練基礎落實
1．下列微粒中，決定元素種類的是( )
A．質子數 B．中子數
C．質量數 D．核外電子數
2．決定核素種類的是( )
A．質子數 B．中子數
C．原子的最外層電子數 D．質子數和中子數
3．下列互為同位素的是( )
A．H2 D2 B．14N 14C
C．16O 17O D．金剛石 石墨
4. －NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結構分析， 表示的是( )
A．核外有13個電子，其中6個能參與成鍵
B．核內有6個質子，核外有7 個電子
C．質量數是13，原子序數是6，核內有7個質子
D．質量數是13，原子序數是6，核內有7個中子
5．下列關于指定粒子構成的幾種描述中，不正確的是( )
A．37Cl與39K具有相同的中子數
B．第114號元素的一種核素298114X與207 82Pb具有相同的最外層電子數
C．H3O＋與OH－具有相同的質子數和電子數
D．O2－2與S2－具有相同的質子數和電子數
6．有六種微粒，它們分別是4019M、4020N、4018X、4019Q＋、4020Y2＋、4017Z－，它們所屬元素的種類
為( )
A．3種 B．4種
C．5種 D．6種
7．法國里昂的科學家最近發現一種只由四個中子構成的粒子，這種粒子為“四中子”，
也有人稱之為“零號元素”。下列有關“四中子”粒子的說法不正確的是( )
A．該粒子不顯電性
B．該粒子質量數為4
C．在周期表中與氫元素占同一位置
D．該粒子質量比氫原子大
8．已知X元素的某種同位素的氯化物XCln 為離子化合物，在該化合物中X元素的微
粒的核內中子數為m，核外電子數為y，則該同位素的符號是( )
A.myX B.y＋m yX
C.m＋y＋n y＋nX D.y＋m－n y＋nX
練方法技巧 ——相對原子質量的計算技巧
9．銅有兩種天然同位素6329Cu和6529Cu，已知銅元素的近似相對原子質量為63.5，則6329Cu
的原子個數百分數是( )
A．75% B．25%
C．50% D．45%
10．自然界中氯化鈉是由2311Na與3517Cl和3717Cl所構成的。已知氯元素的相對原子質量是35.5，
則11.7 g氯化鈉中，含3717Cl的質量為( )
A．1.5 g B．1.65 g
C．1.775 g D．1.85 g
題號12345678910
答案
練綜合拓展
11．按要求：
(1)AZX原子的中子數：N＝________。
(2)陽離子的中子數：AXn＋共有x個電子，則N＝________。
(3)陰離子的中子數：AXn－共有x個電子，則N＝________。
(4)中性分子或原子團的中子數：12C16O2分子中，N＝________________。
(5)A2－原子核內有x個中子，其質量數為m，則n g A2－所含電子的物質的量為
________________。
12．據報道，某些花崗巖會產生放射性的氡( )，從而對人體產生傷害。請回答：
(1)該原子的質量數是________，質子數是________，中子數是________。
(2)請將以下Rn的原子結構示意圖補全。
(3)請根據Rn的原子結構預測氡氣的化學性質：
A．非�；顫�，容易與氧氣等非金屬單質反應
B．比較活潑，能與鈉等金屬反應
C．不太活潑，與氮氣性質相似
D．很難與其他物質發生反應
你選擇________選項，理由是_____________________________________
________________________________________________________________________。
(4)研究發現，鐳能衰變為 ，故稱 為鐳射氣；釷能衰變為 ，故將
稱為釷射氣；錒能衰變為 ，故將 稱為錒射氣。 、 、 是
________(填字母序號)。
A．同種元素 B．同位素
C．同種核素 D．同種原子
參考答案
1．A [元素是具有相同數目的質子數的同一類原子的總稱。]
2．D [核素的種類取決于原子中的質子數和中子數。]
3．C [同位素是同種元素、不同核素之間的互稱，其研究對象是原子，而A、D項中的物質為單質；B項中兩原子的質子數不同，不屬于同種元素；C項中兩原子屬于同種元素，但質量數不同，即中子數不同，故互為同位素。]
4．D [ 表示的是質量數為13、質子數為6的碳原子，根據質量數為質子數和中子數之和，可計算出中子數為7，故D項正確。]
5．C [37Cl和39K具有的中子數都是20，A正確； 與 的核電荷數之差為114－82＝32，即相差一個電子層，屬于同一主族元素，最外層有相同的電子數，B正確；H3O＋與OH－具有相同的電子數但質子數不同，C錯誤；O2－2與S2－的電子數都是18，質子數都是16，D正確。]
6．B [質子數相同的原子(單核離子)屬于同種元素，4019M與4019Q＋質子數相同，屬于同種元素，4020N和4020Y2＋質子數也相同，屬同種元素。]
7．C [該粒子無質子，故在周期表中不與氫元素占同一位置。]
8．C [XCln中X的化合價為＋n，其離子符號為Xn＋，其核外電子數為y，則其質子數為y＋n；其中子數為m，則其質量數為m＋n＋y，則X的原子符號為m＋y＋n y＋nX。]
9．A [解法：方法一：代數法。
設6329Cu的原子個數百分數為x，則6529Cu的原子個數百分數為(1－x)。根據元素近似相對原子質量的定義得
63×x＋65×(1－x)＝63.5
x＝75%。
方法二：十字交叉法。
因為平均相對原子質量是介于兩種同位素的質量數之間，且是根據一定質量分數求和所得，所以可以根據十字交叉法求解。根據題意有
則兩種同位素63Cu與65Cu的原子個數比為1.5∶0.5＝3∶1，所以63Cu的原子個數百分數為34×100%＝75%，選A。
方法三：估算法。
假設63Cu與65Cu的原子個數百分數各為50%，則銅的相對原子質量應為64，而已知Cu元素的近似相對原子質量為63.5＜64，所以63Cu的原子個數百分數應大于50%，只有A選項符合題意。
點撥：以上三種方法中，以第二種方法相對簡潔，更容易理解，且最穩妥。需提醒的是同位素原子的個數百分數不是同位素原子的質量分數，而是物質的量的分數。第三種方法最為快速，但不容易想到，且受選項限制，若題中給出選項60%，則仍需要經過計算才能得到正確的答案。]
10．D
11．(1)A－Z (2)A－x－ n (3)A－x＋n
(4)22 (5)nm(m－x＋2)
解析 本題考查構成粒子的各微粒之間的數量關系，中性原子中N＝A－Z，在分子中其中子數為構成分子的各原子中中子數之和，12C16O2中中子數為6＋8×2＝22；陽離子的核外電子數為質子數與所帶電荷數之差，則AXn＋的質子數為x＋n，故其中子數為A－(x＋n); 陰離子的核外電子數為質子數與所帶電荷數之和，則AXn－的質子數為x－n，故其中子數為A－(x－n)＝A－x＋n，A2－所含電子數為質子數和所帶電荷數之和，即為m－x＋2，則n g A2－含有電子數物質的量為nm(m－x＋2)。
12．(1)222 86 136 (2) (3)D Rn原子最外層電子數已達到8電子穩定結構，氡氣很穩定 (4)AB
解析 (1)由 可知其質量數為222，質子數為86，則其中子數為222－86＝136。(2)原子核外各電子層上的電子數目之和等于核內的質子數，再結合各電子層上排列的電子的規律可確定各電子層上的電子數。(3)Rn原子的最外層電子數為8，已達到該電子層的穩定結構，故其化學性質穩定，很難與其他物質反應。(4) 、 、 三種原子質子數相同，但質量數不同，即中子數不同，故它們屬于同種元素的不同核素。
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