一、指導思想與理論依據
在新課程必修模塊《化學1》第一章從實驗學化學和第二章化學物質及其變化的基礎上，本章開始學習元素化合物的基礎知識，既可以為前面的實驗和理論知識補充感性認識的材料，鞏固氧化還原反應、離子反應知識；又可以為化學2介紹的物質結構、元素周期律、化學反應與能量等理論知識打下重要的基礎。
對于元素化合物知識的學習，主要采用縱向聯系和橫向比較的學習方法，從某一元素單質為中心，建立“氧化物—— 對應水化物—— 相應的鹽” 為知識主線的縱向聯系體系，而對于同類物質如氧化物、氫氧化物，建立比較共性和特性的為方法主線的橫向聯系體系。幫助學生建立知識體系，梳理要點，突出主干知識，以解決元素化合物知識零散、不易記憶的問題。
二、教學背景分析
學習內容分析：依據《普通高中化學新課程標準》要求，根據生產、生活重的應用實例或通過實驗探究了解金屬重要化合物的主要性質。要求學生認識鐵重要化合物的化學性質，寫出主要反應的化學方程式，知道檢驗Fe3＋的方法， Fe2+ 與Fe3+的轉化。通過對金屬化合物之間轉化關系的比較和歸納，逐步體會學習元素化合物知識的一般方法。
學生情況分析：已經具備氧化還原反應、離子反應的理論基礎知識，并學習了鈉、鋁的化合物性質，基本熟悉了學習元素化合物知識的一般方法。
教學方式與教學手段說明：教學中通過實驗探究活動、列表比較的方式，啟發思維，突出共性和特性，促進學生歸納、對比的學習方法形成。
技術準備：實驗用品、多媒體設備
三、本課教學目標設計
1．知識與技能目標：
（1）認識FeO Fe2O3 Fe3O4 性質和應用。
(2) 知道Fe(OH)2 Fe(OH)3的制備及性質, 寫出主要反應的化學方程式。
(3) 知道檢驗Fe3+的方法，Fe2+ 與Fe3+的轉化。
2．過程與方法目標：
（1）運用列表比較的方法，認識鐵的重要化合物的性質；
（2）通過實物展示、演示和學生實驗相結合的方法，啟發、誘導學生突破難點、鞏固重點。
（3）通過探究性實驗，培養學生實驗操作能力、觀察能力、思維能力。
3．情感態度與價值觀目標：
（1）結合鐵的重要化合物的性質的教學，培養學生辨證唯物主義世界觀；
（2）通過啟發、誘導、觀察、動手及討論，提高學生思維能力和靈活分析、解決問題的能力；
（3）通過學生親身體驗科學探究過程，體會化學的創造性和實用性，激發學生學習化學的興趣，養成務實求真、勇于創新、積極實踐的科學態度。
教學重點及難點：Fe（OH）3的性質，Fe3+、Fe2+的轉化。
四、教學過程與教學資源設計
教師活動
學生活動
設計意圖
介紹：鐵元素在自然界中的存在及含量
介紹青磚和紅磚成分的區別，引入鐵的氧化物的學習
下面我們自學教材內容，歸納鐵的氧化物的性質：
[板書]：（一）鐵的氧化物
FeO Fe3O4 Fe2O3：
通過列表比較鐵的氧化物的共性與特性
認識鐵元素與生活密切相關
分析同類物質的共性和特性
了解Fe2O3的用途
化學與生活的關系
構建縱向知識體系
構建橫向知識體系，認識同類物質的共性和特性
[過渡]：鐵元素主要以+2和+3價化合物的形式存在，其氫氧化物主要有兩種：Fe（OH）2 Fe（OH）3
[板書]：
（二）鐵的氫氧化物：
Fe（OH）2 Fe（OH）3
思考：如何制備Fe（OH）2
Fe（OH）3 ？
[學生實驗]：觀察FeCl3 FeSO4溶液的顏色，并分別向其中滴入少量NaOH溶液
[展示]：Fe（OH）2的樣品
讓學生觀察顏色
由相對應的可溶性鹽與堿溶液反應制得
認真觀察，記錄實驗現象
完成化學方程式
分析Fe（OH）2沉淀顏色變化的原因，完成化學方程式
體會+2價Fe的還原性
練習離子反應方程式書寫，應用氧化還原反應知識分析問題
教師活動
學生活動
設計意圖
課下思考：在配制溶液和操作過程中可以采取哪些措施能較長時間觀察到Fe（OH）2?
列表歸納：
Fe（OH）2 Fe（OH）3 性質
指導學生分析不溶堿的共性與特性
盡量減少Fe（OH）2與氧氣的接觸，防止其被氧化。
分析同類物質的共性和特性
復習堿的通性，認識
Fe(OH)2的特性
過渡：FeO、Fe（OH）2與酸作用時，可相應生成亞鐵鹽；Fe2O3、Fe（OH）3與酸反應時生成鐵鹽、
[板書]：（三）鐵鹽和亞鐵鹽：
[學生實驗]：向FeSO4 FeCl3溶液中分別滴入KSCN溶液
思考：如何檢驗Fe3+的存在？
[板書]：1、Fe3+的檢驗方法：
[投影]（1）溶液顏色：
（2）與堿反應的現象：
產生紅褐色沉淀
（3）與KSCN溶液反應現象：
出現紅色
觀察在學案上記錄現象
歸納：Fe3+的檢驗方法
Fe3+：棕黃色 Fe2+：淺綠色
利用與堿反應時現象
（氫氧化物的顏色）
與KSCN溶液反應出現紅色
前后知識銜接，自然過度到新知識學習
明確可利用離子的特征性質來檢驗離子存在
[科學探究]
學生實驗：
在盛有2 mLFeCl3溶液的試管中，加入少量鐵粉，振蕩試管。充分反應后，滴入幾滴KSCN溶液，觀察并記錄實驗現象。再加入幾滴氯水，又發生了什么變化？試寫出化學方程式和離子方程式
引導學生從氧化還原角度分析：
在上述反應中Fe3+表現什么性質？鐵粉和氯水分別起了什么作用？
[板書]：2、Fe3+的氧化性
小組合作完成實驗
觀察實驗現象并記錄在學案上，思考分析現象的原因
由實驗現象可知：FeCl3溶液與Fe反應生成了Fe2+，因而KSCN溶液不顯紅色；再接著滴入氯水時，又重新生成了Fe3+，使KSCN溶液顯紅色。
化學方程式：
2FeCl3 + Fe == 3FeCl2
2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3
相應的離子方程式：
2Fe3+ + Fe == 3Fe2+
2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-
應用氧化還原反應的知識分析：
Fe3+表現氧化性
Fe 在反應中做還原劑
Cl2在反應中做氧化劑
體會科學探究的一般思路
復習、應用氧化還原理論解決問題
認識到化學實驗對于研究的重要意義
應用氧化還原反應理論分析：
[結論]：Fe2+可以與較強的氧化劑作用生成Fe3+，Fe3+可以與較強的還原劑作用生成Fe2+
小結：歸納學習元素化合物知識的方法
應用氧化還原反應的知識完成Fe2+ 與 Fe3+ 的轉化關系：
回憶常用的氧化劑和還原劑
氧化劑：O2 Cl2 濃H2SO4 HNO3
FeCl3 KMnO4
還原劑：活潑金屬單質 Al Zn
Fe及C CO H2
體會科學探究的一般思路、步驟
應用氧化還原理論分析解決問題
板書設計
三、鐵的重要化合物：
（一）鐵的氧化物：FeO Fe3O4 Fe2O3
（二）鐵的氫氧化物：Fe（OH）2 Fe（OH）3
（三）鐵鹽和亞鐵鹽：
1、Fe3+的檢驗方法：
2、Fe3+的氧化性：
教學設計流程圖：
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