金屬的腐蝕:

1．金屬腐蝕的概念金屬與周圍的氣體或液體物質發生氧化還原反應而引起損耗的現象。
2．金屬腐蝕的實質金屬原子(M)失去電子而被氧化的過程。
M-ne^-==M ⁿ⁺

金屬的電化學腐蝕:

不純的金屬或合金因發生原電池反應而造成的腐蝕。最普遍的鋼鐵腐蝕是：
負極：2Fe-4e^-=2Fe²⁺
正極：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^- （注：在少數情況下，若周圍介質的酸性較強，正極的反應是：2H⁺+2e^-=H₂↑）
金屬的腐蝕以電化腐蝕為主.例如,鋼鐵生銹的主要過程為

(1)吸氧腐蝕：金屬在酸性很弱或中性溶液里，空氣里的氧氣溶解于金屬表面水膜中而發生的電化腐蝕。
①發生條件：水膜的酸性很弱或呈中性
②反應本質：形成原電池
③鐵為負極，（氧化反應）；正極反應：（還原反應）
(2)析氫腐蝕：在酸性較強的溶液中發生電化腐蝕時放出氫氣，這種腐蝕叫做析氫腐蝕。
①發生條件：水膜的酸性較強
②反應本質：形成原電池
③鐵為負極，（氧化反應）；正極反應：（還原反應）

鋼鐵的電化學腐蝕的兩種類型：

金屬腐蝕快慢的判斷：

金屬腐蝕的快慢與下列兩個因素有關：
(1)與構成原電池的材料有關，兩極材料的活潑性差別越大，電動勢越大，氧化還原反應的速率越快，活潑金屬被腐蝕的速率就越快。
(2)與金屬所接觸的電解質溶液的性質有關，活潑金屬在電解質溶液中的腐蝕快于在非電解質溶液中的腐蝕，在強電解質溶液中的腐蝕快于在弱電解質溶液中的腐蝕。一般來說，可用下列原則判斷：電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕> 化學腐蝕>有防護措施的腐蝕

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