載黑火藥的江西籍大貨車行駛至京珠高速湖北段時起火爆炸，造成現場4人死亡，高速路面嚴重損毀。黑火藥爆炸過程中發生反應的化學方程式為2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2 ↑。下列說法正確的是(　　)A．每生成55 g K2S轉移電子數為6.02×1023B．S和KNO3均為還原劑C．反應過程中氮元素被還原D．CO2為還原產物將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol/L氯化鐵溶液中充分反應后，結果是(　)A.鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－基本保持不變B.往溶液中滴入無色KSCN溶液，溶液C.Fe2＋和Fe3＋物質的量之比為5∶1 D.氧化產物和還原產物的物質的量之比為有100 mL 3 mol?L-1 NaOH溶液和100 mL 1 mol?L-1 AlCl3溶液。按如下兩種方法進行實驗：將氫氧化鈉溶液分多次加到AlCl3溶液中；將AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比較兩次實驗的結果是A.現象相同，沉淀量相等 B.現象不同，沉淀量不等C.現象相同，沉淀量不等 D.現象不同，沉淀量相等工業上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是（ ） A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B．反應①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C．圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應D．反應②的化學方程式為NaAlO2 + CO2 + 2H2O＝Al(OH)3↓ + NaHCO3向m?g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體b?L．向反應后的溶液中加入c?mol/L氫氧化鉀溶液V?mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質量為n?g．再將得到的沉淀灼燒至質量不再改變為止，得到固體p?g．則下列關系不正確的是（　�。〢. c=1000b/11.2V ? B. p= m + Vc/125 C. n=m + 17Vc D. m ＜ p ＜ 1 mⅡ卷（非選擇題，共50分）26. 寫出下列反應的離子反應方程式（全對得10分，有錯即為0分）（1）NaAlO2溶液中加入少量的鹽酸 （2）AlCl3溶液中加入過量的NaOH （3）Al2O3與NaOH水溶液的反應 （4）Fe3O4溶解在稀鹽酸中 （5）FeCl2溶液中加入酸化的H2O2溶液 27．（8分）實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為：MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O（1）在該反應中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物質的量是 mol（2）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到含有ClO-與ClO3-物質的量之比為1∶1的混合液，反應的化學方程式是（3）報紙報道了多起因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成是NaClO）發生氯氣中毒的事件。試根據你的化學知識分析，原因是（用離子方程式表示） 。下列物質之間有如下反應關系已知由轉化成的現象是白色沉淀迅速變為灰綠色最后變為紅褐色�；卮餥(1)寫出下列物質的化學式甲________丙________。寫出→C反應的化學方程式___________________________。為了獲得，可以用的溶液與用不含O2的蒸餾水配制的溶液反應制備。用晶體配制上述溶液時還需加入 。Fe與H20在一定條件下反應的化學方程式 　　　。29 、（10分）過氧化鈉保存不當容易變質，生成Na2CO3。 (1)某過氧化鈉樣品已經部分變質，請你選擇一種溶液 ，證明過氧化鈉已經變質。 (2)某課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的質量分數，他們稱取ag樣品，并設計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數。（A） (B) (C) (D) (E) (F) 上圖中的E和F構成量氣裝置，用來測定O2的體積。①寫出裝置B中發生反應的離子方程式： ②NaOH的作用是 ③他們在讀出量筒內水的體積數后，折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質量分數為 30、將0.1mol的鎂鋁混合物溶于100ml 2mol／L的H2SO4中，然后滴加1mol／L的NaOH溶液，請回答：（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，生成沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。請回答：當V1=160mL時，則金屬粉末中n（Mg）=_____mol，V2=______m若在滴加NaOH溶液的過程中欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液體積為________ml若混合物仍為0.1mol其中鎂粉的物質的量的分數為a，用100ml2mol／L的硫酸溶解此混合物后再加入450ml1mol／L的氫河北冀州中學2015-2016學年高一上學期第四次月考 化學試題 Word版含答案
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