可能用到的相對原子質量：H－1，C－12，N－14，O－16，S－32，Cl－35.5，Na－23，
Mg－24，Cu－64
一、選擇題（本題包括8小題，每小題只有一個選項符合題意。）
1．澳大利亞研究人員最近開發出被稱為第五形態的固體碳， 這種新的碳結構稱作“納米泡沫”，它外形類似海綿，比重極小，并具有磁性。納米泡沫碳與金剛石的關系是（ ）。
A．同種物質 B．同分異構體 C．同位素 D．同素異形體
2．同周期的X、Y、Z三種元素， 已知它們的最高價氧化物對應水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是（ ）。
A．含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4
B．非金屬性：X＞Y＞Z
C．氣態氫化物的穩定性強弱順序為：HX＜H2Y＜H3Z
D．元素的最高正價由大到小的順序為：X＜Y＜Z
3．關于可逆反應達到平衡的說法錯誤的是（ ）。
A．外界條件一定能改變平衡 B．正、逆反應速率相等
C．各組分的含量不隨時間而變化 D．是動態平衡
4．據報道，氫燃料電池公交汽車已經駛上北京街頭。下列說法正確的是（ ）。
A．電解水制取氫氣是理想而經濟的制氫方法
B．發展氫燃料電池汽車需要安全高效的儲氫技術
C．氫燃料電池汽車的使用可以有效減少城市空氣污染
D．氫燃料電池把氫氣和氧氣燃燒放出的熱能全部轉化為電能
5．在2A+B ==== 3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是（ ）�！ �
A．υ(A)=0.5 mol·（L·s）-1 B．υ(B)=0.3 mol·（L·s）-1
C．υ(C)=0.8 mol·（L·s）-1 D．υ(D)=1 mol·（L·s）-1
6．用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質量差和U型管的質量差，實驗測得m(H)∶m(O)＞1∶8。下列對導致這一結果的原因的分析中，一定錯誤的是
A．Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置 B．Ⅲ裝置后缺少干燥裝置
C．Ⅱ裝置中玻璃管內有水冷凝 D．CuO沒有全部被還原
7．下列關于實驗現象的描述不正確的是（ ）。
A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現氣泡
B．用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化銅溶液，鐵片表面析出銅
C．把銅片插入三氯化鐵溶液，在銅片表面析出鐵
D．把鋅放入稀鹽酸中，加幾滴氯化銅溶液，產生氣泡速率加快
8．現有如下各說法：
①原子種類由原子核內質子數決定②全部由非金屬元素形成的化合物一定為共價化合物③離子鍵是陽離子、陰離子之間的相互吸引④白磷晶體中，P4之間存在共價鍵⑤同素異形體在一定條件下的轉化為物理變化。上述各種說法正確的是 （ ）。
A．①②⑤正確 B．都不正確 C．④正確，其他不正確 D．僅①正確
二、選擇題（本題包括8小題，每小題有一個或兩個選項符合題意）
9. 下列化學反應在理論上能夠設計成原電池的是（ ）。
A．NaOH+HCl=NaCl+H2O B．CO2在高溫下與C化合生成CO
C．2H2O = 2H2+O2 D．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
10．A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期， A、C的最低價離子分別為A2－和C－，B2＋和C－具有相同的電子層結構。下列說法中正確的是（ ）。
A．原子序數：A＞B＞C B．原子半徑：A＞B＞C
C．離子半徑：A2－＞C－＞B2＋ D．原子核外最外層電子數：A＞C＞B
11．共價鍵、離子鍵、金屬鍵（金屬離子與自由電子間的作用）、分子間作用力都是粒子間的作用力，含有以上兩種作用力的晶體是（ ）。
A．SiO2 B．CO2 C．Na2O2 D．Na
12．下列反應的離子方程式書寫正確的是 （ ）。
A．向氯化鋁溶液中加入過量氨水溶液：Al3+ + 3NH3·H2O==== Al(OH)3↓+ 3NH4+
B．向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO3—+ H+ ==== CO2↑+ H2O
C．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳
Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2 ==== CaCO3↓＋2HClO
D．氫氧化鎂與稀硫酸反應： H+ + OH— ==== H2O
13．同周期IIA元素R與IIIA元素W的原子序數之差不可能為（ ）。
A．8 B．1 C．11 D．15
14．2005年1月美國科學家發表論文，宣布發現了Al的超原子結構如Al13、Al14，科研人員 在質譜儀檢測到穩定的Al13I—等，已知Al13、Al14是一些表面為正三角形的多面體結構，中心都只有一個Al原子，Al14在其中的一個三角形面心上多一個Al,文章還指出：這些超原子當具有40個價電子時最穩定。他們的化學性質很像現行周期表其它主族的元素。一些化學家據此認為是建立一張全新的元素周期表的時候了。下列說法不正確的是（已知多面體中：頂點數—棱邊數+面數=2 ）
A. Al13可放在現在周期表的ⅦA族，Al14可放在ⅡA族
B. Al13晶體Al13原子是通過離子鍵結合的
C. Al13在氣相中與HI反應的方程式可表示為：Al13+HI==== HAl13I
D. Al13為正二十面體
15．已知①CH4（g）+2O2（g）== CO2（g）+ 2 H2O（l）ΔH1 ② 2H2（g）+O2（g）==2H2O2（g）ΔH2
③2H2（g）+O2（g）== 2H2O（l）ΔH3常溫下取體積比4?1的甲烷和氫氣的混和氣體11.2 L（標準狀況），經完全燃燒后恢復至室溫，放出熱量為（ ）。
A．—（0.4 mol·ΔH1+0.05 mol?ΔH3） B．—（0.4 mol·ΔH1+0.05 mol·ΔH2）
C．—（0.4 mol·ΔH1+0.1 mol?ΔH3） D．—（0.4 mol·ΔH1+0.2 mol·ΔH2）
16．據報道，美國正在研究用鋅電池取代目前廣泛使用的蓄電池，它具有容量大、污染小的特點，其電池反應為：2Zn+O2=2ZnO，其原料為鋅、空氣和電解質溶液，則下列敘述正確的是（ ）。
A．鋅為正極，空氣在負極反應 B．負極還原反應，正極氧化反應
C．負極的電極反應為： Zn－2e- + 2OH-== ZnO+H2O D．電池工作時溶液的pH 降低
三、實驗題
17．我國化工專家侯德榜發明的侯氏制堿法的化學原理是將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，其化學反應方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
⑴ 在實驗室中利用上述原理從反應所得溶液中分離出碳酸氫鈉晶體，應選用下列裝置中的 ，該裝置使用的玻璃儀器有______________________________。
A B C D
⑵ 實驗所得碳酸氫鈉晶體中，可能含有的雜質離子有Cl—和NH4+，實驗室鑒定Cl—所選的試劑是 、 ，鑒定另一種雜質離子的方法是 。
⑶ C裝置用于 、 ，上層液體應 放出。
18. 某學校化學科研小組從文獻資料上獲得如下信息：NaHCO3在潮濕的空氣中會緩慢分解成Na2CO3、H2O和CO2。為了驗證這一信息，該科研小組將一瓶在潮濕空氣中久置的NaHCO3樣品混合均勻后，進行如下實驗：
⑴ 在一個質量為a g的蒸發皿中加入一些樣品，稱得總質量為b g。用酒精燈對其充分加熱，冷卻后稱得其總質量為cg。殘留在蒸發皿中的固體是（填化學式）_________。
⑵ 另稱取相同質量的樣品放入錐形瓶中，實驗裝置如圖所示。
為了保證實驗成功，所選用針筒的最大刻度值應大于或等于_________（mL）。（設實驗在標準狀況下進行）
⑶ 打開活塞逐滴加入稀硫酸，至沒有氣泡產生為止。針筒中收集到氣體折算成標準狀況下的體積為V mL（滴入稀硫酸的體積及針筒活塞的內壁的摩擦力忽略不計）。該科研小組設稱取的每份樣品中的Na2CO3、NaHCO3的物質的量分別為x、y，且沒有利用化學方程式進行計算，就列出了如下算式：x+y=V mL/22400 mL·mol-1，他們依據的原理是_________。根據相似原理，請完成下列算式：2x+y=__________由上述兩算式，該科研小組通過計算，得出了樣品中的Na2CO3、NaHCO3的質量分數。
四、填空題
19．A、B、C、D為4種常見的短周期元素，常溫下A、B可形成兩種液態化合物，其最簡式分別為BA和B2A；B與D可形成分子X，也可形成陽離子Y，X在水溶液中顯堿性，C+的焰色反應呈黃色。
⑴ C元素在周期表中的位置是 ，液態X類似B2A，也能微弱電離且產生電子數相同的兩種離子，則液態X的電離方程式為 。
AB形成的兩種液態化合物的電子式分別為 、 。
⑵ 由A、B 單質燃燒反應，構成的燃料電池。則負極通的應是 ，正極通的應是 。（填化學式）
⑶ 氮可以形成多種離子，如是由中性分子結合質子形成的，有類似于NH4+性質。
① N3－離子半徑比Na+離子半徑 （填“大”、“小”），寫出Na3N與水反應的化學方程式： ；
② NH4+離子中N－H鍵的鍵角為 ，寫出離子化合物NH5的電子式 ；
③ 寫出N2H6+離子與過量強堿溶液反應的離子方程式 。
⑷ 發射衛星用氣態肼（N2H4）為燃料，NO2作氧化劑，兩者反應生成N2和氣態水。1 g N2H4完全反應時的能量放出63 kJ的熱量，請寫出上述熱化學反應方程式 。
20．據2004年1月17日網易報道，意大利科學家使用普通氧分子和帶正電的氧化離子作用，制出了新型的氧分子O4，它的結構很復雜，可能具有與S4相似的長方形結構。
⑴ 下列有關O4的說法正確的是 。
A．O4分子內存在極性共價鍵
B．合成O4的反應可看作核聚變反應，即不屬于化學變化
C．O4與O3、O2都是氧的同素異形體
D．O4將來可用作更強有力的火箭推進的氧化劑
⑵ 制備O2-、O22-甚至O2+的化合物是可能存在的，通常它們是在氧分子進行下列各種反應時生成的：
上述反應中， （填序號）相當于氧分子的氧化； （填序號）相當于氧分子的還原。
⑶ 寫出O22-的電子式： 。
⑷ O2[PtF6]是一種含有O2+的化合物，請寫出一種含有O的氧化物的化學式： 。
21.元素周期表反映了元素性質的周期性變化規律。請根據短周期元素在周期表中的位置、 結構和相關性質，回答下列問題：
⑴ 短周期元素中，原子最外層電子數和電子層數相等的元素有 種。
⑵ 第二周期元素中，除Be、B、Ne三種元素外，其他元素的氫化物沸點如下表1所示，其中C的化學式為 ；第傘周期元素單質的熔點（℃）變化如下圖I所示，其中h的元素符號為 。
熔點/℃
1200
⑶ 原子半徑最小的元素與第二周期的兩種元素可分別形成分子甲和離子乙。分子甲和離子乙含有相等的電子數，且乙的立體結構如圖II所示。請寫出甲、乙反應的離子方程式 。
⑷ 第二、第三周期的某些元素中能形成具有圖II所示的結構單元的單質丙和化合物丁，丙和丁的晶體類型相同，且丙與丁在高溫時能發生置換反應。若該反應中丙被破壞了1 mol共價鍵，則參加反應的丁的質量為 g。
五、計算題
22．在一體積固定的密閉容器中加入反應物A、B，發生如下反應：A+3B ==== 2C.反應
經2 min后，A的濃度從開始時的1.20 mol·L-1 下降到0.9 mol·L-1 已知B的起始濃度為
1.6 mol·L-1。求：
⑴ 2 min 末B、C的濃度。
⑵ 以單位時間內B的濃度的減小和C的濃度的增加來表示2 min 內該反應的平均速率
高一化學期中試卷答題卷
請在各題規定的黑色矩形區域內答題，超出該區域的答案無效！
一、二選擇題：
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
題號
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
請在各題規定的黑色矩形區域內答題，超出該區域的答案無效！
三、（本題包括2小題）
17． ⑴ 裝置為 ，玻璃儀器有 。
⑵ 試劑是 、 ；
檢驗另一種離子的方法是 。
⑶ C裝置用于 、 ，上層液體應 放出。
18．⑴ 殘留在蒸發皿中的固體是（填化學式）_________。
⑵ 所選用針筒的最大刻度值應大于或等于_________（mL）。
⑶ 原理是 ；算式為 。
四、（本題包括3小題）
19．⑴（1）C元素在周期表中的位置是 ；
X的電離方程式為 。
AB形成的兩種液態化合物的電子式分別為 、 。
⑵ 負極為 ，正極為 。
⑶ ①N3－離子半徑比Na+離子半徑 （填“大”、“小”）
Na3N與水反應的化學方程式： ；
② 鍵角為 ， NH5的電子式 ；
③ 寫出N2H離子與過量強堿溶液反應的離子方程式 。
20．⑴ ； ⑵ 、 。
⑶ 電子式為 ；⑷ 化學式為 。
21．⑴ ； ⑵ ； ；
⑶ ； ⑷
五、（本題包括1小題）
22．
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