高中化學必修：離子方程式常犯錯誤分析

除了課堂上的學習外，平時的積累與練習也是學生提高成績的重要途徑，本文為大家提供了高中化學必修：離子方程式常犯錯誤分析，祝大家閱讀愉快。

書寫錯誤

不符合客觀事實

如：

Fe與HCl反應寫成“2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑”

稀H2SO4與Ba(OH)2反應寫成“Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O”

配平有誤

質量不守恒，如：Zn+2Fe3+=Fe+3Zn2+

電荷不守恒，如：Al+2H+=Al3++H2↑

電子不守恒，如：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

③拆分有誤：如醋酸與碳酸鈣反應寫成“CO32-+2H+=CO2↑+H2O”

分析量的關系

如把過量的NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合：HCO3- + Ca2+ + OH- ====CaCO3↓ + H2O，錯在未考慮反應物中量的關系。應為：2HCO3- + Ca2+ + 2OH- ==== CaCO3↓ + 2H2O +CO32-。

查看是否有忽略隱含反應

如將少量SO2通入漂白粉溶液中：H2O + SO2 + Ca2+ + 2ClO- ==== CaSO3↓ + 2HClO，錯在忽略了HClO可以將+4價的硫氧化。應為：Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O ==== CaSO4↓ + H+ + Cl- + HClO。

易錯分析

概述

①所有氧化物和過氧化物一律寫化學式，初學者易忽略只有易溶且易電離的電解質用離子符號表示，往往將許多不可溶的強電解質拆開，導致錯誤。這里必須清楚，像過氧化鈉、氧化鈉等活潑金屬氧化物或過氧化物，雖然是易溶的電解質但是不可拆。

②還有像碳酸氫鈉，屬于可溶的強電解質，但是有時(例如向飽和碳酸鈉中通二氧化碳)也寫作化學式，那就要看它主要是以固態物質形式存在，還是在溶液中以離子形式存在。

③強酸的酸式鹽如硫酸氫鈉要拆成鈉離子、氫離子和硫酸根離子(高中只有硫酸氫鹽屬此類);弱酸酸式鹽如碳酸氫鈉則拆成鈉離子和碳酸氫根離子(碳酸、磷酸、亞硫酸等的酸式鹽皆屬此類)。

④弱電解質、非電解質、氧化物、單質、沉淀、氣體都不能拆。

33種易誤拆而不能拆的物質

BaCO3,CaCO3,MgCO3,Ag2CO3

FeS,CuS

Fe(OH)3,Cu(OH)2,Al(OH)3,Mg(OH)2 NH3·H2O

AgCl,AgBr,AgI

CH3COOH,HF,HClO,H2CO3,H2S,H2SO3

MnO2,CuO,Fe2O3,Al2O3,Na2O,Na2O2

HCO3-,HS-,HSO3-,H2PO4-,HPO4 2-

98%濃硫酸，石灰乳(Ca(OH)2)

小編為大家整理的高中化學必修：離子方程式常犯錯誤分析就到這里了，希望同學們認真閱讀，祝大家學業有成。

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