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有關電解水電解原理匯總

編輯: 路逍遙 關鍵詞: 高中化學 來源: 記憶方法網

  電解原理

  電解就是將兩根金屬或碳棒(即電極)放在要分解的物質(電解質)中,然后接上電源,使電流通過液體�;衔锏年栯x子移到帶負電的電極(陰極),陰離子移到帶正電的電極(陽極),化合物分為二極。

  電解水生成過程電解過程:用電使化合物分解的過程就叫電解過程。

  水(H2O)被電解生成電解水。電流通過水(H2O)時,氫氣在陰極形成,氧氣則在陽極形成。帶正電荷的離子向陰極移動,溶于水中的礦物質鈣、鎂、鉀、鈉……等帶正電荷的離子,便在陰極形成,就是我們所喝的堿性水;而帶負電的離子,在陽極生成。

  添加在自來水里的氯也被排于陽極的酸性水中了。電解酸性水因為有前置過濾系統、內置抗菌載銀活性炭的重重把關,酸性水中是幾乎檢測不到氯的蹤跡。

  電解的原理看似簡單,但要快速并且安全生成電解水卻并不容易,廠家經過不斷的改良,才開始使用安全穩定的鈦金屬為電極。

  提示:錯誤的操作可生成氧單質和氫氣。正極處的電極若為鐵(Fe),將會生成鐵銹。

  電解水化學方程式

  電解水機施予“直流電”之電解水作用

  ◎傳統電解模式:

  主要電解標的物?-“水”(H2O)

  在純水中加入電解促進劑

  電解水之反應式:

  2H2O=電解>2H2(g)(負極)+O2(g)(正極)

  ◎應用型電解模式:

  主要電解標的物?-“水”及“中性鹽”(離子化合物);在電極之間設置離子分離膜,采水流給水模式,

  1.電解水之反應式:2H2O=電解>2H2(g)(負極)+O2(g)(正極)

  2.中立鹽的電解反應式:

  [硫酸鈣](CaSO4)(aq)=【電解】>[Ca2+](aq)(負極堿性水)+[硫酸根離子](aq)(正極酸性水)

  來源:高分網


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