一、化學能與熱能
⒈ 當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要 能量，而形成生成物中的化學鍵要 能量�；瘜W鍵 的 和 正是化學反應中能量變化的主要原因。
⒉ 一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于 。
⒊ 化學反應中的能量變化，通常主要表現為熱量的變化—— 或者 。根據化學反應中的熱量變化，可把化學反應分為：
⑴ 放熱反應： 的化學反應，其反應物的總能量 生成物的總能量。例如：物質 的反應，金屬跟 溶液的反應，酸與堿的 反應，大多數 反應，都是放熱反應。
⑵ 吸熱反應： 的化學反應，其反應物的總能量 生成物的總能量。例如：碳 與 的反應，Ba（OH）2?8H2O與 的反應，大多數 反應，是吸熱反應。
二、化學能與電能
⒈ 燃煤發電的能量轉換過程
燃燒 蒸汽 發電機
化學能———→ ———→ ———→
⒉ 原電池構成與原理
⑴ 裝置特點： 能轉化為 能。
⒊ 原電池原理的應用
⑴ 制造新化學電源：干電池、鉛蓄電池、鋰電池、新型燃料電池
① 干電池：常見的干電池為堿性鋅錳電池。它是一次性電池，所發生的是不可逆的。
堿性鋅錳電池：可表示為Zn KOH MnO2，
電極反應式為：負極（鋅筒）：
② 充電電池又稱 電池 ，它在放電時所進行的在充電時又可逆向進行，使生成物恢復原狀，如此充放電可循環進行，至一定周期后終止。
常見充電電池主要有 、鎳鎘電池、 等。
③ 燃料電池是一種 、 的發電裝置，能量轉化率可高達85%～90%，現已達40%～60%。
⑵ 原電池反應可加快化學反應速率。如實驗室中用Zn和稀H2SO4制取H2時，常加入少量CuSO4，CuSO4與Zn發生置換反應生成Cu，從而構成Cu、Zn原電池加快H2的產生速率。
⑶ 判斷原電池中兩電極的化學活動性。由于在原電池中，還原性強的物質失電子，做負極，所還原性比較為：負極 ＞ 正極。
練習：
⒈ 下列說法不正確的是
A. 任何化學反應都伴隨有能量變化 B. 鋁與稀鹽酸的反應是放熱反應
C. 氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應是吸熱反應 D.凡 是放熱反應都不需要人為地加熱
⒉ 氫氣是一種很有前途的能源，以水為原料大量制取氫氣最理想的途徑是
A. 利用太陽能直接使水分解產生氫氣 B. 以焦炭和水為原料制取水煤氣后分離出氫氣
C. 以熾熱的鐵和水反應生成氫氣 D. 由熱電站提供電力電解水產生氫氣
⒊ 下列有關能量的敘述錯誤的是
A. 化石能源物質內部蘊含著大量的能量
B. 綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉化為化學能“貯存”起來
C. 水電站把機械能轉化 成電能，而核電站把化學能轉化成電能
D. 物質的化學能可以在一定條件下轉化為熱能、電能為人類所利用
⒋ 航天飛機用鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物作固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發高氯酸銨反應，其方程式可表示為：2NH4ClO4 = N2↑ + Cl2↑ + 4H2O + 2O2↑。下列對此反應的敘述錯誤的是
A. 上述反應屬于分解反應
B. 上述反應瞬間產生大量高溫氣體推動航天飛機飛行
C. 反應從能量變化上說，主要是化學能轉變成熱能和動能
D. 在反應中高氯酸銨只起氧化劑作用
⒌ 化學反應中能量變化，通常表現為熱量的變化，如Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應要吸收熱量，在化學上叫做吸熱反應，其原因是
A. 反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量
B. 反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量
C. 在化學反應中需要加熱的反應就是吸熱 反應
D. 在化學反應中需要降溫的反應就是放熱反應
⒍ 下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是
A. 鋁粉與氧化鐵粉末反應 B. 碳酸鈣受熱分解
C. 乙醇燃燒 D. 氧化鈣溶于水
⒎ 下列反應不屬于吸熱反應的是
A. 氫氣還原氧化銅 B. 高錳酸鉀分解
C. 鋅放入稀硫酸中 D. 碳和水蒸氣在高溫下反應
⒏ 下列敘述正確的是
A. 在原電池中，物質在負極發生氧化反應 B. 在原電池中，電子由正極流向負極
C. 在原電池中，陽離子移向負極 D. 在原電池中，物質在正極發生氧化反應
⒐ 關于如圖所示裝置的敘述，正確的
A. 氫離子在銅片表面被還原
B. Cu為負極，銅片上有氣泡產生
C. 電流從鋅片經導線流向銅片
D. 銅片質量逐漸減少
⒑ 電池是人類生產和生活中重要的能量來源。各式各樣電池的發明是化學對人類的一項重大貢獻。 下列有關電池的敘述正確的是
A．鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細 B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉變為電能
C．氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化 D．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅
⒒ 鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發生的原電池反應為：2Fe + 2H2O + O2 = 2Fe2++ 4OH-。以下說法正確的是
A. 負極發生的反應為：Fe - 2e- = Fe2+ B. 正極發生的反應為：O2 + 2H2O + 2e- = 4OH-
C. 原電池是將電能轉變為化學能的裝置 D. 鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕
⒓ 我國首創的海洋電池以鋁板為負極，鉑網為正極，海水為溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產生電流。電池總反應式為：4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al（OH）3，下列說法 不正確的是
A. 正極反應式為：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- B. 電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極
C. 以網狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積 D. 該電池通常只需更換鋁板就可繼續使用
⒔ 下列關于實驗現象的描述不正確的是
A. 把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現氣泡
B. 在一瓣橘子上插入兩根銅絲并與小燈泡連接，小燈泡發亮
C. 把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片 表面出現一層鐵
D. 把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快
⒕ 有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：① A、B用導線相連后，同時浸入稀硫酸中，A極為負極；② C、D用導線相連后，同時浸入稀硫酸中，電流由D → 導線 → C；③ A、C用導線相連后，同時浸入稀硫酸中，C極產生大量氣泡；④ B、D用導線相連后，同時浸入稀硫酸中，D極發生氧化反應。據此判斷四種金屬的活動性順序是
A. A ＞ B ＞ C ＞ D B. A ＞ C ＞ D ＞ B
C. C ＞ A ＞ B ＞D D. B ＞ D ＞ C ＞ A
高一期末復習資料（三）：物質的量參考答案
一、物質的量
練習：⒈ C ⒉ C ⒊ B ⒋ A ⒌ B ⒍ C ⒎D ⒏ A ⒐ B ⒑ C ⒒ B ⒓ D ⒔ AC
三、物質的量濃度
22. D
23. ⑴ 0.075 mol ⑵ 0.005 mol
解：CH4 + 4CuO == CO2 + 4Cu + 2H2O △m
1 mol 1 mol 64 g
n（CH4） n（CO2） 4.8 g
n（CH4）= n（CO2）= 1 mol×4.8 g64 g = 0.075 mol
本文來自：逍遙右腦記憶 /gaoyi/65650.html
相關閱讀：廣東省肇慶市2013-2014學年高一第一學期期末統一檢測（化學）
高一化學寒假作業練習精選
甘肅省蘭州一中2012-2013學年高一下學期期末考試化學試題
高中高一化學寒假作業試題及答案
四川省廣安市高一上學期期末考試化學試題