2013年秋學期期中考試高一化學試卷一、選擇題(本題包括小題，每小題分，共48分；每小題只有一個選項符合題意)1．關于藥品的取用，下列說法不正確的是(　　)①實驗中剩余的藥品要放回原試劑瓶，以免浪費�、趯嶒炛惺Ｓ嗟乃幤窇�該扔掉　③實驗中剩余的藥品要倒入廢液缸中�、苁Ｓ嗟墓腆w藥品應放回原試劑瓶，液體應倒入廢液缸中A．① B．② C．②③ D．全部2．下列各項實驗操作中，正確的是(　　)A．實驗剩余的藥品不應放回原試劑瓶，但可以隨意扔到垃圾筒中B．蒸發氯化鈉溶液時不能用玻璃棒攪拌C．為了加快過濾速率，可用玻璃棒攪拌過濾器中的液體D．若容量瓶漏水，可在玻璃塞上涂凡士林．在除雜過程中要盡量除去雜質，那么，加入的試劑必須稍過量，且最后的過量物質可以使用物理或化學方法除去�，F要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4雜質，下列選用試劑及其使用順序正確的是(　　)A．Na2CO3、BaCl2、HClB．BaCl2、Na2CO3、H2SO4C．BaCl2、Na2CO3、HClD．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl．有甲、乙、丙三種溶液，進行如下操作：則甲、乙、丙三種溶液可能是(　　)A．BaCl2、H2SO4、MgCl2B．CaCl2、HNO3、AgNO3C．CaCl2、HNO3、NaClD．BaCl2、HCl、Na2SO4．下列敘述正確的是(　　)A．一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定B．一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質的量的多少決定C．氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積為22.4 LD．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數一定不等．下列敘述正確的是(　　)A．將40 g NaOH溶解于1 L水中，得到1 mol?L－1的NaOH溶液B．將11.2 L HCl氣體通入水中配成0.5 L溶液，濃度為1 mol?L－1C．將1 L 10 mol?L－1的鹽酸與9 L水混合，混合液濃度為1 mol?L－1D．10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液，其濃度為1 mol?L－1．NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是(　　)A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－數為0.1NAB．22 g CO2所含有的分子數為0.5NAC．11.2 L CO2所含有的分子數為0.5NAD．常溫下NA個Cl2分子所占有的體積為22.4 L．只給出下列甲中和乙中對應的量，不能組成一個求物質的量的公式的是(　　)①②③④⑤甲物質微粒數標準狀況下氣體摩爾體積固體體積溶液的質量分數非標準狀況下物質的質量乙阿伏加德羅常數標準狀況下氣體體積固體密度溶液的體積物質的摩爾質量A.②③④ B．③④⑤ C．③④ D．③．在10－9 m～10－7 m范圍內，對原子、分子進行操縱的納米超分子技術往往能實現意想不到的變化。如納米銅顆粒一遇到空氣就會劇烈燃燒，甚至發生爆炸。下列說法正確的是(　　)A．納米銅是一種新型化合物B．納米銅顆粒比普通銅更易與氧氣發生反應C．納米銅與普通銅所含銅原子的種類不同D．納米銅無需密封保存．我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實從化學的角度來說，“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人而是救人。那么，這種做法的化學原理是(　　)A．膠體的電泳B．血液的氧化還原反應C．血液中發生復分解反應D．膠體的聚沉．下列說法正確的是(　　)A．水導電性很差，所以水是非電解質B．電解質與非電解質的本質區別，是在一定條件下能否電離C．酸、堿和鹽類都屬于電解質，其他化合物都是非電解質D．NaCl和HCl都是電解質，所以它們熔融狀態下都能導電．下列化學反應的離子方程式正確的是(　　)A．用小蘇打治療胃酸過多：HCO＋H＋===CO2↑＋H2OB．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OC．往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OD．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O．下列各組中的兩個反應，可用同一離子方程式表示的是(　　)A．CaCO3和HCl、Na2CO3和HClB．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4C．HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3D．KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3．在無色透明溶液中，能大量共存的離子組是(　　)A．Mg2＋、Na＋、SO B．K＋、H＋、HCOC．Cu2＋、NO、SO D．Ba2＋、NO、CO．在含有NaCl、Na2CO3、NaOH的水溶液中，加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數目不變的是(　　)A．Na＋ B．CO C．OH－ D．Cl－．下列說法不正確的是(　　)A．金屬單質在反應中只能作還原劑，非金屬單質只能作氧化劑B．金屬元素從化合態到游離態，該元素一定被還原C．非金屬元素在化合物中可能呈現正價態D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質．X原子轉移2個電子給Y原子，形成化合物XY，下列說法中正確的是(　　)A．X被氧化了B．X是氧化劑C．Y發生了氧化反應D．Y在反應中表現出還原性．制備氰氨化鈣的化學方程式為CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，在反應中(　　)①氫元素被氧化，碳元素被還原�、贖CN既是氧化劑又是還原劑　③CaCN2是氧化產物，H2是還原產物�、蹸O為氧化產物，H2為還原產物A．①② B．③④ C．①④ D．②③1．在下列反應中，氧化產物與還原產物為同一物質的是(　　)A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OB．MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑C．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑D．KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O．已知：①N2＋3H22NH3�、�3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl；判斷下列物質的還原性從強到弱的順序是(　　)A．NH4Cl>NH3>H2 B．H2>NH3>NH4ClC．NH3>NH4Cl>H2 D．H2>NH4Cl>NH3．海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發生作用以達到富集的目的，化學反應為Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列說法正確的是(　　)A．Br2在反應中表現氧化性B．SO2在反應中被還原C．Br2在反應中失去電子D．1 mol氧化劑在反應中得到1 mol電子．在3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O的反應中，下列說法不正確的是(　　)A．Cl2是氧化劑，KOH是還原劑B．KCl是還原產物，KClO3是氧化產物C．反應中每消耗3 mol Cl2，轉移電子數為5NAD．被還原的氯氣的物質的量是被氧化的氯氣的物質的量的5倍．在反應3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被還原的硫與被氧化的硫的質量比為(　　)A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶3．用下列方法均可制得氧氣：(1)2KClO32KCl＋3O2↑；(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(Na2O2中O為－1價)；(3)2HgO2Hg＋O2↑；(4)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑。若要制得相同質量的氧氣，反應中電子轉移數目之比為(　　)A．3∶2∶1∶4 B．1∶1∶1∶1C．2∶1∶2∶2 D．1∶2∶1∶1第Ⅱ卷(非選擇題　共52分)二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)．(8分)按如圖所示操作，充分反應后：(1)Ⅰ中發生反應的離子方程式為_________________________；反應的化學方程式為______________________(3)結合Ⅰ、Ⅱ實驗現象可知，Fe、Cu、Ag的還原性順序為________________。．(10分)某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，現用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程如圖，已知沉淀2為藍色。(1)沉淀的化學式：沉淀1________；沉淀3：________；(2)寫出混合液＋A的離子方程式_______________________溶液＋B的離子方程式__________________________．(8分)有A、B、C、D四種溶液，它們分別為K2CO3、K2SO4、H2SO4、Ba(NO3)2中的一種，分別取少量樣品進行下列實驗，現象為：在A中加C，無明顯變化；在A中加D，無明顯變化；在B中加D，生成沉淀E，并得到一種溶液；在B中加C，生成沉淀并得到溶液F；將少量E加入到過量F中，有氣體放出。(1)寫化學式，B是________，C是________。(2)如果將A和B混合，有關反應的離子方程式為__________________________________________________________將E加入過量F中，有關反應的離子方程式為___________________________________________________________28．(8分)如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質，圖中相連的兩種物質均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其相應的分類依據代號。請回答下列問題：(1)請將分類依據代號填入相應的括號內：(　　)兩種物質都不是電解質(　　)兩種物質都是鈉的化合物(　　)兩種物質都是氧化物(　　)兩種物質都是鹽(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和的圖中某種物質M的溶液加熱至呈紅褐色。①物質M的化學式為__________。②證明有紅褐色膠體生成的實驗操作是__________________________。2．(11分)某一反應體系有反應物和生成物共5種物質：2、H2O4、r(OH)3、H2O、H22。已知該反應中H2O2只發生如下過程：H22?→2。(1)該反應中的還原劑是__________。(2)該反應中，發生還原反應的過程是__________?→____________。(3)寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目___________。(4)如反應轉移了0.3 mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為_______。．(7分)某研究性學習小組為了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離情況，進行了下列實驗：①分別測定了0.1 mol?L－1的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H＋的物質的量濃度，HCl溶液中c(H＋)＝0.1 mol?L－1，NaHSO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol?L－1，而NaHCO3溶液中H＋的物質的量濃度遠遠小于0.1 mol?L－1。②取少量NaHSO4溶液于試管中，滴入BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成。③取少量NaHCO3溶液于試管中，滴入幾滴BaCl2無明顯現象。(1)請根據該小組同學的實驗結果，分別寫出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離方程式：①HCl：____________________________、②NaHSO4：___________________________________、③NaHCO3：___________________________。(2)寫出②中反應的離子方程式：_____________________。(3)寫出HCl與NaHCO3反應的離子方程式：____________________。我的高考我甘肅省肅南縣一中2013-2014學年高一上學期期中考試（化學）無答案
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