鈉及其化合物：

（一）、鈉

1．  Na與水反應的離子方程式：命題角度為是否違反電荷守恒定律。

2．  Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；實驗完畢后，要放回原瓶，不要放到指定的容器內。

3．  Na、K失火的處理：不能用水滅火，必須用干燥的沙土滅火。

4．  Na、K的焰色反應：顏色分別黃色、紫色，易作為推斷題的推破口。注意做鉀的焰色反應實驗時，要透過藍色的鈷玻璃，避免鈉黃光的干擾。

5．  Na與熔融氯化鉀反應的原理：因鉀的沸點比鈉低，鉀蒸氣從體系中脫離出來，導致平衡能向正反應移動。(Na+KCl(熔融)=NaCl+K

（二）、氫氧化鈉

1．  俗名：火堿、燒堿、苛性鈉

2．  溶解時放熱：涉及到實驗室制取氨氣時，將濃氨水滴加到氫氧化鈉固體上，其反應原理為：一是NaOH溶解放出大量的熱，促進了氨水的分解，二是提供的大量的OH-，使平衡朝著生成NH3的方向移動。與之相似的還有：將濃氨水或銨鹽滴加到生石灰上。涉及到的方程式為NH4＋＋OH－ NH3·H2O  NH3↑H2O

3．  與CO2的反應：主要是離子方程式的書寫（CO2少量和過量時，產物不同）

4．  潮解：與之相同的還有CaCl2、MgCl2

（三）、過氧化鈉

1．  非堿性氧化物：金屬氧化物不一定是堿性氧化物，因其與酸反應除了生成鹽和水外，還有氧氣生成，化學方程式為：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

2．  過氧化鈉中微粒的組成：1mol過氧化鈉中所含有離子的數目為3NA，或說它們的微粒個數之比為2：1，命題角度為阿伏加德羅常數。

3．  過氧化鈉與水、CO2的反應：一是過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑；二是考查電子轉移的數目（以氧氣的量為依據）。

4．  強氧化性：加入過氧化鈉后溶液離子共存的問題；過氧化鈉與SO2反應產物實驗探究。

（四）、碳酸鈉與碳酸氫鈉

1．  俗名：Na2CO3（純堿、蘇打）；NaHCO3（小蘇打）

2．  除雜：CO2（HCl）：通入飽和的NaHCO3溶液而不是飽和Na2CO3溶液。

3．  NaHCO3（少量與過量）與石灰水的反應：命題角度為離子方程式的書寫正誤

4．  鑒別：用BaCl2、CaCl2或加熱的方法，不能用石灰水。

5．  NaHCO3溶液中離子濃度大小的順序問題：因HCO3-水解程度大于電離程度，順序為c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)，也有c(CO32-) ＜c(H2CO3)。

（五）、氯化鈉：

1．  除雜：NaCl的溶解度受溫度的影響不大，而KNO3的溶解度受溫度的影響較大，利用二者的差異情況，進行分離。NaCl（KNO3）：蒸發、結晶、過濾；KNO3（NaCl）：降溫、結晶、過濾。

2．  氯堿工業：電解飽和的食鹽水，以此為載體，考查電解原理的應用。題目的突破口為：一是濕潤的淀粉KI試紙變藍，判斷此極為電解池的陽極；二是在電解后的溶液滴入酚酞試液，溶液液變紅，判斷此極為電解池的陰極。

3．  配制一定物質的量的濃度的溶液：因其是高中化學中的第一個定量實驗，其重要性不言而喻。主要命題角度為：一是計算所需的物質的質量，二是儀器的缺失與選擇，三是實驗誤差分析。

點評：鈉及其化合物，在高考中，過氧化鈉的強氧化性、碳酸氫鈉溶液中各離子濃度的大小比較、實驗室配制一定物質的量濃度的溶液、電解飽和的食鹽水已成為高考的熱點。     首頁上一頁1234下一頁末頁共4頁
本文來自：逍遙右腦記憶 /gaozhong/528791.html

相關閱讀：學年度高考化學答題技巧
高中學習計劃早制定
高一年級化學選修四知識點
不要讓高考倒計時牌打亂了考生的心態
我國生物無機化學的發展