(1)目的：①用量熱法測定HCl與NaOH的中和熱。②了解化學標定法，并掌握其操作。
(2)原理：在298K、溶液足夠稀的情況下，1molOH-與1molH+中和，可放出57.3.kJ的熱量。即:H+(aq)+OH-(aq) =H2O(aq)△H=－57.3kJ/mol
(3)儀器和實驗：大燒杯(500 mL)、小燒杯(100 mL)、溫度計、量筒(50mL)兩個、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板(中心有兩個小孔)、環形玻璃攪拌棒。0.50 mol/L 鹽酸、0.55 mol/L NaOH溶液。
(4)步驟：
①在大燒杯底墊泡沫塑料(或紙條)，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料(或紙條)，大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環形玻璃攪拌棒通過，以達到保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量損失的目的，如圖所示。該實驗也可在保溫杯中進行。
②用一個量筒量取50mL0.50mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫度，記入下表。然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈。
③用另一個量筒量取50mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用溫度計測量NaOH溶液的溫度，記入下表。
④把溫度計和環形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯(注意不要灑到外面)。用環形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，并準確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。
⑤重復實驗兩次，取測量所得數據的平均值作為計算依據。
⑥根據實驗數據計算中和熱。
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