高一化學寒假作業 （七）
（相對原子質量：H = 1，O =16，C =12，N =14，S =32，Na =23，Cl = 35.5 Ba=137）
一、（每小題只有1 個選項符合題意，每題4分,共56分）
1．下表是某城市空氣質量每周公報的部分內容。對表中3個空氣質量指標不會產生影響的是
項目空氣污染指數(API) 空氣質量級別 空氣質量描述
總懸浮顆粒52Ⅱ良
二氧化硫7I優
二氧化氮24I優
A．焚燒垃圾 B．使用含磷洗衣粉C．汽車排放的尾氣 D．用煤和石油產品作燃料
2．光導纖維傳輸信息容量大，而且抗干擾、防竊聽、不腐蝕，制光導纖維的材料是( )。
A．晶體硅 B．二氧化硅 C．硅酸鹽 D．鋁硅合金
3．一定量的濃硫酸跟過量的鋅充分反應，產生的氣體可能有( )
① SO2 ② SO3 ③ H2S ④ H2
A．①② B．①③ C．①④ D．只有①
4．下列四個反應中水起的作用與其它不相同的是①Cl2+H2O、②NO2+H2O、③Na+H2O、④ NH3+H2O、 A．① B．② C．③ D．④
5．下列物質中，按其成分能與玻璃、水泥、陶瓷歸于同一類的是
A．硅石 B．碳化硅 C．硅酸鈉 D．二氧化硅
6．生石灰中含有碳酸鈣和二氧化硅，要檢驗這兩種雜質是否存在，選用的試劑最好是( )。
A．稀鹽酸 B．水 C．燒堿溶液 D．稀硫酸
7．下列反應制取氣體合理可行的是( )。
A．Zn + 2HNO3(稀) = Zn(NO3) + H2
B．CaCO3 + H2SO4(稀) 、 CaSO4 + H2O + CO2↑
C．NH4Cl(ag) + NaOH(ag) NaCl + H2O + NH3↑
D．nO2 + 4HCl(濃) nCl2 + Cl2↑+ 2H2O
8．不能用檢驗新制氯水和長期放置的氯水的試劑是
A．石蕊試液 B．品紅溶液 C．FeCl2溶液 D．AgNO3溶液
9．制造太陽能電池需要高純度的硅，工業上制高純硅常利用以下反應實現：
對上述兩個反應的下列敘述中，錯誤的是( )。
A．兩個反應都是置換反應 B．兩個反應中的H2均作為還原劑
C．兩個反應都要在耐腐蝕的容器中進行 D．兩個反應都是
10．下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述錯誤的是
A．都是常用的干燥劑 B．分別露置在空氣中，容器內溶質的物質的量濃度都降低
C．都可以儲存于鋁制槽罐中 D．和銅反應中都表現出強氧化性和強酸性
11．下列的各組離子在酸性溶液中能大量共存的是
A、Na+、Fe2+、、NO3-、SCN— B、Ca2+、K+、Cl—、NO3—
C、Al3+、K+、OH—、NO3— D、Na+、Ca2+、SiO32—、Cl—
12．將盛有N2和NO2 的混合氣體的試管倒立于水中經過足夠時間后，氣體體積減少為原的一半，則原混合氣體中N2和NO2 的體積比是（ ）
A 1：1 B 1：2 C 1：3 D 3：1
13．在下圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。a和b分別是( )
a(干燥氣體)b(液體)
①N02水
②CO24 ol•L—1NaOH溶液
③C12飽和食鹽水
④NH3l ol•L—1鹽酸
A. ①和② B. ③和④ C. ①和③ D. ②和④
14．能正確表示下列反應的離子方程式是( )wwW .x kB 1
A.將Cl2通入溴化亞鐵溶液： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
B. 氯氣通入水中： Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-
C. AlCl3溶液中通入過量的氨水： Al3+ + 3NH3 • H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
D.碳酸氫鈉和稀硫酸反應： CO32-+2H+=CO2↑+H2O
二、非
15.已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F是能使紅色濕潤石蕊試紙變藍的氣體，它們之間能發生如下反應
① A + H2O → B + C ② C + F → D ③ D + NaOH F + E + H2O
（1）寫出它們的化學式：A 、B 、C 、
D 、E 、F ；
（2）寫出各步反應的離子方程式，并指反應①的氧化劑和還原劑
① 、氧化劑 、還原劑
②
③
（3）工業生產C的過程中有如下一步反應，即F經催化氧化生成B和H2O，寫出該步反應的化學方程式 。
16．為了驗證Cu和 濃H2SO4反應的產物中有SO2和H2O，選用下圖所示儀器(內含物質)組裝成實驗裝置 . B中有無水硫酸銅、C中有品紅、D中有氫氧化鈉溶液
(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：a接 ，
接 ， 接 ；
(2) 儀器B、C應有怎樣的實驗現象才表明已檢驗出SO2和H2O?
B中 ，C中 ；
若將 B、C裝置前后對調，對實驗有何影響
。
(3)D中氫氧化鈉溶液的作用是 ；
(4)寫出A中反應的化學方程式 .
17．取17.3g的NH4Cl和(NH4)2SO4固體混合物，加水完全溶解后，加入50L的BaCl2溶液，恰好反應完得到11.65g的白色沉淀，試計算固體混合物中NH4Cl的物質的量和BaCl2溶液的物質的量濃度。
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