各科成績的提高是同學們提高總體學習成績的重要途徑，大家一定要在平時的練習中不斷積累，小編為大家整理了高中化學氫氧化亞鐵制備的實驗改進設計講解，希望同學們牢牢掌握，不斷取得進步!

因Fe(OH)2在空氣中易氧化，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故Fe(OH)2在水中穩定存在的壽命只有幾秒鐘，在實驗室制取Fe(OH)2時，一定要用新制的Fe2+鹽和先加熱驅趕O2后的NaOH溶液，且滴管末端插入試管內的液面下，再滴加NaOH溶液，也可以在反應液面上滴加植物油或苯等物質進行液封，以減少Fe(OH)2與O2接觸。

例根據下述實驗裝置和操作，回答有關問題.

按圖中所示裝置，用兩種不同操作分別進行實驗，觀察B管中現象.

(1)操作1：先夾緊止水夾a，再使A管開始反應.實驗中在B管中觀察到的現象是：_____________________________________________。

B管中發生反應的離子方程式是：____________________________。

(2)操作2：打開止水夾a，使A管開始反應一段時間后再來夾緊止水夾a.實驗中在B管中觀察到的現象是：____________________________________________________。

B管中發生反應的離子方程式是：_____________________________________。

(3)請說明造成兩種操作現象不同的原因，(若兩種現象相同，此小題不需要回答)______________________________________________。

【解析】當加緊止水夾a使A試管進行反應時，產生的氣體會將稀H2SO4和生成的FeSO4壓入B管內，與適量的NaOH反應生成Fe(OH)2沉淀，但由于系統中含有空氣，生成的Fe(OH)2即被氧化為Fe(OH)3，出現一系列的顏色變化。當先使A管內反應一段時間后再關閉止水夾 高中化學，由于產生的氫氣將系統中的空氣趕緊，使生成的Fe(OH)2不再被氧化。

【答案】(1)液面上升，生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

方程式：

　

(2)液面上升，生成白色沉淀;：

(3)操作1沒有排出B試管中的空氣，而操作2產生的氫氣使試管中空氣排出，防止Fe(OH)2被氧化為Fe(OH)3.

【思維啟示】關于Fe(OH)2制備的方法很多，核心問題兩點，一是溶液中的溶解氧必須除去，二是反應過程必須與O2隔絕。

以上就是為大家整理的高中化學氫氧化亞鐵制備的實驗改進設計講解，希望同學們閱讀后會對自己有所幫助，祝大家閱讀愉快。

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