1．下列敘述正確的是( )
A．能級就是電子層
B．每個能層最多可容納的電子數是2n2
C．同一能層中的不同能級的能量高低相同
D．不同能層中的s能級的能量高低相同
2．下列有關認識正確的是( )
A．各能級的原子軌道數按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、7
B．各能層的能級都是從s能級開始至f能級結束
C．各能層含有的能級數為n－1
D．各能層含有的電子數為2n2
3．下列各項中，前面的能級先填入電子的是( )
①3d和4s ②4p和5s ③5s和4d�、�5p和4d
A．①② B．②③
C．②④ D．③④
知識點2 核外電子的排布規律
4．下列電子排布圖能表示氮原子的最低能量狀態的是( )
A.
B.
C.
D.
5．具有如下電子層結構的原子，其相應元素一定屬于同一主族的是( )
A．3p亞層上有2個未成對電子的原子和4p亞層上有2個未成對電子的原子
B．3p亞層上只有1個空軌道的原子和4p亞層上只有1個空軌道的原子
C．最外層電子排布為ns2的原子和最外層電子排布為ns2np6的原子
D．最外層電子排布為3s2的原子和最外層電子排布為4s2的原子
6．下列各組表述中，兩個微粒一定不屬于同種元素原子的是( )
A．3p能級有一個空軌道的基態原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子
B．M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子
C．最外層電子數是核外電子總數的15的原子和最外層電子排布為4s24p5的原子
D．2p能級有一個未成對電子的基態原子和原子的價電子排布為2s22p5的原子
知識點3 原子光譜、電子云與原子軌道
7．對充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發出紅色光。產生這一現象的主要原因是( )
A．電子由激發態向基態躍遷時以光的形式釋放能量
B．電子由基態向激發態躍遷時吸收除紅光以外的光線
C．氖原子獲得電子后轉變成發出紅光的物質
D．在電流的作用下，氖原子與構成燈管的物質發生反應
8.
觀察1s軌道電子云示意圖，下列說法正確的是( )
A．一個小黑點表示1個自由運動的電子
B．1s軌道的電子云形狀為圓形的面
C．電子在1s軌道上運動像地球圍繞太陽旋轉
D．1s軌道電子云的點的疏密表示電子在某一位置出現機會的多少
練方法技巧
表示原子或離子核外電子排布的方法
9．下列表示氧離子核外電子排布的化學用語不正確的是( )
A．O2－ 1s22s22p6 B．O2－
C．O2－ D．O2－
10．下列表示鈉離子核外電子排布的化學用語不正確的是( )
A．Na＋ 1s22s22p6
B．Na＋
C．Na＋
D．Na＋
11．下列有關鐵原子的價電子排布表示正確的是( )
A．3d64s2
B．4s23d6
C.
D.
練高考真題
12．(2009?上海，2)以下表示氦原子結構的化學用語中，對電子運動狀態描述最詳盡的是( )
A．∶He B.
C．1s2 D.
練綜合拓展
13．下列基態原子的外圍電子排布式中，正確的是( )
A．3d54s1 B．3d44s2 C．3d94s2 D．3s13p6
14．下列基態原子的電子排布式中，其未成對電子數最多的是( )
A．1s22s22p63s23p63d64s2
B．1s22s22p63s23p64s1
C．1s22s22p63s23p63d54s1
D．1s22s22p63s23p63d104s1
15．24Cr原子處于基態時，價電子排布可用電子排布圖表示成 ，而不是 。下列說法中，正確的是( )
A．這兩種排布方式都符合能量最低原理
B．這兩種排布方式都符合泡利原理
C．這兩種排布方式都符合洪特規則
D．這個實例說明洪特規則有時候和能量最低原理是矛盾的
16．某元素最外層只有1個電子，最高能層n＝4。問：
(1)符合上述條件的元素，可以有______個，原子序數分別為__________。
(2)寫出相應元素原子的電子排布式，并指出其在周期表中的位置(周期，族)。
17．現有aA、bB、cC、dD、eE五種短周期元素，A、B、C、D都是生命體不可缺少的
重要元素。已知它們的原子序數有如下關系：a＋b＝c，a＋c＝d，b＋c＝e，B、D都有
同素異形體。人類已知的化合物中，有一類化合物的種類已超過三千萬，這類化合物中一般都含有A、B兩種元素。E是一種生活中常用的金屬。根據以上信息，回答下列有關問題：
(1)寫出下列元素的元素名稱：B________，E________。
(2)寫出E元素原子的電子排布式：______________________。
(3)寫出由上述五種元素中的四種元素組成的離子化合物的化學式(寫出兩種即可)______________、______________。
(4)E用于焊接鋼軌時的化學方程式為___________________。
(5)A單質與C單質的化合反應是化學工業中的一個重要的反應，寫出該反應的化學方程式：__________________________________________________。
參考答案
1．B
2．A [各能層中的能級數等于其所處的能層數，即當n＝1時，它只有一個s能級，當n＝2時，含有兩個能級，分別為s、p能級，所以B、C都不正確；D選項中每個能層最多能填充2n2個電子，但不是一定含有2n2個電子。]
3．B 4.C
5．B [A項，3p亞層上有2個未成對電子，外圍電子排布：3s23p2或3s23p4,4p亞層上有2個未成對電子，外圍電子排布：4s24p2或4s24p4，可能屬于同一主族，A錯誤；B項，3p、4p亞層有1個空軌道，分別是硅元素和鍺元素，B正確；最外層電子排布為ns2和ns2np6的原子，前者可能是稀有氣體(He)，后者一定是稀有氣體元素，不屬于主族，故C錯誤；最外層電子排布為3s2的原子為Mg，位于主族，而最外層電子排布為4s2的原子可能為主族元素Ca或過渡金屬元素，故D錯誤。]
6．B
7．A [解答該題的關鍵是明確基態原子與激發態原子的相互轉化及其轉化過程中的能量變化及現象。在電流作用下，基態氖原子的電子吸收能量躍遷到較高能級，變為激發態原子 ，這一過程要吸收能量，不會發出紅色光；而電子從較高能量的激發態躍遷到較低能量的激發態或基態時，將釋放能量，從而產生紅色光，故A項正確。]
8．D 9.D 10.D 11.A
12．D [A項只能表示最外層電子數；B項只表示了核外電子的分層排布情況；C項只是具體到能級；D項完整體現了電子層、能級以及軌道內電子的自旋狀態，故該項正確。]
13．A [B項違背了半充滿時為穩定狀態；C項違背了全充滿時為穩定狀態；D項違背了能量最低原理，故選A。]
14．C
15．B [洪特規則實際上是能量最低原理的一個特例，電子排布滿足洪特規則，實際上是為了更好地遵循能量最低原理，通過分析光譜實驗的結果，洪特進一步指出，能量相同的原子軌道在全滿(s2、p6和d10)、半充滿(s1、p3和d5)和全空(s0、p0和d0)狀態時，體系能量較低，原子較穩定。]
16．(1)3 19、24、29 (2)K：[Ar]4s1 第四周期ⅠA族
Cr：[Ar]3d54s1 第四周期ⅥB族
Cu：[Ar]3d104s1 第四周期ⅠB族
解析 (1)最外層只有一個電子，該電子在4s軌道上，所以最外層電子構型為4s1。次外層：當最外層已經填入電子時，次外層的3s和3p應已充滿。而3d軌道可為0,5,10(其中5和10由洪特規則判定。這三種情況的原子序數分別為19,24和29，即K、Cr和Cu等三種元素)。
(2)上述三元素的電子構型分別為：K：[Ar]4s1，第四周期ⅠA族；Ar：[Ar]3d54s1，第四周期Ⅵ族；Cu：[Ar]3d104s1，第四周期ⅠB族。
17．(1)碳 鋁 (2)1s22s22p63s23p1
(3)NH4HCO3 (NH4)2CO3
(4)2Al＋Fe2O3=====高溫2Fe＋Al2O3或8Al＋3Fe3O4=====高溫9Fe＋4Al2O3
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