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高一寒假化學：非金屬及其化合物填空題解析二

21.解析：(1)濃硫酸有強氧化性，與銅共熱的化學方程式為2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2+2H2O，反應中硫元素化合價由+6價降低到+4價，硫酸表現了氧化性，同時，硫酸有一部分化合價未改變，表現出了酸性，濃硫酸吸收了反應生成的水，使反應中有大量白色固體出現，表現了吸水性。

(2)廢銅屑倒入熱的稀H2SO4中并通入空氣制備CuSO4溶液的反應方程式為2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O，硫酸表現出了強酸性。

(3)過氧化氫有強氧化性，在常溫下跟稀硫酸的混合溶液中加入銅片的反應方程式為Cu+H2O2+H2SO4===CuSO4+2H2O，由此可證明過氧化氫的氧化性大于氧氣。

(4)蔗糖中滴加幾滴濃硫酸，會產生有刺激性氣味的氣體，且產生疏松多孔的黑色物質，說明濃硫酸有脫水性、吸水性、強氧化性，同時，濃硫酸溶于水會放出大量的熱，反應的方程式為2H2SO4(濃)+CCO2+2SO2+2H2O。

(5)工業制備硫酸銅主要從成本和污染兩方面考慮，實驗(1)生成的SO2污染環境，且硫酸的利用率低;實驗(3)增加了成本，經濟效益低。

答案：(1)2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2+2H2O ACE

(2)2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O A

(3)Cu+H2O2+H2SO4===CuSO4+2H2O 過氧化氫的氧化性比氧氣強

(4)2H2SO4(濃)+CCO2+2SO2+2H2O CDEF

(5)制備CuSO4時產生的SO2污染環境，且硫酸的利用率低 原料成本高，經濟效益低

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