一、元素周期律

（1）掌握同周期元素及其化合物性質的遞變規律；同主族元素及其化合物性質的遞變規律，理解元素周期律的實質。

（2）能根據元素的原子結構的特點或性質推測未知元素金屬和非金屬性強弱、元素的化合價及其化學式等。

（3）微粒的半徑大小比較判斷規律：

①電子層數越多，半徑越大；電子層數越少，半徑越小。

②當電子層結構相同時，核電荷數多的半徑小，核電荷數少的半徑大。

③對于同種元素的各種微粒，核外電子數越多，半徑越大；核外電子數越少，半徑越小。例如：。

二、元素周期表

（1）周期表的結構：周期、族、幾橫排、幾縱行；

（2）同周期、同主族元素的性質遞變規律：

①最高價氧化物對應水化物的酸堿性；同周期從左到右堿性減弱酸性增強，同族從上到下堿性增強酸性減弱；

②氣態氫化物的穩定性；同周期從左到右穩定性增強，同族從上到下穩定性減弱；

（3）元素在周期表中的位置與原子結構和元素性質之間的關系：

①電子層數=周期數；

②最外層電子數=主族序數=最高正價數；

③結構、位置、性質之間的相互關系。

（4）掌握兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念。

（5）周期表中特殊位置的元素

①族序數等于周期數的元素：H、Be、Al。

②族序數等于周期數2倍的元素：C、S。

③族序數等于周期數3倍的元素：O。

④周期數是族序數2倍的元素：Li。

⑤周期數是族序數3倍的元素：Na。

⑥最高正價與最低負價代數和為零的短周期元素：C、Si。

⑦最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：S。

⑧除H外，原子半徑最小的元素：F。

⑨短周期中其離子半徑最大的元素：S。

⑩最高正價化合價不等于族序數的元素：O、E。

三、元素性質、存在、用途的特殊性

（1）形成化合物種類最多的元素或單質是自然界中硬度最大的物質的元素或氣態氫化物中氫的質量分數最大的元素：C。

（2）空氣中含量最多的元素或氣態氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。

（3）地殼中含量最多的元素或氣態氫化物的沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態的元素：O。

（4）地殼中含量最多的金屬元素：Al。

（5）最活潑的非金屬元素或無正價的元素或無含氧酸的非金屬元素或無氧酸（氣態氫化物）可腐蝕玻璃的元素或氣態氫化物最穩定的元素或陰離子的還原性最弱的元素：F。

（6）最活潑的金屬元素或最高價氧化物對應水化物堿性最弱的元素或陰離子氧化性最弱的元素：Cs。

（7）最易著火的非金屬元素的單質，其元素是：P。

（8）焰色反應呈黃色的元素：Na。

（9）焰色反應呈紫色（透過藍色的鈷玻璃觀察）的元素：K。

（10）最輕的單質的元素：H；最輕的金屬元素：Li。

（11）常溫下單質呈液態的非金屬元素：Br；金屬元素：Hg。

（12）最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素：Be、Al。

（13）元素的氣態氫化物和它們的最高價氧化物對應的水化物起化合反應的元素：N；能起氧化、還原反應的元素：S。

（14）元素的氣態氫化物能和它的氧化物在常溫下反應生成該元素單質的元素：S。

（15）元素的單質在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。

（16）常見的能形成同素異形體的元素有：C、P、O、S，其中一種同素異形體易著火的元素是P。

本文來自：逍遙右腦記憶 /gaozhong/342009.html

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