主命題： 柏晟命題人：高一化學備課組滿分：100分 時間：90分鐘可能用到的相對原子質量：H－1　 C—12 N—14 O－16 a—23 Cu—64 S—32 　Cl—355 Fe—56 Mg--24第Ⅰ卷（選擇題　共分）一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意共分。溶液、膠體和濁液這三種分散系的區別是是否是否能過濾紙分散質粒子的大小是否均一、透明、穩定用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為1 NAB．常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數為0.02 NAC．，1 NA 個CO2分子占有的體積為22.4LD．1mol 的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為1 NAA.2LCO和2LCO2 B.9gH2O和標準狀況下11.2LCO2C.標準狀況下1molO2和22.4LH2O D．0.2molH2和4.48LHCl氣體4．實驗室有三瓶失去標簽的試劑，分別是Na2CO3、NaCl、AgNO3。實驗員選擇了一種試劑就把它們區別開來了，這種試劑是　A．鹽酸　　　B．氫氧化鈉溶液　　C．氯化鋇溶液　　D．硝酸下列說法正確的是(　　)A．金屬單質在反應中只能作還原劑，非金屬單質只能作氧化劑B．失電子多的金屬還原性強C．某元素從化合態到游離態，該元素一定被還原D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質下列實驗中，合理的是( )A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．用100mL 量筒量取5.20mL 鹽酸C．用托盤天平稱取25.20g NaCl固體D．用100mL 容量瓶配制125mL 0.1mol?L－1鹽酸A. a/28mol-1 B.a mol-1 C.28a mol-1 D.a/14 mol-19．（改編）在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl－的物質的量濃度為（ ）A．mol/L B． 2 molL C．0.3 molL D．0.2 molL 10. （改編）在pH=和pH=14的溶液中，都能大量共存的離子組是　 A Cu2+、Cl-、Mg2+、NO3-　　B K+、Cl-、Na+、SO42-C SO32-、Na+、NO3-、Al　　D． HCO3-、NH4+、Ag+、NO3-在某體系內有反應物和生成物種物質：H、、Cl3、Cl2、H。已知H為反應物，A．Cl3 　　 　　B．Cl2　　　 　 C．D．H2H＋＋CO32－＝ CO2↑＋H2O表示的是（ ）A．稀硫酸中滴加碳酸氫鈉溶液 B．硝酸溶液中滴加純堿溶液 C．稀鹽酸與石灰石反應 D．從草木灰中提取的碳酸鉀與足量醋酸反應13．（原創）已知反應2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl，H2S+I2=S+2HI，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由強到弱的順序為（ ）A. Cl2> I2>FeCl3>S B. Cl2> FeCl3 > I2>S C. FeCl3>Cl2> I2> S D. S > I2> FeCl3> Cl2 14. （改編）科學家指出，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒，這是因為對人體無害的＋5價砷類物質在維生素C的作用下，能夠轉化為有毒的＋3價砷類化合物。下列說法不正確的是A．維生素C具有還原性B．上述過程中砷元素發生還原反應C．上述過程中＋5價砷類物質作氧化劑D．1 mol ＋5價砷完全轉化為＋3價砷，失去2 mol電子A．3：2 B．2：1 C．1：1 D．2：316．（改編）某溶液中，若忽略水的電離，只含有下表中所示的四種離子，試推測X離子及其個數b可能為 （ ）離子Na+Al3+Cl-X個數3a2aabA、NO3-、4 a B、SO42-、4 a C、OH-、4 a D、SO42-、8 a17、（原創）能正確表示下列化學反應的離子方程式是（ ）A．金屬鋁溶于鹽酸中：Al＋2H+＝Al3＋＋H2↑B．碳酸鎂溶于硝酸中：2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2OC．在澄清石灰水中通入過量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2OD．硫酸氫鈉溶液中加入碳酸氫鈉溶液：H+＋HCO3－＝CO2↑＋H2O18、（原創）一定條件下，RO3n－和氟氣可發生如下反應：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O 從而可知在RO3n－中，元素R的化合價是（ ） A．+4 B．+5 C．+6 ? D．+7 第Ⅱ卷 （非選擇題 共46分） 19．(10分) （1）同溫同壓下,同體積的氨氣(NH3)和硫化氫(H2S)的質量比為 ,密度比 。若二者含有的氫原子數相等,則它們的體積比為 .（2）在_____mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含 g溶質；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O ________g。CuSO4?5H2O的摩爾質量為250g.mol）20．（改編）（8分）在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命。下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：成分質量（g）摩爾質量（g ?mol-1）蔗糖25．00342硫酸鉀0．87174阿司匹林0．17180高錳酸鉀0．316158硝酸銀0．075170（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質的是________。 A．蔗糖 B．硫酸鉀 C．高錳酸鉀 D．硝酸銀（2）配制上述“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、__________、________ 、 _______。（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）（3）在溶液配制過程中，下列操作對配制結果沒有影響的是___________。A．定容時俯視容量瓶刻度線B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的NaCl溶液而未洗凈D．定容搖勻后發現液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理（4）“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質的量濃度為 mol/L。21．（改編）（11分）有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4CuSO4、CaCl2、Cl等混合而成，為檢驗它們，做了如下實驗：將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發現沉淀全部溶解。試判斷：（1）固體混合物中肯定有，可能有NaCl (Na2CO3) ； 22. （原創） (8分) Ⅰ、 已知反應：3Fe+8HNO3 = 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O （1） 請用雙線橋法表示該氧化還原反應中電子轉移的方向和數目 。（2）當有0.3mol鐵粉參加了該反應時，被還原的硝酸的物質的量為 mol 。Ⅱ、用單線橋標出下列反應中的電子轉移的方向及數目。（1）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑（2）、當有0.2mol電子發生轉移時，生成標準狀況下氯氣的體積為 L23．（改編）（9分）碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去。某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關的資料，發現其檢測原理是:KIO3+KI+H2SO4—I2+H2O+K2SO4 （未配平）。在實驗時先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的苯震蕩①該實驗中用苯將I2從混合溶液中分離出來的操作叫_________________。②若從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經過___ ____(填操作方法)，利用這種方法，最后碘在______________（填儀器名稱）中聚集。③請配平上述反應的化學方程式； KIO3+ KI+ H2SO4— I2+ H2O+ K2SO4上述反應中氧化產物和還原產物的物質的量之比為 。新田一中2015年下期高一期中考試試卷化 學 參考答案及評分標準選擇題（每小題只有一個選項符合題意共分。第Ⅱ卷 （非選擇題 共46分）21（11分）（1）Na2CO3; （2分） CuSO4、CaCl2、Na2SO4；（2分）KCl（2分）（2）BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋CO2↑＋H2O（2分）（3）HCl；（1分） 2H＋＋CO32－＝ CO2↑＋H2O （2分）22 （8分）Ⅰ（1） 3 Fe+8HNO3 = 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O（2分）（2）0.2（2分）Ⅱ（1）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑（2分）（2）2.24（2分）2e-得2×3e-失3×2e-湖南省新田一中2015-2016學年高一上學期期中測試（教師命題比賽）化學試題
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