高一上學期期中考試化學試題化學試卷分為第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題），滿分100分；時間0分鐘。A. 膠體 B. 溶液 C. 懸濁液 D. 乳濁液2、下列物質①Cu　②食鹽水　 ③石灰水　 ④液態　 ⑤NaOH　 ⑥KO3A．①④⑤　B．③④⑤C．①④⑥ D．④⑤⑥5、下列離子方程式正確的是A：＋=== CO2↑＋H2OBH+ + SO=== BaSO4 +CO2↑ + H2OC．鎂與反應： + 2H+ + 2Cl- === MgCl2 + H2↑D．銅置換出硝酸銀溶液中的銀：Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag6、下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是A. SO＋2OH＝SO＋H2OB. Al2O3＋2OH＝＋H2OC. Cl2＋2OH＝＋ClD. HCO3—＋＝ CO2↑＋H2O 下列各組微粒中，在一定條件下均可以作氧化劑的是A．F、－、S2－B．Fe3＋、、C．Cl2、O、MgD．、Cl－、Ag＋氮化鋁廣泛應用于電子陶瓷等工業領域。在一定條件下，AlN可通過反應：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。下列敘述正確的是A．上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．AlN既是氧化產物又是還原產物C．AlN的摩爾質量為41D．上述反應中，每生成1 mol AlN需轉移3 mol電子常溫下，在溶液中可發生以下反應： ①2Fe2++ Br2＝2Fe3+ + 2Br?②2Br?+ Cl2＝Br2 + 2Cl?③2Fe3+ + 2I?= 2Fe2++ I2。由此判斷下列說法的是A．鐵元素在反應①中被還原，在③中被氧化B．反應②中當有1 mol Cl2被還原時，有2 mol Br? 被氧化C．氧化性強弱順序為：Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2D．還原性強弱順序為：I? > Fe2+ > Br? > Cl?量濃度為A． 0.mol/L B． 1 mol/L C． 2 mol/L D． 4 mol/L12、下列敘述中正確的是A．常溫常壓下，8 g H2O含有的原子數為B．標準狀況下，22.4L NH3中含有的電子數為C．50mL 1mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-之和是0.1D. 2.3 g鈉原子中含有的電子數為銅與濃硫酸發生反應的化學方程式為Cu+2 H2SO4(濃) △ CuSO4+ SO2↑ + 2 H2O，用單線橋表示出該反應的電子轉移情況：Cu+2 H2SO4(濃) △ CuSO4+ SO2↑ + 2 H2O中銅元素被 （填氧化或還原，下同），濃H2SO4作 劑；在該反應中，若消耗了0.5 mol Cu，_________ mol/L。（3）5molCO2的質量是____________；在標準狀況下所占的體積約為____________；所含氧原子的數目約為__________________。12.4 g Na2X中含有0.4 mol Na+，則Na2X的摩爾質量是 ，X的相對原子質量是 ，該物質的化學式 。（1分）實驗室用固體燒堿配制0.1 mol(L?1的NaOH溶液500 mL，回答下列問題：（1）計算需要NaOH固體的質量 g。（2）有以下儀器和用品：①燒杯 ②托盤天平③250 mL容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒配制時，必須使用的儀器或用品有 （填序號），還缺少的儀器是 。 （3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是 。（4）配制時，一般分為以下幾個步驟：① 稱量② 計算③ 溶解④ 搖勻⑤ 轉移⑥ 洗滌⑦ 定容，其正確的操作順序為 。（5）配制過程中，下列操作會引起結果偏高的是（填序號）① 轉移后未洗滌燒杯、玻璃棒②③ 轉移溶液前容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④ ⑤ 定容時俯視刻度（1分）現有失去標簽的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液，為了確定四種溶液的成分，將它們編號為A、B、C、D后進行化學實驗，實驗記錄如下：實驗順序實驗內容實驗現象①A+B無明顯現象②B+D有無色無味氣體放出③C+B有白色沉淀生成④A+D有白色沉淀生成根據以上實驗完成下列各題：（1）可判定各試劑瓶中所盛試劑為：A ，B ，C ，D 。（2）寫出下列反應的① B與D： 。②與C： 。四川省黔北地區2015-2016學年高一上學期期中考試（化學）無答案
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