小編為大家提供了電解池或原電池反應方程式技巧，以供參考!

電解池或原電池反應方程式的書寫或電極反應式書寫、新情景下陌生氧化還原型的離子方程式書寫

【典型例題1】

2011-18.銀鋅堿性電池的電解質溶液為koh溶液，電池放電時正極的ag2o2轉化為ag，負極的zn轉化為k2zn(oh)4，寫出該電池反應方程式：。

解題思路：第一步：一個氧化還原反應可以拆分為兩個半反應即氧化反應和還原反應，根據原電池原理正極反生還原反應、負極發生氧化反應，把ag2o2和zn寫在左邊、ag和k2zn(oh)4寫在右邊得到ag2o2+zn--ag+k2zn(oh)4

第二步：根據電子守恒即化合價升降總數相等原理，首先配平ag2o2、zn、ag、k2zn(oh)4等變價物質的系數。在該反應中ag2o2的ag、o兩種元素的化合價均降低，作為一個整體共下降4價，所以zn的化合價應升高4價，其系數為2，在根據元素守恒配平產物系數。

ag2o2+2zn--2ag+2k2zn(oh)4

第三步：根據質量守恒在方程式的兩邊添加其它未變價物質并配平，左邊配4koh和4h2o即可。

【方法指導】首先根據題意寫出化學方程式的反應物、產物，其次根據氧化還原反應原理??電子守恒配平氧化劑和還原劑的系數，再次配平還原產物和氧化產物的系數，最后根據質量守恒添加并配平其他未變價物質的系數。

注意：一般未變價物質是酸、堿或水。

電解池或原電池反應方程式技巧就先總結到此，希望可以幫助到您。

高考化學答題技巧：選擇題

化學是一門基礎性、創造性和實用性的學科，是一門研討物質組成、構造性質和改動規則的科學，是研發新物質的科學，是信息科學、材料科學、能源科學、環境科學、海洋科學、生命科學和空間技術等研討的重要基礎。

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