推斷題是重點，也是難點。在各類考試中都占很大比例。今借此篇幅把與短周期中有關的常見突破口做一下總結。希望對同學們有所幫助。

　　一、位置與結構

　　1、Li是周期序數等于族序數2倍的元素。

　　2、S是最高正價等于最低負價絕對值3倍的元素。

　　3、Be、Mg是最外層電子數與最內層電子數相等的元素；Li、Na是最外層電子數是最內層電子數的1/2的元素；3倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。

　　4、Be、Ar是次外層電子數等于最外層電子數的元素；Mg是次外層電子數等于最外層電子數4倍的元素；Na是次外層電子數等于最外層電子數8倍的元素。

　　5、H、He、Al是原子最外層電子數與核外電子層數相等。

　　6、He、Ne各電子層上的電子數都滿足2n2的元素。

　　7、H、He、Al是族序數與周期數相同的元素。

　　8、Mg是原子的最外層上的電子數等于電子總數的1/6的元素；1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。

　　9、C、S是族序數是周期數2倍的元素。

　　10、O是族序數是周期數3倍的元素。

　　11、C、Si是最高正價與最低負價代數和為零的短周期元素。

　　12、O、F是最高正價不等于族序數的元素。

　　二、含量與物理性質

　　1、O是地殼中質量分數最大的元素，Si次之，Al是地殼中質量分數最大的金屬元素。

　　2、H是最輕的非金屬元素；Li是最輕的金屬元素。

　　3、Na是焰色反應為黃色的元素；K是焰色反應為紫色（透過藍色的鈷玻璃觀察）的元素。

　　4、Si是人工制得純度最高的元素；C是天然物質中硬度最大的元素。

　　5、N是氣態氫化物最易溶于水的元素；O是氫化物沸點最高的非金屬元素。

　　6、常溫下，F、Cl是單質具有有色氣體的元素。

　　7、C是形成化合物種類最多的、最高價氧化物的含量增加會導致“溫室效應”的元素。

　　8、Cl是單質最易液化的氣體、最高價氧化物的水化物酸性最強的元素。

　　三、化學性質與用途

　　1、F是單質與水反應最劇烈的非金屬元素。

　　2、N是氣態氫化物與其最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素。

　　3、S是氣態氫化物與其低價氧化物能反應生成該元素的元素。

　　4、P是在空氣中能自燃的元素。

　　5、F是氣態氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

　　6、O是有兩種同素異形體對人類生存最為重要的元素。

　　7、Mg是既能在CO2中燃燒，又能在N2中燃燒的金屬單質。

　　8、Li、Na、F的單質在常溫下與水反應放出氣體的短周期元素。

　　四、10電子微粒組

　　1、原子Ne

　　2、分子CH4、NH3、H2O、HF

　　3、陽離子Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+

　　4、陰離子N3?、O2?、F?、OH?、NH2?

　　五、18電子微粒組

　　1、原子Ar

　　2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O

　　3、陽離子K+、Ca2+、PH4+

　　4、陰離子P3?、S2?、HS?、Cl?、O22?

　　5、特殊情況：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、

　　六、同族的上下周期元素原子序數之間的關系

　　1、二、三周期的同族元素原子序數之差為8。

　　2、三、四周期的同族元素原子序數之差為8或18，ⅠA、ⅡA為8，其他族為18。

　　3、四、五周期的同族元素原子序數之差為18。

　　4、五、六周期的同族元素原子序數之差為18或32。

　　5、六、七周期的同族元素原子序數之差為32。

　　特征現象

　　1．焰色反應：Na+（黃色）、K+（紫色）

　　2．淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr或FeS2

　　3．使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復紅色）、Cl2（加熱后不恢復紅色）

　　4．有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4-（紫色）

　　有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色

　　藍色[Cu(OH)2]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）

　　黃色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、

　　有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

　　5．特征反應現象：Fe(OH)2------>Fe(OH)3,白色到灰綠到紅褐色

　　

本文來自：逍遙右腦記憶 /gaozhong/906792.html

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