�。�1）非極性共價鍵
鍵結電子被兩個相同原子核均等共享，如H2、Cl2及N2等
（2）極性共價鍵
相異原子結合，電子不均勻分布于二原子間，其電子對不均等共享，而略偏向于電負度較大的原子，使鍵的一端稍帶δ+而另一端稍帶δ－，如HCl、H2O等
2．偶極矩(μ—極性大小的量度)
定義：鍵的偶極矩稱為鍵矩
鍵矩(μ)為分子內二原子間轉移的部份電荷(δ)與鍵長(r)的相乘積
μ=δ×rδ：兩原子間的移轉移電荷；r：鍵長
3．極性分子與非極性分子
�。�1）分子的偶極矩：分子中各部份鍵矩之向量和
若μ=0非極性分子；μ≠0極性分子
如：CO2、H2O，分子極性取決于分子偶極矩的大小
�。�2）雙原子分子的分子極性取決于鍵的偶極矩（鍵矩）的大小而定，而偶極矩的大小又和鍵兩端原子之電負性差有關：電負性差愈大，鍵的偶極矩愈大。故分子極性：HF>HCl>HBr>HI
（3）多原子分子之極性與分子內各鍵矩向量和大小而定，故多原子分子之極性取決于分子的幾何形狀
①對稱型分子μ=0必為非極性分子
AX2，直線形，如：BeF2
AX3，平面三角形，如：BF3
AX4，正四面體，如：CH4
AX5，雙三角錐，如：PCl5
AX6，八面體，如SF6
②非對稱型分子及對稱型分子但周圍原子不同
μ≠0故為極性分子，如：H2O、NH3、CH3Cl、BF2Cl、CH2Cl2
�。�4）分子極性大小之比較
①鍵結原子電負度差愈大，分子極性愈大。如：HF>HCl
�、阪I矩的方向及各鍵的夾角：鍵角愈小，鍵矩的向量和愈大，偶極矩愈大，故分子極性愈大。
③未共享電子對的影響：未共享電子對失去傾向大者，分子偶極矩增大，極性愈大。如：NH3>NF3。極性分子必具有極性共價鍵，具有極性共價鍵的分子不一定為極性分子。
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