在一定溫度和壓強下，無需外界幫助就能自動進行的過程叫做自發過程；在一定溫度和壓強下，無需外界幫助就可以自發進行到顯著程度的化學反應叫自發反應。
化學反應方向的判據：
1．焓變對反應方向的影響：
△H<0 的化學反應也能自發進行。但有些△H>0的化學反應也能自發進行，也就是說，焓變是與化學反應能否自發進行有關的一個重要因素，但不是唯一的因素：
2．熵與熵變：
熵是用于描述體系混亂度的物理量，以符號S表示。熵值越大，體系的混亂度越大。
在一定條件下，不同物質的熵值不同；對同一物質來說，S(g)>S(l)>S(s)，S(aq)>S(s)。
物質發生化學反應后熵值也發生變化，這個熵值的變化叫做反應的熵變，以符號△S表示，單位是
。△S=生成物總熵一反應物總熵
若△S為正值，表示反應過程中熵值增大，稱為熵增過程；若△S為負值，表示反應過程中熵值減小，稱為熵減過程。在與外界隔離的體系中，自發過程將導致體系的熵值增大，這個原理也叫做熵增原理。
3．熵變對反應方向的影響：
△S>0有利于化學反應的自發進行，有些△S>0 的化學反應在常溫下不能自發進行，但在較高溫度下可以自發進行，有些△S<0的化學反應也能自發進行�？傊�，熵變是與化學反應能否自發進行有關的一個重要因素，但不是唯一的因素。
4．焓變與熵變對反應方向的共同影響：
在溫度和壓強一定的條件下，化學反應的方向是反應的焓變和熵變共同影響的結果，反應方向的判據是
反應能自發進行
反應達到平衡狀態
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