怎樣計算溶液的質量分數?溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。為了幫助同學們攻克這一難題，小編整理了一些計算溶液的質量分數的方法，希望對同學們學習有幫助。

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溶液的質量分數計算方式

①化學方程式下相對應的物質質量不能直接寫溶液質量，而要寫參加化學反應的溶質實際質量。

②若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用m=ρV這個公式進行換算。

③單位要統一。

④若溶質全部溶于水，且不與水發生化學反應，直接利用上述計算公式進行計算。

⑤若溶質雖不與水反應，但沒有全部溶解，則溶質質量只計算溶解部分，未溶解部分不能參與計算。

⑥若溶質溶于水時與水發生了化學反應，則溶液中的溶質就為反應后的生成物了。

溶液的質量分數計算公式

溶液質量=m(反應)-m↓-m↑，此法較為簡單，其m(反應)代表反應物(或溶液)質量總和，m↓表示不溶固體及生成沉淀的質量，m↑表示生成氣體的質量。

飽和溶液的質量分數(C)=S/(100+S)*100%

S=M質/M劑*100g

溶質質量分數=(溶質的質量/溶液的質量)×100%

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計算溶液的質量分數注意事項

1.溶質的質量分數只表示溶質質量與溶液質量之比，并不代表具體的溶液質量和溶質質量。

2.溶質的質量分數一般用百分數表示。

3.溶質的質量分數計算式中溶質質量與溶液質量的單位必須統一。

4.計算式中溶質質量是指被溶解的那部分溶質的質量，沒有被溶解的那部分溶質質量不能計算在內。

5.飽和溶液、不飽和溶液與溶質的質量分數的關系

6.溶質的質量分數和飽和不飽和無直接關系，但在飽和溶液中，溶質的質量分數=溶解度/(溶解度+100g)。濃溶液中溶質的質量分數大，但不一定是飽和溶液，稀溶液中溶質的質量分數小，但不一定是不飽和溶液。

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計算溶液的質量分數：求溶液的稀釋

例題：配制溶質質量分數40%的稀硫酸溶液(密度為1.3克/厘米3

)100毫升，需溶質質量分數98%的濃硫酸(密度為1.84克/厘米3)多少毫升?水多少毫升?

分析：利用溶液稀釋時溶質質量守恒進行計算：設濃硫酸的體積為V毫升。

解：V×1.84克/厘米3×98%=100毫升×1.3克/厘米3×40%

V=28.8毫升

稀溶液體積≠濃溶液體積+水的體積

稀溶液質量=濃溶液質量+水的質量

水的質量=稀溶液質量-濃溶液質量=100毫升×1.3克/厘米3-28.8毫升×1.84克/厘米3=77克

水的體積=77克÷1克/毫升=77毫升

答案：需溶質質量分數98%的濃硫酸(密度為1.84克/厘米3)28.8毫升，水77毫升。

以上就是小編整理的怎樣計算溶液的質量分數，更多化學計算方法請關注。

本文來自：逍遙右腦記憶 /gaozhong/1046074.html

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