一、選擇題
1．對氧化鋁的分類中正確的是( )
A．酸性氧化物 B．堿性氧化物
C．兩性氧化物 D．不成鹽氧化物(像CO一樣)
解析： 氧化鋁既能與酸反應生成鹽和水，又能與堿反應生成鹽和水。
答案： C
2．下列變化不可能通過一步實驗直接完成的是( )
A．Al(OH)3?→Al2O3 B．Al2O3?→Al(OH)3
C．Al?→AlO－2 D．Al3＋?→Al(OH)3
解析： Al(OH)3加熱分解可直接得Al2O3，Al與強堿溶液反應可得AlO－2，Al3＋遇堿可直接得Al(OH)3，Al2O3難溶于水，不能通過一步反應得Al(OH)3，應將Al2O3與酸或堿反應得Al3＋或AlO－2，再與堿或酸反應，才能得Al(OH)3。
答案： B
3．以氧化鋁為原料制取氫氧化鋁，最好的方法是( )
A．將氧化鋁溶于水
B．將氧化鋁先溶于鹽酸中，之后滴加氨水
C．將氧化鋁溶于鹽酸中，之后滴加氫氧化鈉溶液
D．將氧化鋁溶于氫氧化鉀
解析： 由氧化鋁制取氫氧化鋁，首先應將氧化鋁轉化為鋁離子，然后加堿轉化為氫氧化鋁�？紤]到滴加氫氧化鈉溶液時，若過量會有部分氫氧化鋁轉化為偏鋁酸鹽，故選用弱堿溶液氨水更好。
答案： B
4．要除去Fe2O3中混有的Al2O3，最好的方法是( )
A．用鹽酸洗滌過濾 B．加熱用H2還原
C．加熱用CO還原 D．用NaOH洗滌、過濾
答案： D
5．實驗室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出來，適宜用的試劑是( )
A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液
C．鹽酸 D．氨水
解析： 鹽酸和AlCl3溶液不反應，Al(OH)3可溶于強堿如NaOH溶液、Ba(OH)2溶液，但不溶于弱堿如氨水中。
答案： D
6．相同質量的下列物質分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質，消耗堿量最多的是( )
A．Al B．Al(OH)3
C．AlCl3 D．Al2O3
解析： 四種物質與NaOH反應無固體剩余時，均生成NaAlO2，四種物質中含Al量越高，消耗堿量越多，顯然Al消耗堿量最多。
答案： A
7．現有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、KCl五種溶液只用一種試劑把它們區別開，這種試劑是( )
A．氨水 B．AgNO3
C．濃NaOH D．NaCl
解析： 可各取五種溶液少量，向其中分別滴加NaOH溶液，產生白色沉淀的不消失的是MgCl2；先產生白色沉淀后沉淀溶解的是AlCl3；生成藍色沉淀的是CuCl2；產生紅褐色沉淀的是FeCl3；沒有明顯現象的是KCl。
答案： C
8．下列各組物質的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現象都相同的是( )
A．NaHSO4和Ba(OH)2 B．AlCl3和NaOH
C．NaAlO2和H2SO4 D．Na2CO3和H2SO4
解析： A中將NaHSO4滴入Ba(OH)2發生反應：NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋NaOH＋H2O，將Ba(OH)2滴入NaHSO4時，反應為2NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，盡管反應原理不同，但實驗現象是相同的。將AlCl3滴入NaOH或將NaAlO2滴入H2SO4，開始無沉淀后來有沉淀生成，而將NaOH滴入AlCl3或將H2SO4滴入NaAlO2時，開始有沉淀，后來沉淀溶解，現象不同，B、C錯誤；D中將Na2CO3滴入H2SO4立即有氣體生成，而將H2SO4滴入Na2CO3，開始無氣體生成，后來才有氣體，故現象不同，D錯誤。
答案： A
9．有Mg、Al混合粉末10.2 g，將它溶于500 mL 4 mol/L的鹽酸里，若要使沉淀質量達到最大值，則需加入2 mol?L－1氫氧化鈉溶液的體積為( )
A．1 000 mL B．500 mL
C．100 mL D．1 500 mL
解析： 因為Mg??→2H＋Mg2＋??→2OH－Mg(OH)2，Al??→3H＋Al3＋??→3OH－Al(OH)3，
沉淀的量達到最大值時Al元素全部形成Al(OH)3沉淀而不被溶解，此時NaOH消耗的物質的量恰好等于鹽酸中HCl的物質的量，即n(NaOH)＝n(HCl)故2mol/L×V＝4 mol/L?500×10－3L所以V＝1 000 mL。
答案： A
10．若100 mL 0.1 mol/L硫酸鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應，得到1.17 g沉淀，則需0.5 mol/L的NaOH溶液體積為(多選)( )
A．130 mL B．100 mL
C．90 mL D．50 mL
解析： 設所需NaOH溶液的體積為V
若Al3＋過量：
Al3＋＋3OH－ === Al(OH)3↓
3 mol 78 g
V/1 000×0.5 mol/L 1.17 g
解得V＝90 mL。
若OH－過量：
Al3＋ ＋ 3OH－ === Al(OH)3↓
1 mol 3 mol 78 g
0.02 mol 0.06 mol 1.56 g
Al(OH)3 �。 H－===AlO－2＋2H2O
78 g 1 mol
(1.56－1.17)g 0.005 mol
則：V/1 000×0.5 mol/L＝0.06 mol＋0.005 mol
V＝130 mL
答案： AC
二、非選擇題
11．(2010?杭州高一檢測)胃酸過多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。
甲：(1)白色結晶狀粉末，可緩緩分解；
(2)能溶于水，水溶液呈弱堿性；
(3)遇酸及酸性藥物則產生二氧化碳；
(4)胃酸過多患者服用多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險。
乙：(1)與胃酸作用是中和反應，作用緩慢而持久，可維持3～4小時。
(2)凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護作用。
(3)可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。
(1)請你推測，甲中含有的主要化學成分是________(填化學式)；乙中含有的主要化學成分是________(填化學式)。
(2)試寫出甲中含有的主要化學成分引起胃脹氣反應的離子方程式：__________________________。
(3)試寫出乙中含有的主要化學成分溶于NaOH溶液的離子方程式：____________________________。
解析： 據題目信息對甲、乙性質的描述可知甲為NaHCO3，乙為Al(OH)3，NaHCO3與酸反應的離子方程式為HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O，Al(OH)3溶于OH－的反應為Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O
答案： (1)NaHCO3 Al(OH)3
(2)HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑
(3)Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O
12．A、B、C是單質，其中A是金屬，各種物質間的轉化關系如圖：
根據圖示轉化關系回答：
(1)寫出下列物質的化學式。
A________，B________，乙________，丁________。
(2)寫出下列變化的化學方程式。
①A與NaOH溶液反應的化學方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②甲與NaOH溶液反應的離子方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)將一定量的A加入到NaOH溶液中，產生的C在標準狀況下的體積為3.36 L，則消耗的A的物質的量為________，轉移電子的物質的量為________。
解析： 常見金屬單質中能與NaOH溶液反應產生氣體的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2，甲是Al的化合物，可和NaOH溶液反應產生NaAlO2，可能是Al2O3，則丙是H2O，B即是O2。根據NaAlO2＋CO2＋2H2O===NaHCO3＋Al(OH)3↓得丁是Al(OH)3。
答案： (1)Al O2 NaAlO2 Al(OH)3
(2)①2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
②Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O
(3)0.1 mol 0.3 mol
13．在50 mL b mol?L－1的AlCl3溶液中加入50 mL a mol?L－1NaOH溶液。
(1)當a≤3b時，生成Al(OH)3沉淀的物質的量為________。
(2)當a、b滿足________條件時，無沉淀產生。
(3)當a、b滿足________條件時，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此時Al(OH)3 的質量為________g。
解析： 在AlCl3溶液中加入NaOH溶液，可以生成Al(OH)3沉淀，由于Al(OH)3是兩性氫氧化物，在NaOH溶液過量時會溶解。因此生成的沉淀的物質的量與Al3＋和OH－的物質的量的比值有關。
答案： (1)0.05a3 mol (2)a≥4b (3)3b＜a＜4b 3.9(4b－a)
14．向20 mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2 mol/L的NaOH溶液時，所得的沉淀質量與加入NaOH溶液的體積之間的關系如下圖所示：
(1)圖中A點表示的意義是
________________________________________________________________________。
(2)最大沉淀量為________g。
(3)B點表示的意義是
________________________________________________________________________。
(4)所用AlCl3溶液的物質的量濃度是________。
(5)當所得沉淀量為0.39 g時，用去NaOH溶液的體積是________mL或________mL。
解析： 本題是AlCl3與NaOH反應與圖象相結合的問題，考查了大家對圖象的解讀能力，分析問題能力、計算能力等。本題解決的關鍵是明確NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中的反應情況：開始AlCl3與NaOH生成Al(OH)3沉淀，NaOH量逐漸增多，Al(OH)3量逐漸增大，當將AlCl3恰好完全沉淀時，Al(OH)3沉淀達到最大量，隨后再加NaOH，沉淀量又逐漸減少直至消失。由于A→B消耗的氫氧化鈉為0.01 mol，則n(AlCl3)＝0.01 mol，A處生成Al(OH)3 0.78 g，所用AlCl3的物質的量濃度為0.5 mol?L－1。
(5)當NaOH溶液不足時，生成0.39 g Al(OH)3所需NaOH的物質的量為0.015 mol，當NaOH溶液過量時，還剩余0.39 g Al(OH)3共消耗NaOH 0.035 mol，NaOH溶液的體積分別為7.5 mL和17.5 mL。
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