可能用到的相對原子量：H—1 N-14 O-16 Na-23 Zn-65 Cl-35.5
注意：請將答案填寫在答題卡上對應的方框內。
第I卷（選擇題，共54分）
一、選擇題（本題共18個小題，每小題3分，共54分。）
1．一些裝有化學物質的容器上常貼有危險化學品的標志。下列標志中，應貼在裝有濃硫酸的容器上的是（ ）。
A. B. C. D.
2．“納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。若將“納米材料”的粒子分散到液體分散劑中所得到的分散系是（ ）。
A．溶液 B．膠體 C．懸濁液 D．乳濁液
3．下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是
A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油
4.下列各組離子可以大量共存的是（ ）。
5、下列各組物質中，按單質、化合物、混合物順序排列的是（ ）。
A. 天然氣 酒精 液態氯化氫
B. 稀有氣體 濃硫酸 純堿
C. 水銀 氫氧化鈣 民用管道煤氣
D. 金剛石 鐵礦石 大理石
6．當某金屬單質變成相應的陽離子時，敘述正確的是（ ）。
A．得到電子被氧化 B．失去電子被還原
C．得到電子被還原 D．失去電子被氧化
7．下列說法正確的是（ ）。
A．氫氧化鈉的摩爾質量是40 g
B．“物質的量濃度”可簡稱為“量濃度”
C．阿伏加德羅常數的單位是mol-1
D. 1 mol任何物質所占體積都是22.4 L
8．配制0.1 mol·L-1的硫酸500 mL，最適宜的一組儀器是（ ）。
A．托盤天平、燒杯、容量瓶、玻璃棒
B．燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒
C. 燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管
D．燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、量筒
9．下列離子方程式，書寫正確的是（ ）。
A．碳酸鈣和鹽酸反應 CO32-+2H+＝H20+CO2↑
B，向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液 Ba2++ SO42-＝BaSO4
C. 向硝酸銀溶液中加鹽酸 Ag++C1-＝AgCl↓
D．向稀鹽酸溶液中加鐵粉 3Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
10.下列說法正確的是（ ）。
A．氧化還原反應的本質是元素化合價發生變化
B．還原劑是一種能夠得到電子的物質
C．物質所含元素化合價降低的反應是氧化反應
D．氧化反應和還原反應是同時發生的
11.下列物質中，屬于電解質的是（ ）。
A. Cu絲 B. MgCl2固體 C. NaCl溶液 D.酒精（C2H5OH）
12．一化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照圖2左圖連接好線路發現燈泡不亮，按照圖2右圖連接好線路發現燈泡亮，由此得出的結論正確的是（ ）。
A．NaCl是非電解質
B．NaCl溶液是電解質。
C．NaCl在水溶液中電離出可以自由移動的離子。
D．NaCl溶液中水電離出大量的離子
13、下列反應中屬于氧化還原反應，?水既不作氧化劑又不作還原劑的是（ ）。
A． SO3+H2O＝H2SO4
B． Cl2+H2O＝HCl+HClO
C． 2F2+2H2O＝4HF+O2
D． 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
14. 下列實驗設計方案中，可行的是 （ ）。
A. 用加入適量鐵粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3
B. 用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體
C. 向某無色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗未知溶液中的SO42-
D. 先后添加紫色石蕊試液、BaCl2溶液，可將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開
15.四種基本反應類型與氧化還原反應、非氧化還原反應的關系圖正確的是（ ）。
A. B.
C. D.
16．下列敘述與膠體的性質無關的是（ ）。
A．同一支鋼筆使用不同品牌墨水時，容易發生堵塞現象
B．當日光從窗隙射入暗室時，可觀察到一束光線
C．向氫氧化鐵與水形成的某分散系中插入正、負電極，通直流電一段時間后，一極附近顏色變深
D．向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉淀
17．在一定條件下，NO跟NH3可以發生反應：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，該反應中被氧化和被還原的氮元素的質量比是（ ）。
A．3：2 B．2：1 C．1：1 D．2：3
18.為了除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序 （ ）。
①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液
A. ④②⑤ B. ④①②⑤③ C. ②⑤④①③ D. ①④②⑤③
第II卷（非選擇題，共46分）
二、填空題（本題共34分）
19. （16分）按要求填空：
（1）硫酸鋁的電離方程式： ；
（2）碳酸鈣與足量鹽酸反應的離子方程式： ；
（3）硫酸和氫氧化鉀溶液反應的離子方程式： ；
(4) 氧化還原反應的本質是 ；通�？捎迷鼗蟽r的升降來判斷氧化劑、還原劑,所含元素化合價升高的物質是 劑，發生 反應；
（5）通常使用的分類方法是 、 。
20.（2分）閱讀、分析下列兩個材料：
材料一、
材料二、
物質
熔點/℃
沸點/℃
密度/g·cm-3
溶解性
乙二醇（ C2H6O2）
-11.5
198
1.11
易溶于水和乙醇
丙三醇（C3H8O3）
17.9
290
1.26
能跟水、酒精以任意比互溶
回答下列問題（填寫序號）：
A. 蒸餾法 B. 萃取法 C.“溶解、結晶、過濾”的方法 D.分液法
（1 將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好應用__________。
（2）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是__________。
21.（8分）實驗室配制500 mL 0．5 mol·L-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：①把稱量好的NaCl晶體放人小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；②把①所得溶液小心轉人500 mL容量瓶中；③繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度l～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部，與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。
請填寫下列空白：
（1）實驗操作步驟的正確順序為(填序號)
（2）本實驗用到的基本儀器有：
（3）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響?沒有進行操作④
；加蒸餾水時不慎超過了刻度 。
(4)若實驗過程中出現如下情況如何處理?
加蒸餾水時不慎超過了刻度 ；
向容量瓶中轉移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面 。
22．(8分)某學生設計了如下實驗：
回答下列問題：
(1)該同學的實驗目的是 ；
(2)上圖括號內的操作步驟均為 ；
(3)按此實驗方案得到的NaCl固體中肯定含有 (填化學式)雜質；為了解決這個問題可以向過濾得到的濾液中加入適量的 ；
（4）寫出生成B的離子方程式： 。
三、計算題（本題共12分）
23.(7分)將6.50 g鋅投入200 mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應。求：
(1)6.50 g鋅的物質的量
(2)所用鹽酸中HCl中的物質的量濃度
(3)反應中生成的H2在標準狀況下的體積
24. .(5分)請填寫下列表格中的空白：
物質
CO2
H2SO4
質量/ g
4.9
物質的量/ mol
標準狀況下的體積/ L
6.72
------
分子個數
高一上期期中考試
化學 參考答案
一、選擇題（每題只有一個選項符合題意，共18小題，每題3分，共54分。）
1. ( A )2. ( B ) 3. ( C ) 4. （ D ）5. （ C ）6. ( D )7. ( C )
8. （ D ）9. （ C ）10. （ D ）11. （ B ）12. ( C )13. （ B ）14. （ D ）15. （ C ）16. （ D ）17. （ D ）18. （ C ）
二、填空題（本題共34分）
19.（每空2分 共16分）
（1）（2分）AI2(SO4)3==2AI3++3SO42-
（2）（2分）CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑
（3）（2分）H+ + OH- ==H2O
(4) （6分）電子轉移（電子的得失或偏移） 還原 氧化
（5）（4分） 交叉分類法 、 樹狀分類法
20．（每題1分，共2分）（1）C；（2）A。
21．（8分）（每小題2分）
（ 1）：①②④③⑤
（2）天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管、量筒；
（3）偏低、偏低；
( 4)宣告實驗失敗，從頭重做；宣告實驗失敗，從頭重做。
22．（8分）（每小題2分）
（1）分離CaCl2和NaCl兩種固體混合物； （2）蒸發；
（3）Na2CO3；稀鹽酸； （4）Ca2++CO32-＝CaCO3↓
三、計算題（本題共12分）
23.(7分) （每小題4分）
解：(1)6.50 g鋅的物質的量：
n (Zn)==0.100 mol 2分
(2) Zn+ 2HCl ＝ ZnCl2+ H2↑
1 mol 2 mol 22.4 L
0.100 mol c (HCl) ×0.200 L V (H2)
c (HCl)==1.00 mol·L-1 4分
(3)V (H2)= =2.24 L
答 ：略。 7分
24.（5分）
物質
CO2
H2SO4
質量/ g
13.2
4.9
物質的量/ mol
0.3
0.05
標況下的體積/ L
6.72
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分子個數
1.806×1023
3.01×1022
說明：本試卷其他合理答案也給分
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