福建省廈門第一中學2015—2014學年度第一學期期中考試 高一年化學試卷 第Ⅰ卷 2015.11說明：1、本試卷分Ⅰ、Ⅱ兩卷，滿分100分 ，考試時間120分鐘。 2、Ⅰ卷填涂在答題卡中，Ⅱ卷填入答題卷的相應空格中�？赡苡玫降南鄬υ�子質量：H-1 C-6 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Ag-108一、選擇題（本題共24小題，每小題2分，共48分，每小題只有一個選項符合題意）1．下列說法錯誤的是 A．科學實驗能解決化學學科的所有問題 B．假說經過反復驗證和修正，才發展成為科學的理論 C．模型一般可分為物體模型和思維模型D．化學科學的特征是認識分子和制造分子2．分類是學習和研究化學的—種常用科學方法， 下列分類合理的是 ①根據反應是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應②根據在水溶液或熔融狀態下能否導電，將物質分為電解質和非電解質 ③根據酸分子中含有的H原子個數將酸分為—元酸、二元酸等 ④根據分散質微粒直徑大小可以將分散系分為溶液、濁液和膠體 ⑤根據是否含氧元素來確定物質是否為氧化物A．①② B．②⑤ C．③④ D．①④3．下列敘述正確的是A．直徑介于1～100 nm之間的微粒稱為膠體B．聚沉現象可以證明膠體屬于電解質溶液C．利用丁達爾效應可以區別溶液與膠體D．膠體粒子很小，可以透過半透膜4．某溶液中存在較多的H＋、SO42－、NO3－，則該溶液中還可能大量存在的離子組是A．Mg2+、NH4+、Cl－ B．Mg2+、Ba2+、Br－ C．Na+、Cl－、I－ D．Al3+、HCO3－、Cl－5．不能實現下列物質間直接轉化的元素是單質氧化物酸或堿鹽A．碳 B．鈉 C．硫 D．鐵6．下列敘述正確的是A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成Na+與Cl B．溶于水后能電離出H+的化合物都是酸C．氯化氫溶于水后能導電，但液態氯化氫不能導電D．導電性強的溶液中自由移動離子數目一定比導電性弱的溶液中自由移動離子數目多7．在一定條件下，將鈉與氧氣反應的生成物1.5?g溶于水，所得溶液恰好能被80?mL濃度為0.50?mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是A．Na2O B．Na2O2??C．Na2O2和NaO2 D．Na2O和Na2O2?8．在下列反應中，水既不是氧化劑，又不是還原劑的是A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．Cl2+H2OHCl +HClO C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．3Fe+4H2O Fe3O4+4H29．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為A．5∶4B．5∶3C．1∶1D．3∶510．下列關于新制氯水及久置氯水的說法，不正確的是A．新制的氯水呈黃綠色，久置的氯水無色B．新制的氯水漂白作用強，而久置的氯水漂白作用很弱C．新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少D．新制的氯水中無氯離子，而久置的氯水中則含氯離子11．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是A．100mL 0.1mol?L—1的稀硫酸中含有H＋個數為0.2NA B．每有1molFe參與氧化還原反應失去電子數目均為2NA C．金屬鈉和氧氣反應制取過氧化鈉，每生成1mol過氧化鈉，轉移電子數為4NAD．Zn和稀硫酸反應，每生成1mol氫氣轉移電子數為2NA12．將下列各組物質按單質、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是A．銀、干冰、硫酸、燒堿、純堿 B．碘酒、冰、鹽酸、燒堿、食鹽C．氫氣、二氧化硫、硝酸、純堿、硝酸鉀D．銅、氧化銅、醋酸、石灰水、氯化銅13．300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋為1.62 g，在該溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液00 mL，反應后溶液中SO的物質的量濃度約為A．0.4 mol/L B．0.3 mol/L C．0.2 mol/L D．0.1 mol/L14．實驗室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取的NaCl的質量分別是A．950 mL 111.2 gB．500 mL 117gC．1000 mL 117 gD．1000 mL 111.2 g 15．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效綠色水處理劑，其工業制備的反應原理為：2Fe(OH)3 +3KClO+4KOH＝2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O ，下列說法正確的是A.制高鐵酸鉀用 KClO做還原劑 B.KCl是還原產物C.高鐵酸鉀中鐵的化合價為 ＋7 D.制備高鐵酸鉀時1 molFe(OH)3得到3 mol電子16．下列各組中的兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是A．Cu(OH)2＋HCl；Cu(OH)2＋CH3COOHB．NaHCO3＋H2SO4；Na2CO3＋HClC．NaHSO4＋NaOH；H2SO4＋NaOHD．BaCl2與Na2SO4；Ba(OH)2與CuSO417．某溶液中含有較大量的Cl－、CO32-、OH－ 三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序中，正確的是①滴加Mg(NO3)2溶液； ②過濾； ③滴加AgNO3溶液； ④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．①②③②④ C．④②③②①D．④②①②③18．下列反應中必須加入還原劑才能進行的是A．MnO4－→Mn2+　 B．Cl2→Cl－　 C．H2→H2OD．Zn→ Zn2+19．下列反應的離子方程式中，正確的是A．稀硫酸滴在銀片上：2Ag+2H＋＝2Ag＋＋H2↑B．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H＋＝2Fe3＋＋3H2O C．碳酸鈣溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD. 飽和石灰水跟稀硝酸反應：Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2O20．某實驗室合成了一種可溶的金屬氯化物(RClx)，為了測定該金屬氯化物的成分，研究人員做了以下實驗：取物質的量濃度為0.05 mol?L-1的金屬氯化物(RClx) 溶液20 mL，使之恰好與20 mL 0.15 mol?L-1的AgNO3溶液完全反應。則該氯化物的化學式為A．RCl B．RCl2 C．RCl3 D．RCl421．下列敘述正確的是A．固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉不是電解質B．氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質C．SO3 溶于水能導電，所以 SO3 是電解質D．銅絲能導電，所以銅是電解質22．某10% NaOH溶液，加熱蒸發掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質的量濃度為A．6.25 mol/LB．12.5 mol/LC．7 mol/LD．7.5 mol/L23．M(NO3)2熱分解化學方程式為：2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑，加熱29.6g M(NO3)2使其完全分解，在標準狀況下收集11.2L的氣體，那么M的摩爾質量是A．148g/mol B．24g/mol C．g/mol D．40g/mol24．根據下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序是H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I23FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO↑+ 2H2O + Fe(NO3)3A． H2SO3 ＞ I- ＞ Fe2+ ＞ NO B． I- ＞ Fe2+ ＞ H2SO3 ＞ NOC． Fe2+ ＞ I- ＞ H2SO3 ＞ NO D． NO ＞Fe2+ ＞ H2SO3 ＞ I-Ⅱ卷（52分）填空題（共25分）25（11分）（1）下列所含分子數由多到少的排列順序是 。A．標準狀況下33.6 L H2B．所含電子的物質的量為mol的H2C．20 ℃時45 g H2OD．常溫下，16 g O2與14 g N2的混合氣體E．含原子總數約為1.204×1024的NH3 （2）0.4 mol OH－的質量為 ，其中含有 個電子。（3）質量比為16：7：6的三種氣體 SO2、CO 、NO，分子個數之比為 ；氧原子個數之比為 ；相同條件下體積比為 。（4）標準狀況下，1體積水能溶解448體積HCl，所得溶液的密度為1.3g/mL，該溶液的質量分數和物質的量的濃度分別是 、 。（保留1位小數）26（10分）按要求作答：(1)氫氧化銅和鹽酸（寫出離子方程式） (2)氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫出離子方程式） (3)Fe2(SO4)3（寫出電離方程式） (4)H+ + OH-= H2O（寫出對應的化學方程式） (5)除去Na2SO4 溶液中的Na2CO3雜質（寫出對應的離子方程式） 27（4分）在3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反應中， 是氧化劑 是氧化產物；被還原的HNO3與參加反應的HNO3物質的量之比是 ；當有8mol HNO3被還原時，反應轉移 個電子。三、實驗題（共20分）28（8分）某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的幾種，請填寫下列空白：（1）不做任何實驗就可確定原溶液中不存在的離子是 ；（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是 ，有關離子方程式為 。（3）�。�2）中的濾液，加入過量的稀氨水（NH3?H2O），出現白色沉淀，說明原溶液肯定有 ，有關離子方程式為 。（4）原溶液大量存在的陰離子可能是下列中的 。A．Cl- B．NO3- C．CO32- D．OH-29．（12分）用質量分數為98%，密度為1.84g? cm-3的濃硫酸配制250mL物質的量濃度為2mol?L-1的稀硫酸。（1）需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、 、 。（2）其操作步驟可分解為以下幾步：A．用量筒量取 mL濃硫酸， ，冷卻 B．用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，將每次的洗滌液都轉移入容量瓶里C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流至容量瓶里D．檢查250mL容量瓶是否漏水E．將蒸餾水直福建省廈門一中2015-2016學年高一上學期期中考試（化學）
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