綿陽南山中學2014年春季高2014級半期考試
化學試題
本試卷分第Ⅰ卷（）和第Ⅱ卷（主觀試題）兩部分，第Ⅰ卷和第Ⅱ卷共6頁，滿分100分，選做題10分。完成時間100分鐘。（參考相對原子質量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cu：64）
第Ⅰ卷（共50分）
一、（每小題只有一個選項最符合題意。每小題2分，共50分）
1．每個公民都應該有安全意識，今年頻繁發生的有關化學品泄漏或爆炸事件一次又一次給我們敲響了警鐘。下列做法存在安全隱患的是( )
①將水沿著燒杯內壁緩緩加入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌；②給試管中液體加熱時，應將試管傾斜，與桌面成45°角，再集中在藥品處加熱；③取用金屬Na或K時，用剩的藥品要放回原瓶；④夜間廚房發生液化氣（烷烴混合物）泄漏時，應立即開燈檢查液化氣泄漏原因，并打開所有門窗通風；⑤廢舊電池應回收處理。
A．全部 B．①②④ C．①③⑤ D．①④⑤
2．下列各組物質中互為同位素的是( )
A． 和 B．D和T C．H2O和H2O2 D．O3和O2
3．下列各組性質比較中，正確的是( )
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②堿性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2
③氧化性：F>C>O ④氧化性：Li＋?Na＋?K＋
⑤氣態氫化物穩定性：HF＞HCl＞H2S
A．①②③ B．②③④ C．①②⑤ D．①②④⑤
4．下列說法正確的是( )
A．含有共價鍵的化合物必是共價化合物
B．陰、陽離子間通過靜電引力所形成的化學鍵是離子鍵
C．化學變化過程，一定會破壞舊的化學鍵，同時形成新的化學鍵
D．液態氯化氫中存在H＋和Cl－，所以能導電
5．化學反應A2＋B2===2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是( )
A．該反應是吸熱反應
B．斷裂1 mol A?A 鍵和1 mol B?B 鍵放出x kJ能量
C．斷裂2 mol A?B 鍵需要吸收y kJ的能量
D．2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量
6．哈伯因發明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲1918年諾貝爾化學獎�，F向一密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定條件下使該反應發生。下列有關說法正確的是（ ）
A．達到化學平衡時，N2將完全轉化為NH3
B．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等
C．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化
D．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零
7. 一定條件下反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密閉容器中進行，測得2min內，N2的物質的量由20mol減小到8mol，則2min內NH3的反應速率為( )
A．1.2mol／(L?min) B．1mol／(L?min)
C．0.6mol／(L?min) D．0.4mol／(L?min)
8．下列說法不正確的是( )
A．參加反應的物質的性質是決定化學反應速率的主要因素
B．光是影響某些化學反應速率的外界條件之一
C．當一個可逆反應達到平衡狀態時，這就是這個反應所能達到的限度
D．不管什么反應，增大濃度，或加熱或加壓，或使用催化劑，都可以加快反應速率
9．將一定量鐵粉和銅粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3組成的混合溶液中，充分反應后金屬粉末有剩余，下列有關推斷正確的是( )
A．反應過程中不可能產生H2
B．剩余的金屬粉末中一定有銅
C．往反應后的溶液中加入KSCN溶液會變血紅色
D．往反應后的溶液中加入足量的稀H2SO4，則金屬粉末的質量一定會減少
10．下列說法中正確的是( )
A．鎳氫電池、鋰離子電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池
B．燃料電池是一種高效但是會污染環境的新型電池
C．化學電池的反應基礎是
D．鉛蓄電池放電的時候正極是Pb負極是PbO2
11．右圖是氫氧燃料電池(溶液為H3PO4溶液)構造示意圖。關于該電池的說法不正確的是( )
A．a極是負極
B．正極的電極反應是：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．電子由a通過燈泡流向b
D．氫氧燃料電池是環保電池
12．A、B、C、D、E五種短周期元素從左到右原子序數依次增大（原子序數為5個連續的自然數），下列說法中正確的是( )
①E元素的最高化合價為+7時，D元素的負化合價可為-2②A(OH)n為強堿時，B(OH)m也一定為強堿③HnDOm為強酸時，E的非金屬性一定很強④HnCOm為強酸時，E的單質可能有強氧化性
A． ①④ B． ①② C． ①③ D． ③④
13. 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號XYZWV
原子半徑/nm0.0900.1180.0750.0730.102
主要化合價+2+3+5、+3、-3-2+6、-2
下列敘述不正確的是( )
A．X、Z、W位于同周期，Y與V位于同周期
B． 與 的核外電子數相等
C．Y與W形成的化合物具有兩性
D．Z的氫化物可與V的最高價氧化物的水溶液反應生成鹽
14．設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是( )
A．1.7g OH? 所含電子數為0.9NA
B．標準狀況下，11.2 L HCl 所含質子數為18NA
C．常溫下，11.2 L Cl2所含原子數為NA
D．0.5 mol D2O 中所含質子數為5NA
15．下列化學用語表達正確的是( )
A．HCl的電子式為 B．S2－的結構示意圖為
C．O-16原子的符號為166O D．126C、136C、146C含有相同的中子數
16. 下列判斷中一定正確的是( )
A．若R2-和M+的電子層結構相同，則原子序數：M > R
B．若X、Y是同主族氣態氫化物，且相對分子質量：X>Y，則穩定性：X>Y
C．若M、N是同主族非金屬元素，且電子層數：M>N，則非金屬性：M>N
D．若X、Y屬于同周期元素, 且原子序數：X>Y，則最高正價：X>Y
17. 在恒容密閉容器中，可逆反應H2(g)+ I2(g) 2HI(g)達到平衡時的標志是( )
A．H2、I2、HI的濃度相等
B．1個I?I鍵斷裂的同時，有2個H?I鍵斷裂
C．混合氣體的質量不再改變
D．混合氣體密度恒定不變
18．對照元素周期表，下列敘述中不正確的是( )
A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素
B．過渡元素中可尋找制備催化劑及耐高溫、耐腐蝕的元素
C．在非金屬元素區域可以尋找制備新型農藥材料的元素
D．周期表中第Ⅷ族元素種類最多
19．下列敘述中，正確的是( )
A．二氧化硫具有漂白性，因而通入紫色石蕊試液中先變紅后褪色
B．濃硫酸和濃硝酸在常溫下均可迅速與銅片反應放出氣體
C．濃硫酸與亞硫酸鈉反應制備二氧化硫時,濃硫酸表現強氧化性
D．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
20. 下列每組中的各物質內均既有離子鍵又有共價鍵的一組是( )
A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4
B．MgO、 Na2SO4 、NH4HCO3
C．Na2O2、KOH、Na2SO4
D．HCl、Al2O3、MgCl2
21．X、Y、Z三種元素原子的核電荷數在11?17之間。它們的最高價氧化物對應的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4 。則下列判斷不正確的是( )
A．最高正價：X>Y>Z B．酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4
C．穩定性：HX>HY>HZ D．非金屬性：X>Y>Z
22．相同狀況下，在容積相同的三個燒瓶內，分別充滿干燥的NH3、HCl與空氣的混合氣體(其體積比為1:1)、NO2與O2的混合氣體(其體積比為4:1）．然后分別做噴泉實驗，實驗結束后，燒瓶內3種溶液的物質的量濃度之比為（假設溶質不向外擴散）( )
A．3：3：2 B．1：1：1 C．2：2：3 D．5：5：4
23．X元素原子的質量數為m，核內中子數為n，則Wg X2+ 離子含有的電子的物質的量約為( )
A． mol B． mol
C． mol D． mol
24．碳與濃硫酸反應產生的氣體X 和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖)下列有關說法正確的是( )
A．洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇
B．Z 導管出來的氣體中無二氧化碳
C．洗氣瓶中產生的沉淀是硫酸鋇
D．洗氣瓶中溶液無明顯變化
25．已知氮的氧化物踉NaOH溶液發生的化學反應如下：
3NO2＋2NaOH＝2NaNO3＋NO↑＋H2O； NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O；
現有m mol NO2和n mol NO組成的混合氣體，要用NaOH溶液使其完全吸收無氣體剩余，現有濃度為a mol/L的NaOH溶液，則需此NaOH溶液的體積為( )
A. L B. L C. L D. L
第Ⅱ卷（共50分）
26．(14分)下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：
主族
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
(1) 表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為________________。
(2) 表中能形成兩性氫氧化物的元素是________(填元素名稱)，寫出該元素的單質與⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式________________________________________。
(3) ①、④、⑤、⑥、⑦、⑨六種元素的最高價氧化物的水化物中，按堿性減弱酸性增強的順序排列為___________________________(用化學式表示)。
(4) ③元素與⑩元素兩者核電荷數之差是_____________________________。
(5) 請寫出②的氫化物發生催化氧化的化學方程式___________________________________。
(6) 請寫出⑤元素的最高價氧化物的水化物與⑦元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式___________________________________。
27.（16分）某化學興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發現澄清石灰水變渾濁，持續通入發現渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。
【提出猜想】
猜想1：______________________________，
猜想2：______________________________，
猜想3：______________________________。
為了驗證猜想，該小組設計實驗加以探究：
【實驗探究】
該小組同學按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：
(1) B中可以裝下列________試劑(填編號)。
A．NaCl溶液 B．KMnO4溶液 C．鹽酸
D．澄清石灰水 E．NaHCO3 溶液 F．碘水
(2) A中品紅溶液的作用是：_________________________________。
(3) D中澄清石灰水的作用是：_________________________________。
通過該實驗，該小組同學觀察到以下三個實驗現象：
①A中品紅溶液褪色�、贑中品紅溶液不褪色 ③D中澄清石灰水變渾濁
【得出結論】
(4) 由上述現象該小組同學確認該氣體的成分為：______________________。
(5) 請寫出SO2與氯水發生反應的離子方程式：_________________________。
28．（14分）A、B、X、Y和Z是原子序數依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和A與X均可形成10個電子化合物；B與Z的最外層電子數之比為2?3，常見化合物Y2X2與水反應生成X的單質，其溶液可使酚酞試液變紅。請回答下列問題。
(1) X在周期表中的位置是_____________________________。
(2) 化合物Y2X2的電子式為 ；它含有的化學鍵類型有 （填序號）。
A．離子鍵 B．極性共價鍵 C．非極性共價鍵 D．氫鍵
(3) A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發生反應生成Z的化學方程式為_____________________________________。
(4) A的單質與X的單質可制成新型的化學電源（KOH溶液作溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則負極電極反應式為_____________________________________。
(5) 寫出化合物Y2X2與水反應的離子方程式____________________________。
(6) B的最高價氧化物的結構式為____________________________________。
29．（6分）32 g銅與150 mL一定濃度的硝酸恰好完全反應，產生NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。求
(1) NO、NO2的體積各為多少？
(2) 此硝酸的濃度為多少？
選做題
30．(10分)經研究知Cu2＋對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗�；卮鹣嚓P問題：
(1) 定性分析：如圖甲可通過觀察____________________________________，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是____________________________________________________________________，
寫出H2O2在二氧化錳作用下發生反應的化學方程式
____________________________________________________________________。
(2) 定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為________，實驗中需要測量的數據是__________________________________________________________________。
檢查乙裝置氣密性的方法是_____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
(3) 0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，發生如下反應：
2X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)， 2 min末生成0.2 mol W，若測得以Z的物質的量濃度變化表示的反應速率為0.1 mol／(L?min)，則前2 min內，用X的物質的量濃度變化表示的平均反應速率為________；2 min末時Y的物質的量濃度為________；化學方程式中，Z的化學計量數n＝________。
(4) 在一定溫度下，反應：2A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)在恒容容器中進行，不能說明該反應已經達到平衡的是________
A．容器內的壓強不隨時間而變化
B．混合氣的密度不再隨時間而變化
C．A的質量不再改變
D．平衡混合氣體的平均相對分子質量不再改變
綿陽南山中學2014年春季高2014級半期考試
化學試題參考答案及評分標準
選擇題（每小題2分，共50分）
題號12345678910111213
答案BBCCCCADBCBAB
題號141516171819202122232425
答案DBABDDCBDDCC
26答案（每空2分，共14分）：
(1) (2)鋁 2Al＋2KOH＋2H2O===2KAlO2＋3H2 ↑
(3) KOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H2CO3、H2SO4、HClO4 (4) 26
(5)4NH3＋5O2 4NO＋6H2O（條件不對或沒配平均不給分）
(6) Al(OH)3＋3H＋=== Al3＋＋3H2O
27答案（每空2分，共16分）：
[提出猜想]氣體為CO2；氣體為SO2；氣體為CO2和SO2的混合氣體
[實驗探究] (1)BF（全對給分）
(2)證明混合氣體中是否含有SO2 (3)證明混合氣體中是否含有CO2
[得出結論]
(4)氣體為CO2和SO2的混合氣體 (5)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl?＋SO2-4
28答案（每空2分，共14分）：
(1)第二周期ⅥA族 (2) A、C（全對給分）
(3)H2O2+H2S=S↓+2H2O (4)H2 ? 2e- + 2OH- == 2H2O或2H2 ? 4e- + 4OH- == 4H2O
(5)2Na2O2＋2H2O===4 Na＋＋4OH-＋O2↑ (6) O=C=O
29答案（每個方程式1分；算出體積2分；算出濃度2分�；蚋鶕睾汴P系算出正確答案也給滿分，共6分）：
(1)NO2為5.6L NO為5.6 L (2)10 mol/L
選做題
30題答案（每空1分，共10分）：
(1)反應產生氣泡快慢；控制陰離子相同，排除陰離子的干擾
2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑
(2)分液漏斗 收集40mL氣體所需要的時間 關閉A上的玻璃旋塞，將針筒的活塞拉出(或推進)一段后松開，活塞能回到原來的位置說明氣密性良好(其他答案合理也給分)
(3)v(X)＝v(W)＝0.05 mol?L－1?min－1； 0.25 mol/L；4
(4)A
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