(1)根據形成原電池判斷金屬的活動性根據活潑金屬為負極，不活潑金屬為正極，可通過組成原電池判斷金屬活動性。
(2)形成原電池可以加快反應速率純鋅與稀H2SO4反應速率較慢，當加入CuSO4溶液以后，反應速率加快，因為Zn+Cu2+=Cu+Zn2+析出的Cu與Zn接觸，在稀H2SO4中形成原電池，加快反應速率。
(3)根據原電池原理可以判斷電池的正負極、電解質溶液、判斷溶液pH的變化
(4)根據原電池原理可以保護金屬不被腐蝕
(5)判斷金屬腐蝕程度的快慢
原電池原理的應用：
1．比較不同金屬的活動性強弱
根據原電池原理可知，在原電池反應過程中，一般活動性強的金屬作負極，而活動性弱的金屬(或能導電的非金屬)作正極。
若有兩種金屬A和B，用導線將A和B連接后，插入到稀硫酸中，一段時間后，若觀察到A極溶解，而B 極上有氣體放出，說明在原電池工作過程中，A被氧化成陽離子而失去電子作負極，B作正極，則金屬A的金屬活動性比B強。
2．加快氧化還原反應的速率
因為形成原電池后，產生電位差，使電子的運動速率加快，從而使反應速率增大，如Zn與稀H2SO4反應制氧氣時，可向溶液中滴加少量CuSO4溶液，形成Cu—Zn原電池，加快反應速率 3．用于金屬的防護要保護一個鐵制閘門，可用導線將其與一鋅塊相連，使鋅作原電池的負極，鐵制閘門作正極。
4．設計制作化學電源設計原電池時要緊扣構成原電池的條件。
(1)首先要將已知氧化還原反應拆分為兩個半反應：
(2)然后根據原電池的電極反應特點，結合兩個半反應找出正、負極材料(一般負極就是失電子的物質，正極用比負極活潑性差的金屬或導電的非金屬)及電解質溶液：
①電解質溶液的選擇電解質溶液一般要能夠與負極發生反應，或者能與電極產物發生反應。但如果兩個半反應分別在兩個容器中進行(中間連接鹽橋)，左右兩個容器中的電解質溶液應選擇與電極材料相同的陽離子。如在銅一鋅一硫酸銅構成的原電池中，負極金屬鋅浸泡在含有 Zn2+“的電解質溶液中，而正極銅浸泡在含有Cu2+的溶液中．
②電極材料的選擇在原電池中，選擇較活潑的金屬或還原性較強的物質作為負極，較不活潑的金屬或能導電的非金屬或氧化性較強的物質作為正極。一般，原電池的負極能夠與電解質溶液反應，容易失去電子，因此負極一般是活潑的金屬材料(也可以是還原性較強的非金屬材料如H2、CH4等)。
(3)舉例根據以下反應設計原電池：
相關高中化學知識點：原電池的形成條件
原電池的構成條件:
(1)活潑性不同的兩個電極。
(2)電解質溶液，一般能與較活潑金屬自發地進行氧化還原反應。
(3)形成閉合回路。
原電池中鹽橋的作用:
鹽橋中的鹽溶液是電解質溶液(通常裝有含瓊膠的KCl飽和溶液)，能使兩燒杯中的溶液連成一個通路。通過鹽橋中陰、陽離子的定向移動(陽離子移向正極，陰離子移向負極)維持兩個半電池的電中性，以使原電池連續工作。鹽橋將氧化還原反應的兩個半反應隔開進行，能提高原電池的工作效率，減緩電流衰減。
相關高中化學知識點：原電池原理
原電池：
1.定義：將化學能轉化為電能的裝置。
2.工作原理：
以銅-鋅原電池為例
（1）裝置圖：
（2）原理圖：
3.實質：化學能轉化為電能。
4.構成前提：能自發地發生氧化還原反應。
5.電極反應：
負極：失去電子；氧化反應；流出電子
正極：得到電子；氧化反應；流入電子
6.原電池正負極判斷的方法：
①由組成原電池的兩級材料判斷，一般是活潑金屬為負極，活潑性較弱的金屬或能導電的非金屬為正極。
②根據電流方向或電子流動方向判斷，電流是由正極流向負極，電子流動方向是由負極流向正極。
③根據原電池里電解質溶液內離子的定向移動方向，在原電池的電解質溶液中，陽離子移向正極，陰離子移向負極。
④根據原電池兩級發生的變化來判斷，原電池的負極總是失電子發生氧化反應，正極總是得電子發生還原反應。
⑤X極增重或減重：X極質量增加，說明溶液中的陽離子在X極(正極)放電，反之，X極質量減少，說明X極金屬溶解，X極為負極。
⑥X極有氣泡冒出：發生可析出氫氣的反應，說明X極為正極。
⑦X極負極pH變化：析氫或吸氧的電極發生反應后，均能使該電極附近電解質溶液的pH增大，X極附近的pH增大，說明X極為正極。
原電池中的電荷流動:
在外電路(電解質溶液以外)，電子(負電荷)由負極經導線(包括電流表和其他用電器)流向正極，使負極呈正電性趨勢、正極呈負電性趨勢。在內電路(電解質溶液中)，陽離子(帶正電荷)向正極移動，陰離子 (帶負電荷)向負極移動。這樣形成了電荷持續定向流動，電性趨向平衡的閉合電路。
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