卷(二) 第2章
(45分鐘 100分)
一、(本題包括12小題，每小題4分，共48分)
1．(2011•煙臺高一質檢)下列物質屬于非，但水溶液能導電的是( )
A．Cl2 B．SO3
C．HCl D．Na2SO4
解析： Cl2既不是也不是非電解質，HCl和Na2SO4屬于電解質，SO3屬于非電解質，溶于水SO3＋H2O===H2SO4，H2SO4===2H＋＋SO2－4，因此水溶液能導電。
答案： B
2．下列各組物質，按化合物、單質、混合物順序排列的是( )
A．燒堿、液態氧、碘酒 B．生石灰、熟石灰、白磷
C．干冰、銅、氯化氫 D．空氣、氮氣、膽礬
解析： A項中燒堿即NaOH，屬于化合物，液態氧是氧氣的液體狀態，屬于單質，碘酒是溶液，屬于混合物；B項中熟石灰、白磷應分別為純凈物、單質；C項中氯化氫不屬于混合物；D項中空氣為混合物；膽礬為純凈物。
答案： A
3．(2011•濟南高一質檢)下列敘述錯誤的是( )
A．將一束強光通過淀粉溶液，也能產生丁達爾效應
B．在含有1 ol Fe(OH)3的膠體中，約含6.02×1023個Fe(OH)3膠粒
C．一枝鋼筆使用兩種不同型號的藍黑墨水，易出現堵塞
D．“雨后彩虹”、“海市蜃樓”既是一種自然現象又是光學現象，也與膠體的性 質有關
解析： Fe(OH)3膠體中，每個膠粒均由若干個“Fe(OH)3單元”構成，膠粒的物質的量遠小于1 ol，故B項錯。
答案： B
4．(2010•11上海高一檢測)下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氫氧化鈉溶液后也不產生沉淀的是( )
A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO2－4 B．K＋、Na＋、NO－3、OH－
C．H＋、NH＋4、Fe 3＋、SO2－4 D．H＋、Cl－、CH3COO－、NO－3
解析： A項中Ba2＋ 與SO2－4能生成BaSO4沉淀，D項中H＋與CH3COO－能結合成弱電解 質CH3COOH， 故A、D中離子不能大量共存；C項中Fe3＋在加入NaOH時會生成Fe(OH)3沉淀，故不符合要求。
答案： B
5．下列物質中一定含有氫元素，可能含有氧元素的是( )
①酸 ②酸式鹽�、蹓A�、軌A式鹽�、輭A性氧化物
A．①② B．①②③④
C．②④ D．①②④
解析： 含有H元素的有：①②③④；含氧酸中含氧元素，無氧酸中無氧元素，①符合題意；類NaHSO4酸式鹽含氧元素，類NaHS酸式鹽無氧元素，②符合題意；堿中一定含氧元素，③符合題意；堿式鹽中一定含氧元素，④符合題意。
答案： B
6．(2010•11湛江高一檢測)小美在奧運五連環中填入了5種物質，相連環物質間能發生反應，不相連環物質間不能發生反應。你認為“五連環”中物質間發生的反應，沒有涉及的基本反應類型和屬于的個數有( )
A．復分解反應、1個 B．分解反應、2個
C．化合反應、3個 D．置換反應、2個
解析： Fe與稀HCl反應屬于置換反應，又屬于；稀HCl與NaOH溶液反應屬于復分解反應，不屬于氧化還原反應；NaOH溶液與CO2的反應若生成NaHCO3時屬于化合反應，不屬于氧化還原反應；C與CO2反應屬于化合反應，也屬于氧化還原反應。
答案： B
7．已知X和Y是兩種單質，它們之間的反應是X＋Y?→X2＋＋Y2－�，F有下列敘述：①X被氧化�、赬是氧化劑�、踃具有氧化性�、躕Y既是氧化產物又是還原產物 ⑤Y2－具有還原性�、轝2＋具有氧化性�、遈的氧化性比X2＋氧化性強，其中正確的是( )
A．①②③④ B．①④⑤⑥⑦
C．②③④ D．①③④⑤
解析： X在反應 中化合價升高，被氧化，是還原劑，具有還原性；XY既是氧化產物，又是還原產物，比氧化劑Y的氧化性弱；Y在反應中化合價降低，被還原，是氧化劑。
答案： B
8．某溶液中含有Ba2＋、HCO－3、Cl－、NO－3四種離子，先向溶液中加入足量NaOH，再加入足量稀鹽酸，溶液中大量減少的是( )
A．Ba2＋ B．HCO－3
C．Cl－ D．NO－3
解析： 加入NaOH后，原溶液中HCO－3與OH－反應生成CO2－3，生成的CO2－3又與Ba2＋反應生成BaCO3沉淀，再加入鹽酸后BaCO3又溶解生成Ba2＋，放出CO2氣體，所以整個過程中，原溶液中的HCO－3大量減少，其他離子保持不變，故選B項。
答案： B
9．一定條件下，氨氣與一氧化氮發生反應：NH3＋NO? →N2＋H2O(未配平)。在該反應中，被氧化與被還原的氮原子數之比為( )
A．2∶3 B．3∶2
C．4∶5 D．5∶6
解析： 在氧化還原反應中，得失電子數目相等。NH3中N的化合價為－3，反應后變為0價，做還原劑被氧化；NO中N的化合價為＋2，反應后為0價，做氧化劑被還原，為保持得失電子數目相等，則應為2個－3價的氮和3個＋2價的氮反應，所以被氧化與被還原的氮原子的個數為2∶3。
答案： A
10．(2011•茂名高一質檢)下列反應的離子方程式書寫正確的是(雙選)( )
A．氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu
B．稀H2SO4與鐵粉反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應：
Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓
D．用氫氧化鈉溶液吸收氯化氫氣體：H＋＋OH－===H2O
解析： Fe與稀H2SO4反應生成FeS O4和H2，不會生成Fe3＋，故B錯；Ba(OH)2與稀H2SO4反應時不僅生成BaSO4沉淀，還有弱電解質H2O生成，故C錯；氯化氫氣體溶于水時電離產生 H＋。
答案： AD
11．以下說法正確的是( )
A．往溶液中滴加鹽酸產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中不一定存在CO2－3
B．滴加AgNO3溶液產生白色沉淀的溶液一定含Cl－
C．往溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液產生白色沉淀，則原溶液中含SO2－4
D．往溶液中滴加氯水和KSCN，溶液變紅，則溶液中一定含Fe3＋
解析： A項中CO2－3、HCO－3均可與酸反應放出CO2氣體，故A對；B項，若溶液中存在大量SO2－4、CO2－3等離子，也會產生Ag2SO4或Ag2CO3等白色沉淀，故B錯；C項產生的白色沉淀可能為AgCl或BaSO4，故 C錯；D項溶液中若不含Fe3＋而含有Fe2＋，也會出現相同現象，故D錯。
答案： A
12．實驗室制Cl2的反應原理為：4HCl(濃)＋ nO2=====△nCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列說法錯誤的是( )
A．還原劑是HCl，氧化劑是nO2
B．每生成1 ol Cl2，轉移電子的物質的量為2 ol
C．每消耗1 ol nO2，起還原作用的HCl消耗4 ol
D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質
解析： 通過化學方程式可以看出 ，每有1 ol的nO2參與反應，消耗4 ol HCl，但是其中只有2 ol HCl中的Cl元素化合價發生了變化，起到了還原劑的作用，另外2 ol H Cl起酸的作用。
答案： C
二、非(本題包括4小題，共52分)
13．(13分)有五瓶標簽損壞的試劑，分別為硝酸銀溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們任意編號為A、B、C、D、E，用小試管各盛少量多次進行兩兩混合反應，反應現象為：A與B、A與E產生沉淀，B與D、B與E產生沉淀，C與E、D與E產生氣體，而C與D無反應現象。
由此，可判定各試劑瓶中所盛試劑：
A__________________、D__________________。(填化學式)
另外，請寫出下面要求的離子方程式：
(1)A與E： __________________________________________________________；
(2)B與E： ____________________________________________________________；
(3)C與E： ______________ ______________________________________________。
解析： 由題意知，E與A、B分別產生沉淀，與C、D分別產生氣體，則E必為K2CO3、A、B可能為AgNO3和BaCl2中的一種(但不能具體確定)，C、D為稀HNO3和鹽酸中的一種(但不能具體確定)，而B與D能產生沉淀，則B必為AgNO3、D為鹽酸，因此A為BaCl2，C為稀HNO3。
答案： BaCl2 HCl
(1)Ba2＋＋CO2－3===BaCO3↓
(2)2Ag＋＋CO2－3===Ag2CO3↓
(3)CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O
14．(13分)(1)進行分類(將各物質序號填入相應方框中)，并在相應空格處作答。
(2)氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液從外觀上很難進行區分，你認為可通過什么實驗區分？(簡要說明實驗方法和判斷依據)
________________________________________________________________________。
(3)寫出上述10種物質兩兩混合加熱后，生成能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體的反應的化學方程式
___________________________________________________________________。
(4)上述物質中參與了自然界溶洞形成的是______________________________。
答案： (1)化合物包括③、④、⑥、⑦、⑨，單質包括②、⑩；類別1為電解質，包括④、⑥、⑦、⑨，類別2為非電解質，包括③
(2)分別取樣做丁達爾實驗，出現丁達爾效應的是氫氧化鐵膠體
(3)2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O[
(4)CO2、CaCO3
15．(14分)已知反應：①SO3＋H2O===H2SO4
②Cl2＋H2O===HCl＋HClO(弱酸)
③2F2＋2H2O===4H F＋O2
④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
⑤2 Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
⑥SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O[
(1)上述反應中不屬于氧化還原反應的是________(填序號，下同)。H2O被氧化的是________，H2O被還原的是______。屬于氧化還原反應，但其中的H2O既不被氧化，又不被還原的是__________。
(2)寫出化學方程式①的離子方程式________________________________________。
(3)標出化學方程式④中電子轉移的方向和數目____________________。
解析： 氧化還原反應的特征是反應前后元素的化合價發生變化，故不屬于氧化還原反應的是①⑥；H2O被氧化，則H2O中氧元素的化合價必然升高，只有③符合；H2O被還原，則H2O中氫元素的化合價必然降低，只有④符合；H2O既不被氧化，又不被還原，則H2O中氫元素和氧元素的價態都不變，若為氧化還原反應，則其他物質的價態必然發生變化，符合題意的是②⑤。
答案： (1)①⑥�、邸、堋、冖�
(2)SO3＋H2O===2H＋＋SO2－4
(3)2Na＋2H2O===2N失去2e－aOH＋H得到2e－2↑
16．(12分)(2011•金華高一質檢)在500 L 0.1 ol•L－1的FeCl2溶液中，通入一定量Cl2，待反應結束后，將溶液稀釋到1 L，再取出1/10稀溶液，加入足量的AgNO3溶液，共得到2.009 g沉淀。問：原溶液中的Fe2＋是否完全被氧化？若未完全氧化，試求Fe2＋被氧化的質量分數(不考慮Cl2與H2O的反應)。
解析： 設被氧化的Fe2＋的物質的量為x。
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
2 ol 2 ol
x 10×2.009143.5 ol－0.1×0.5×2 ol
x＝0.04 ol
被氧化的Fe2＋：0.04 ol0.05 ol×100%＝80%
剩余的Fe2＋：0.1 ol•L－1×0.5 L－0.04 ol＝0.01 ol。
答案： 沒有完全氧化 80%
本文來自：逍遙右腦記憶 /gaoyi/41384.html
相關閱讀：廣東省肇慶市2013-2014學年高一第一學期期末統一檢測（化學）
四川省廣安市高一上學期期末考試化學試題
高一化學寒假作業練習精選
高中高一化學寒假作業試題及答案
甘肅省蘭州一中2012-2013學年高一下學期期末考試化學試題