洪特規則：

在相同能量的原子軌道上，電子的排布將盡可能占據不同的軌道，而且自旋方向相同，即為洪特規則，又稱為最多軌道原理。
一般：電子總是盡先自旋平行地分占不同軌道。如：
碳原子的軌道表示是：，而不是
特別提醒：等價軌道全空(p⁰、d⁰、f⁰)和全滿時(p⁶、d¹⁰、f¹⁴)的結構，也具有較低能量和較大的穩定性。像鐵離子Fe³⁺(3d⁵)和亞鐵離子Fe²⁺(3d⁶)對比看，從3d⁶→3d⁵才穩定，這和亞鐵離子不穩定易被氧化的事實相符合。根據洪特規則鉻的電子排布式應為 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹。


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