燃料電池：

燃料電池是一種連續地將燃料和氧化劑的化學能直接轉化成電能的化學電池。
(1)氧氧燃料電池以氫氣為燃料(作負極)，以氧氣為氧化劑(作正極)，可用酸性電解質(如稀H2SO4)，也可用堿性電解質(如KOH)。
①若電解質是酸性的，在電極反應式中不能出現OH^-。
負極：
正極：
總反應式：
②若電解質是堿性的，在電極反應式中不能出現H⁺。
負極：
正極：
總反應式：
(2)甲烷一氧氣燃料電池
若將金屬鉑片插入KOH溶液中作電極，在兩極上分別通入甲烷和氧氣。
負極：
正極：
總反應式：

新型化學電源的考查及解題指導：

近幾年高考試題中出現的新型電池，有“氫鎳電池”“高鐵電池”“鋅一錳堿性電池”、我國首創的“海洋電池”“燃料電池”(如新型細菌燃料電池、CO燃料電池)、“鋰離子電池”“銀鋅電池～紐扣電池”等。這些電池一般具有高能環保、經久耐用、電壓穩定、比能量 (單位質量釋放的能量)高等特點。取材于這些知識點的試題，由于題材廣、信息新、陌生度大，所以，大多數考生認為這類試題難度大，而難在何處又十分迷茫。實際上這些題目主要考查的是學生對信息的遷移應用能力。具體有以下幾個考查角度：
1．新型電池“放電”時正、負極的判斷

2．新型電池“放電”時，電極反應式的書寫首先根據電池反應分析物質得失電子情況，然后再考慮電極反應生成的物質是否跟電解質溶液巾的離子發生反應；對于較復雜的電極反應，可以利用總反幢方程式減去較簡單一極的電極反應式，從而得到較復雜一極的電極反應式。
3．新型電池“充電”時陰、陽極的判斷首先明確原電池放電時的正、負極，再根據充電時，陽極接正極、陰極接負極的原理進行分析。
4．新型電池充、放電時，電解質溶液中離子移動方向的判斷首先分清電池是放電還是充電；再判斷正、負極或陰、陽極，進而可確定離子的移動方向。

相關高中化學知識點：二次電池

二次電池：

(1)蓄電池：蓄電池是可以反復使用、放電后可以充電使活性物質復原、以便再重新放電的電池，也稱二次電池。其廣泛用于汽車、發電站、火箭等部門。由所用電解質的酸堿性質不同分為酸性蓄電池和堿性蓄電池。
①酸性鉛蓄電池鉛蓄電池由一組充滿海綿狀金屬鉛的鉛銻合金格板做負極，由另一組充滿二氧化鋁的鉛銻合金格板做正極，兩組格板相間浸泡在電解質稀硫酸中，放電時，電極反應為：
負極：Pb＋SO₄^2－＝PbSO₄＋2e^- 正極：PbO₂＋SO₄^2－十4H^＋＋2e^-＝PbSO₄＋2H₂O
總反應：Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄＝2PbSO₄十2H₂O
放電后，正負極板上都沉積有一層PbSO₄，放電到一定程度之后又必須進行充電，充電時用一個電壓略高于蓄電池電壓的直流電源與蓄電池相接，將負極上的PbSO₄還原成Pb，而將正極上的PbSO₄氧化成PbO₂，
充電時發生放電時的逆反應：陰極：PbSO₄＋2e^-＝Pb＋SO₄^2－陽極：PbSO₄＋2H₂O＝PbO₂＋SO₄^2－＋4H^＋＋2e^- 總反應：2PbSO₄＋2H₂O＝Pb＋PbO₂＋H₂SO₄
②堿性蓄電池日常生活中用的充電電池就屬于這類。它的體積、電壓都和干電池差不多，攜帶方便，使用壽命比鉛蓄電池長得多，使用信當可以反復充放電上千次，但價格比較貴。商品電池中有鎳－鎘（Ni－Cd）和鎳一鐵（Ni－Fe）兩類，它們的電池反應是：
Cd＋2NiO(OH)＋2H₂O2Ni(OH)₂＋Cd(OH)₂
Fe＋2NaO(OH)＋2H₂O2Ni(OH)₂＋Fe(OH)₂
反應是在堿性條件下進行的，所以叫堿性蓄電池。
(2)銀鋅蓄電池 銀鋅電池是一種高能電池，它質量輕、體積小，是人造衛星、宇宙火箭、空間電視轉播站等的電源。目前，有一種類似干電池的充電電池，它實際是一種銀鋅蓄電池，電解液為KOH溶液。 常見的鈕扣電池也是銀鋅電池，它用不銹鋼制成一個由正極殼和負極蓋組成的小圓盒，盒內靠正極盒一端充由Ag₂O和少量石墨組成的正極活性材料，負極蓋一端填充鋅汞合金作負極活性材料，電解質溶液為KOH濃溶液，溶液兩邊用羧甲基纖維素作隔膜，將電極與電解質溶液隔開。
負極：Zn＋2OH^-－2e^-＝Zn(OH)₂
正極：Ag₂O＋H₂O＋2e^-＝2Ag＋2OH^-?
銀鋅電池跟鉛蓄電池一樣，在使用一段時間后就要充電，充電過程表示如下：
陽極：2Ag＋2OH^-－2e^-＝Ag₂O＋H₂O
陰極：Zn(OH)₂＋2e^-＝Zn＋2OH^-?
總反應式：Zn＋Ag₂O＋H₂OZn(OH)₂＋2Ag
一粒鈕扣電池的電壓達1.59V，安裝在電子表里可使用兩年之久。

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