教 學 內 容第二時 常見的酸 硫酸時安排第二時
授人 授班級
知識、技能、情感、態度、價值觀目標知識目標：知道硫酸的物理性質和化學性質以及濃硫酸的稀釋

情感目標：培養學生的觀察和分析能力

重難點分析重點：硫酸的物理性質和化學性質以及濃硫酸的稀釋
難點：硫酸的和化學性質
方法講解、討論前準備
教 學 活 動 過 程
教 師 活 動學 生 活 動
二、硫酸(H2SO4)
展示濃H2SO4樣品（請學生回答色、嗅、態）
【板書】　 1．濃H2SO4
(1)物理性質：無色、粘稠、油狀液體，難揮發。常見濃H2SO4密度1.84g／cm3、H2SO4的質量分數是98%。
指導學生閱讀本，教師演示
【實驗】　 “濃硫酸特性的有關實驗”請學生回答濃H2SO4具有哪些特性？
[講解]　 吸水性、脫水性、強氧化性
濃H2SO4能吸收空氣中的水分，所以具有吸水性，可做某些氣體的干燥劑。
脫水性：即按水的組成從有機物中奪取氫氧元素。紙和木炭均含C、H、O元素（屬碳水化合物）可以被脫水成碳。
濃H2SO4和金屬反應不放H2，而生成H2O和其他產物，表現出強氧化性。
【板書】　 (2)濃硫酸的特性
①強氧化性——與金屬反應不放出H2
②吸水性——可作氣體干燥劑
③脫水性——如使蔗糖變黑
【思考】　 1．如果不慎將濃H2SO4濺到皮膚或衣服上如何處理？
2．長期敞口放置濃H2SO4質量如何改變？
【提問】　 實驗室中常用稀H2SO4，如何將濃硫酸稀釋呢？
【演示】　 實驗“稀釋濃硫酸”（可請同學用手接觸燒杯外壁）。
[講解]　 濃H2SO4溶于水放出大量熱。
【提問】　為什么切不可將水倒入濃H2SO4中？（請同學參考有關內容回答）
【板書】　 (3)濃H2SO4的稀釋：酸入水、沿內壁、慢慢攪動。
【小結】　 濃H2SO4的物理性質及特性。
【提問】　 鹽酸有哪些化學性質？
[回憶]　 鹽酸的化學性質及有關化學方程式。
[講解]　 稀H2SO4和鹽酸一樣也能電離出H+和酸根離子，其化學性質是否相似呢？有無差別？請同學做實驗，描述現象并書寫化學方程式。
【板書】　 2．稀H2SO4的化學性質
　 (1)稀H2SO4與指示劑的作用
【學生做實驗】　 現象：紫色石蕊試液遇稀H2SO4變紅、無色酚酞試液遇稀H2SO4不變色。
【投影】　 (2)稀H2SO4+某些金屬→鹽+H2
【學生做實驗】　 鋅、鐵與稀硫酸反應。
【板書】　 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（置換反應）
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（置換反應）
（硫酸亞鐵）
[提示]　 在置換反應中鐵的化合價為+2價。
【板書】　 (3)稀H2SO4+金屬氧化物→鹽+水
[學生作實驗]　 生銹鐵釘與稀硫酸反應及CuO與稀H2SO4反應
【板書】　 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
現象：鐵銹溶解、溶液呈黃色。
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
現象：黑色CuO溶解，溶液呈藍色。
【問題】　 Fe與稀H2SO4及Fe2O3與稀H2SO4反應后溶液顏色是否一樣？在鐵銹逐漸消失時為什么會有少量氣體生成？為何氣體？
【板書】　 (4)稀H2SO4+堿→鹽+水
【板書】　 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
現象：Cu(OH)2溶解，溶液呈藍色。
【小結】　 以上均為稀H2SO4中H+的性質。
【板書】　 H2SO4+鹽→新酸+新鹽
【做實驗】　 稀硫酸與氯化鋇溶液反應。
【板書】　 BaC12+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
白色沉淀，不溶于水和稀HNO3
【小結】　 此反應用于檢驗硫酸和可溶性的硫酸鹽。
請學生閱讀本相關內容，并結合性質總結硫酸的用途。
【板書】　 3．硫酸用途：化工原料（制化肥、農藥、火藥、染料），除銹，精煉石油等。
【作業】　配套練習

本文來自：逍遙右腦記憶 /chusan/49362.html

相關閱讀：元素
物質的變化
飲用水
燃料和熱量
物質組成的表示方法