1．解答此類題的思維過程
(1)找出存在的平衡體系(即可逆反應或可逆過程)
(2)找出影響平衡的條件
(3)判斷平衡移動的方向
(4)分析平衡移動的結果及移動結果與所解答問題的聯系
2．答題模板
……存在……平衡，……(條件)……(變化)，使平衡向……(方向)移動，……(結論)。
3．應用舉例
(1)把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體是什么？為什么？(用化學方程式表示并配以必要的文字說明)。
(2)Mg可溶解在NH4Cl溶液中的原因分析。
提示 (1)在AlCl3溶液中存在著如下平衡：AlCl3＋3H2O可逆符合Al(OH)3＋3HCl，加熱時水解平衡右移，HCl濃度增大，蒸干時HCl揮發，使平衡進一步向右移動得到Al(OH)3，在灼燒時發生反應2Al(OH)3===加熱Al2O3＋3H2O，因此最后得到的固體是Al2O3。
(2)在NH4Cl溶液中存在NH＋H2O可逆符號NH3·H2O＋H＋，加入Mg粉，Mg與H＋反應放出H2，使溶液中c(H＋)降低，水解平衡向右移動，使Mg粉不斷溶解。
來源：我愛學習網
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