4.1 開發利用金屬礦物和海水資源 第2課時 海水資源的開發利用 每課一練（人教版必修2）
練基礎落實
1．如果實行海水淡化來供居民用水，下列方法中在原理上完全不可行的是( )
A．加明礬使海水中的鹽沉淀出來而淡化
B．利用太陽能使海水升溫，通過蒸餾而使其淡化
C．將海水緩慢降溫凝固以獲取淡水
D．將海水通過離子交換樹脂以除去各種離子
2．6月5日是世界環境日，環境與可持續發展是永遠的主題，利用海水是可持續發展的
一個任務，對于海水的利用認識錯誤的是( )
A．海水中有人類大量需要的物質，人類可以大量開發海水中的物質，以滿足資源短缺
的問題
B．海水可以成為廉價的能源基地，但不能開發過度，要適度使用和開發
C．可以用太陽能電解海水以獲取氫能源
D．人類在利用海水時要兼顧海洋生物和海洋生態平衡
3．海水是一個巨大的化學資源寶庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是( )
A．海水中含有鉀元素，只需經過物理變化就可以得到鉀單質
B．海水蒸發制海鹽的過程中只發生了化學變化
C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2
D．利用潮汐發電是將化學能轉化為電能
4．從海藻灰中提取碘的方法：往海藻灰浸取液中通入Cl2后，用升華方法將置換的碘提
純。但浸取液中通入Cl2時會生成少量性質類似于Cl2的ICl和IBr，為了消除這兩種雜
質，使其中的碘完全游離出來，可加入適量的( )
A．CaO B．KI C．H2O D．酒精
5．海水淡化可采用膜分離技術，如下圖所示，對淡化膜右側的海水加壓，水分子可以透
過淡化膜進入左側淡水池，而海水中的各種離子不能透過淡化膜，從而得到淡水，對加
壓后右側海水成分的變化進行分析，正確的是( )
A．溶質質量增加 B．溶液質量不變
C．溶劑質量減少 D．溶質質量分數不變
6．海水中含有氯化鎂，從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳，②
在引入海水的水渠中加石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物，③將沉淀物與鹽酸反應，結
晶過濾、干燥產物，④將得到的產物熔融后電解。關于提取鎂，下列說法不正確的是( )
A．此法的優點之一是原料豐富
B．進行①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2
C．第④步電解時同時會產生氯氣
D．以上提取鎂的過程中涉及到的反應有分解反應、化合反應和置換反應
練方法技巧 ??化工原理的判斷技巧
7．從海水提取溴的過程中，有如下反應：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4
＋3H2O，與上述反應在原理上最相似的反應是( )
A．2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl
B．AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaCl
C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
題號1234567
答案
練綜合拓展
8．海水中含有大量的氯化鎂，從海水中提取鎂的生產流程如下圖所示：
海水??→?CaO?[操作①]Mg(OH)2??→?試劑①?[溶解]MgCl2,[操作②]
MgCl2?6H2O??→?HCl?[加熱]MgCl2,[操作③]Mg
回答下列問題：
(1)寫出在海水中加入氧化鈣生成氫氧化鎂的化學方程式：
________________________________________________________________________，
操作①主要是指________。
(2)試劑①可選用________，該反應的離子方程式為
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)操作②主要是指
________________________________________________________________________。
(4)經操作③最終可得金屬鎂，該反應的化學方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
9．某同學為了驗證海帶中含有碘，擬進行如下實驗，請完成相關問題。
(1)第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過程中將使用到的硅酸鹽質實驗儀
器有________(填代號，限填3項)。
A．試管 B．瓷坩堝 C．坩堝鉗 D．鐵三腳架 E．泥三角
F．酒精燈 G．燒杯 H．量筒
(2)第2步：I－溶液的獲取。操作是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用________(填代號)。
A．濃硫酸 B．新制氯水
C．KMnO4溶液 D．H2O2
理由是_________________________________________________________。
(4)第4步：碘單質的檢驗。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯藍色，則證明海帶中含碘。第二節 資源綜合利用 環境保護
參考答案
1．A [海水淡化的方法：蒸餾法、電滲析法、離子交換法。選項A，明礬的主要成分是KAl(SO4)2?12H2O，加明礬不能使海水中的鹽沉淀出來，所以不能使海水淡化。]
2．A
3．C [海水中的鉀元素是以化合態形式存在，要由化合態轉化為游離態，一定發生，故A不正確；海水蒸發制海鹽，發生了物理變化，B也不正確；電解熔融NaCl可以制得Na和Cl2，C正確；潮汐發電是將機械能轉化為電能，因此D也不正確。]
4．B [ICl和IBr與Cl2性質相似，可將KI氧化為碘單質，從而消除雜質。]
5．C [右側海水中水分子能透過淡化膜進入左側淡水池，而各種離子不能透過淡化膜，故溶質質量不變，溶劑質量減少，溶質質量分數增大。]
6．D [海水中含有豐富的鎂元素，是鎂的重要來源之一。從海水中制取鎂，將貝殼煅燒制CaO，與水反應生成Ca(OH)2，加入海水中生成Mg(OH)2，過濾，然后用鹽酸溶解，濃縮得到氯化鎂，再進行電解，得到金屬鎂。涉及的化學反應類型有分解反應、化合反應、復分解反應。]
7．C [在5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O的反應中，Br－被BrO－3氧化，生成Br2，在四個答案中只有C項中被氧化和被還原的元素為不同價態的同一元素硫，最后生成單質硫，二者原理相同。]
8．(1)CaO＋MgCl2＋H2O===Mg(OH)2↓＋CaCl2
過濾 (2)鹽酸 Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
(3)蒸發結晶 (4)MgCl2(熔融)=====電解Mg＋Cl2↑
9．(1)BEF (2)將灰燼轉移到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒充分攪拌，煮沸，過濾 (3)D 過氧化氫是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質、不產生污染(不會進一步氧化單質碘)
解析 本題給出實驗任務和步驟，考查學生對實驗原理的理解，并考查學生根據實驗目的選擇正確的試劑操作完成規定“實驗”的能力。灼燒固體通常在坩堝中進行，所以涉及的硅酸鹽質儀器應有瓷坩堝、酒精燈、泥三角。灼燒所得灰燼含有可溶性I－的鹽，欲得其溶液需溶解、過濾，濾液即為含I－的溶液。將I－氧化為I2，以用于第4步的檢驗，最好選用過氧化氫，因為過氧化氫作氧化劑，還原產物為H2O且無雜質生成，2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，加少量稀酸會促進反應。
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