2013--2014學年度第一學期南昌市期中形成性測試卷高 一 化 學 （甲卷）可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 Fe 56一、選擇題（本大題包括l6小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意，請將正確選項的序號填入題后答題表的相應空格內。）1．下列各組儀器常用于物質分離的是A.①③⑥ B.②③⑥ C.②④⑥ D.②③⑤2．下列有關敘述正確的是 A．石墨能夠導電，所以石墨是電解質 B．NaCI、MgCl2等物質熔融狀態時導電，它們是電解質 C．HCl的水溶液能導電，所以鹽酸是電解質 D．能導電的單質一定是金屬【答案】B【解析】試題分析：A、溶于水或在熔融狀態下能夠自身電離出離子的化合物是電解質，石墨是單質，不是電解質，A不正確；B、NaCI、MgCl2等物質熔融狀態時導電，它們是電解質，B不正確；C、HCl的水溶液能導電，但鹽酸是混合物不是電解質，氯化氫是電解質，C不正確；D、能導電的單質不一定是金屬，也可以使非金屬，例如石墨和硅等，D不正確，答案選B�？键c：考查電解質以及物質導電性的判斷3．下列反應中屬于氧化還原反應，且水作為氧化劑的是A．Cl2+H2O=HCl+HClOB．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．2F2+2H2O=4HF+O2D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑4．不是Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質是 A．都比較穩定，密封放置不產生沉淀 B．都有丁達爾觀象 C．加入少量NaOH溶液都可產生沉淀 D．分散質微粒均可透過濾紙【答案】B【解析】試題分析：A、溶液和膠體外觀基本一致，一般為均一透明、穩定，故A錯誤；B、只有膠體具有丁達爾效應，溶液不具備，故B正確；C、向Fe(OH)3膠體中加入NaOH溶液，會使膠體發生聚沉，產生Fe(OH)3沉淀，而MgCl2與NaOH反應生成Mg(OH)2沉淀，故C錯誤；D、溶液和膠體都能透過濾紙，故D錯誤，答案選B。考點：考查膠體和溶液的性質5.丙酮是一種常用的有機溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度小于lg/mL，沸點約55℃，分離水和丙酮時最合理的方法是 A．蒸發 B．分液 C．過濾 D．蒸餾6．下列敘述正確的是 A.少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗 B．當出現CO中毒時，應立即將中毒者抬到室外新鮮空氣處 C．制取并排水法收集氧氣結束后，應立即停止加熱 D．將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖人下水道7．下列反應的離子方程式正確的是 A．氨氣通人鹽酸中：H＋＋Cl－＋NH3=NH4ClCu2＋＋2H＋=Cu2＋＋H2BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2H＋＋OH－=H2O8.同溫同壓下，甲容器中HCI氣體和乙容器中的NH。氣體所含的原子個數相等，則甲、乙兩容器的體積之比為 A.2:1 B.1:2 C.1:l D. 1:49．有關氧化還原反應的下列說法正確的是 A．一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原 B．反應中轉移電子的數目等于得電子總數與失電子總數之和 C．氧化劑中的元素化合價不一定都降低D．氧化劑具有氧化性，發生氧化反應10.下列各組離子，能在強酸溶液中大量共存。并且溶液呈無色的是A.Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－B.K＋、Na＋、NO3－、MnO4－C.Na＋、Ca2＋、OH－、HCO3－ D. NH4＋、Cu2＋、NO3－、Cl－11．為除去下表物質中的雜質（括號內為雜質），所選試劑（過量）及操作方法均正確的是物質選用試劑（過量）操作方法ACu（CuO）氧氣通入氧氣并加熱BCO2（HCl）溶液通過盛有溶液的洗氣瓶CCO(H2)氧化銅通過灼熱的氧化銅DKCl溶液（K2CO3）氯化鈣溶液加入氯化鈣溶液充分反應后過濾試題分析：根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變。除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。Cu能與氧氣反應生成氧化銅，選用氧氣反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；B、HCl氣體能與能和碳酸氫納溶液反應生成CO2，可以除去氯化氫，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確；C、CO與氫氣通過灼熱的氧化銅時均可以將銅置換出來，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；D、K2CO3能與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，由于試劑是過量的，能除去雜質但引入了新的雜質氯化鈣，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤，答案選B�？键c：考查物質的分離與提純12.根據下列化學方程式，判斷有關物質的還原性強弱順序正確的是①I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI；②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3；③2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－13.下列反應中必須加入還原劑才能進行的是A.Zn→Zn2＋ B.H2→H2O C.CaO→Ca(OH)2 D.CuO→Cu試題分析：應用還原劑失去電子，化合價升高，所以反應中必須加入還原劑才能進行，這說明選項中的微粒應該是得到電子，化合價降低作氧化劑，據此可知A、鋅的化合價升高，需要加入氧化劑；B、氫元素的化合價升高，需要加入氧化劑；C、元素的化合價均不變，所以不需要氧化劑；D、銅元素的化合價降低，需要加入還原劑，答案選D�？键c：考查氧化還原反應的應用14.某學生配制了l00mL 2mol/L的NaCI溶液，然后對溶液濃度做精確測定，且測定過程中一切操作都正確。結果測得溶液的物質的量濃度低于2mol/L。那么在配制過程中，下列操作可能導致溶液濃度偏低的是①托盤天平稱量過程中NaCI固體和砝碼放反了②將NaCl在燒杯中稀釋，轉移到容積為lOOmL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯③在定容時觀察液面俯視④最后定容時，加水超過了刻度，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切A．②③④ B.③④ C．①②④ D．①②③④15.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數為0.5NAB．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為l1. 2LC．25℃，l標準大氣壓下，64gSO2中含有的原子數為3NAD．在常溫常壓下，11. 2LCl2含有的分子數為0.5NA16.在標準狀況下.0. 56g某氣體的體積為448mL，則該氣體的相對分子質量為A．2 B．56 C．14 D．28【答案】D【解析】試題分析：標準狀況下448ml氣體的物質的量＝0.448L÷22.4L/mol＝0.02mol，對應的氣體質量是0.56g，則該氣體的相對分子質量＝0.56÷0.02＝28，答案選D�？键c：考查物質的量、氣體摩爾體積的計算二、填空題（本大題包括7小題，共52分）17.（8分）(1)同溫同壓下，同體積的NH3和H2S氣體的質量比是___________；同質量的NH3和H2S氣體的體積比是__________；同質量的NH3和H2S氣體中所含氫原子個數比是___________；若兩者所含氫原子個數相等，它們的物質的量比是________。 (2)Na2SO410H2O的摩爾質量是__________，483gNa2SO410H2O中所含Na2SO410H2O 的物質的量是_______，所含Na＋的物質的量是_________，所含H2O分子的數目是_______個�！敬鸢浮浚ǚ郑� 1:2 ；2:1 ；3:1 ； 2:3（2）322g/mol，1.5mol， 3 mol ，9.03×102418.（6分）按要求完成下列填空 (l)寫出下列物質的電離方程式： Fe2(SO4)3__________________________________________________， NaHCO3______________________________________________________。 (2)寫出下列反應的離子方程式： 稀鹽酸與碳酸鈣反應____________________________________________， 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應_______________________________________。(3)寫出與下列離子方程式相對應的化學方程式：H＋＋OH－=H2OCO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O（1）Fe2(SO4)32Fe3+ + 3SO42- ，NaHCO3Na+ + HCO3- （2）CaCO3 + 2H+Ca2+ + CO2↑+ H2O Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- ＝ BaSO4 ↓+ 2H2O(3)HCl + NaOH＝NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl＝2NaCl+ CO2↑+ H2O（其他合理答案也可得分）19.（7分）鑒別下列各組物質，按要求回答問題。(1)稀硫酸、稀鹽酸①可選作鑒別的試劑有（填編號，可多選）_________。 A．BaCl2溶液 B．Mg(NO3)2溶液 C．Na2CO3溶液②鑒別反應的離子方程式：_________________________。 (2)飽和碳酸鈉溶液、澄清石灰水①可選用鑒別的試劑有（填編號，可多選）____。a．鹽酸 b．NaCI c．硝酸 d．BaCl2溶液②依次寫出鑒別中有明顯現象的反應的離子方程式：________________________________。（2）①碳酸鈉溶液可與鹽酸、硝酸反應生成氣體，與BaCl2溶液反應生成沉淀，飽和碳酸鈉溶液、澄清石灰水與NaCl溶液不反應，不能鑒別，故答案為：acd；②鑒別中有明顯現象的反應的離子方程式為Ba2++CO32-＝BaCO3↓；2H++CO32-＝CO2↑+H2O。考點：考查物質鑒別以及檢驗的有關判斷20．（6分）現有失去標簽的CaCl2.、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液。為了確定這四種溶液成分，將他們編號為A、B、C、D后進行化學實驗。實驗記錄如下：實驗順序實驗內容實驗現象①A+B無現象②B+D有氣體放出③C+B有沉淀生成④A+D有沉淀生成21.（11分）實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL 和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題： (1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是 ______（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_________（填儀器名稱）。(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有_________（填序號）。A.配制一定體積準確濃度的標準溶液 B．貯存溶液C．測量容量瓶規格以下的任意體積的液體 D．準確稀釋某一濃度的溶液E．用來加熱溶解固體溶質(3)根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為__________g。配制時，其正確的操作順序是字母表示，每個字母只能用一次）____________。A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶 B．【解析版】江西省南昌市2013-2014學年高一上學期期中形成性測試_化學（甲）試題
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