本試卷共10頁，27小題，滿分150分�？荚囉脮r120分鐘。
注意事項：
1． 答卷前，考生務必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名和考生號、座位號分別填寫在答題卡上，用2B鉛筆將答題卡試卷類型(A)填涂在答題卡上，并在答題卡右上角的“考試科目”欄將相應的科目信息點涂黑。
2．選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。
3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題紙上各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。
4．考生必須保持答題卡的整潔，考試結束后，將試卷和答題卡一并交回。
可能用到的原子量：C 12 H 1 O 16 S 32 N 14 Fe 56 Na 23 Ag 108 Cl 35.5
Br 79.9 Mg 24 Al 27
一、選擇題(本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個選項符合題意)
1．2008年3月，溫家寶指出“抓好資源節約，建設環境友好型社會”，這是我國社會和經濟長期發展的重要保證。你認為下列行為與之相悖的是
A．研制對目標昆蟲有毒殺作用的新型、可降解殺蟲劑
B．大力發展農村沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源
C．研制開發以水代替有機溶劑的化工涂料
D．以聚苯乙烯全面代替木材，生產包裝盒、快餐盒等以減少木材使用，保護森林
2． 吸進人體內的氧有2%轉化為氧化性極強的活性氧，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，中國科學家嘗試用Na2SeO3清除人體內的活性氧，則Na2SeO3的作用是
A. 還原劑 B. 氧化劑 C. 既是氧化劑又是還原劑 D. 以上均不是
3．在25℃時，濃度均為1 mol/L 的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)三種溶液中，測得其中c(NH4+)分別為 a mol/L、b mol/L、c mol/L，則下列判斷正確的是
A．a＞b＞c B．a＞c＞b C．b＞a＞c D．c＞a＞b
4．已知：t℃下的某一氣態平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質，此溫度下發生反應的平衡常數表達式為： ，有關該平衡的說法中正確的是
A．升高溫度，平衡常數K變大 B．增大壓強，W(g)物質的量分數變大
C．升溫，若混合氣體的平均相對分子質量變小，則正反應放熱
D．增大X濃度，平衡向正反應方向移動
5．2008年北京奧運會主體育場——“鳥巢”，被《泰晤士報》評為全球“最強悍”工程。“鳥巢”運用了高強度、高性能的釩氮合金高新鋼和884塊ETFE膜，并采用新一代的氮化鎵銦高亮度LED材料。下列有關說法正確的是
A．合金的熔點通常比組分金屬高，硬度比組分金屬小
B．用金屬鋁與V2O5反應冶煉釩，鋁作還原劑
C．已知Ga處于ⅢA族，可推知氮化鎵化學式為Ga3N2
D．ETFE膜（ ）是由兩種單體縮聚而成的
6．下列各組離子：(1) I、ClO、NO3、Cl； (2) K+、H+、NO3、Cl；
(3)SO32、S2、Cl、OH； (4)Mg2+、Cu2+、SO42、Cl； (5)Fe3+、SCN、K+、SO42；
(6)K+、HPO42、PO43、HSO3 。在溶液中能大量共存的組別共有
A．1組 B．2組 C．3組 D．不少于4組
7．下列離子方程式書寫不正確的是
A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性
2H＋ ＋ SO42－ ＋ Ba2＋ ＋ 2OH－ ＝ BaSO4↓＋ 2H2O
B．將標準狀況下112 mL氯氣通入10 mL 1 mol•L－1的溴化亞鐵溶液中
2Fe2＋ ＋ 4Br－＋ 3Cl2 ＝ 2Fe3＋ ＋ 6Cl－ ＋ 2Br2
C．碳酸氫銨溶液中加入足量NaOH溶液
NH4++ HCO3-＋2OH- = CO32-＋NH3•H2O＋H2O
D．向澄清石灰水中加入過量的碳酸氫鈉溶液
Ca2＋ ＋ 2OH－ ＋ 2HCO3－＝ CaCO3↓ ＋ 2H2O ＋ CO32－
8．下列對實驗現象的解釋與結論正確的是
編號 實驗操作 實驗現象 解釋與結論
A 向雞蛋清溶液中，加入飽和(NH4)2SO4溶液 有白色沉淀產生 蛋白質發生了變性
B 向某溶液中加入BaCl2溶液 有白色沉淀產生 生成難溶于水的BaSO4，該溶液中一定含有SO42－
C 向甲苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置 溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色 甲苯和溴水發生取代反應，使溴水褪色
D 向蔗糖中加入濃硫酸 變黑，放熱，體積膨脹，放出刺激性氣體 濃硫酸具有脫水性和強氧化性，反應中生成C、SO2和CO2等
9．恒溫25℃時，將兩鉑電極插入一定量硫酸鈉飽和溶液中進行電解。通電一段時間后，陽極析出了a mol氣體，同時有ωg Na2SO4•10H2O晶體析出。剩余溶液中溶質的質量分數為
A． ×100% B． ×100% C． D．
二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，但只要選錯一個，該小題為0分）
10．T ℃時，N2與H2反應生成NH3，其能量變化如圖（Ⅰ）所示。若保持其他條件不變，溫度分別為T1 ℃和T2 ℃時，H2的體積分數與時間的關系如圖（Ⅱ）所示。則下列結論不正確的是
A．該反應的熱化學方程式： N2(g)＋ H2(g)＝NH3(g)；△H ＝ (a+b)kJ•mol-1
B．該反應的熱化學方程式：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(1)；△H ＝ 2(a-b-c)kJ•mol-1
C． T1＞T2，且正反應為放熱反應
D． 其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且H2的轉化率增大
11．下列實驗過程中產生的現象與對應的圖形符合的是
A．鹽酸中加入NaAlO2溶液 B．SO2氣體通入溴水中
C．pH=1的醋酸與鹽酸分別加水稀釋 D．氨氣通入醋酸溶液中
12．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是
A．1LpH=2的鹽酸溶液中含有的陽離子數為0.02NA
B．100g98%的濃硫酸中含氧原子個數為4NA
C．標準狀況下，22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子數目為NA
D．1 molC20H42分子中，含有的共價鍵數目為61NA
13．用下列實驗裝置進行的實驗中，不能達到相應實驗目的的是
A．裝置甲：防止鐵釘生銹 B．裝置乙：可制得金屬錳
C．裝置丙：實驗室制取乙酸乙酯 D．裝置丁：驗證HCl氣體在水中的溶解性
14．從柑桔中可煉制萜二烯（ ），下列有關它的推測不正確的是
A．分子式為C10H18 B. 常溫下呈液態難溶于水
C. 能發生加聚反應
D. 與過量溴的CCl4 溶液反應后產物（右圖）為:
15．下表為元素周期表短周期的一部分，下列有關A、B、C、D四種元素的敘述正確的是
A．原子半徑大小比較為D＞A＞B＞C
B．A與C形成的陰離子可能有AC32–、A2C42–
C．生成的氫化物分子間均可形成氫鍵
D．A、B、C、D的單質常溫下均不導電
16．用鐵酸鈉(Na2FeO4)對來自河湖的淡水消毒是城市飲用水處理新技術，下列對Na2FeO4用于飲用水消毒處理的分析正確的是
A．Na2FeO4在溶液中顯強堿性，能消毒殺菌
B．Na2FeO4中Fe為+6價，具有強氧化性，能消毒殺菌
C．Na2FeO4的還原產物Fe3+易水解為Fe(OH)3膠體，可使水中懸浮物凝聚沉降
D．Na2FeO4的還原產物Fe2+易水解為Fe(OH)2膠體，可使水中懸浮物凝聚沉降
17.某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如右圖所示。 下列說法正確的是
A．a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp
B．通過蒸發可以使溶液由d點變到c點
C．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點
D．d點無BaSO4沉淀生成
18．等體積、等物質的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質量的鋁，生成氫氣的體積比為5:6，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是
A．甲、乙中都是鋁過量 B．甲中鋁過量、乙中堿過量
C．甲中酸過量、乙中鋁過量 D．甲中酸過量、乙中堿過量
三、（本題包括3小題，共33分）
19．（12分）
明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質。具體實驗步驟如下圖所示：
根據上述圖示，完成下列填空：
⑴明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500 mL稀氨水(每升含有39.20 g氨)需要取濃氨水（每升含有251.28 g氨）＿＿＿＿＿＿mL，用規格為＿＿＿＿＿＿mL量筒量取。
⑵氨水浸出后得到固液混合體系，過濾，濾液中除K＋、SO42－外，還有大量的NH4＋。
檢驗NH4＋的方法是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿。
⑶寫出沉淀物中所有物質的化學式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑷濾液I的成分是水和＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑸為測定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量，完善下列步驟：
①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量＿＿＿＿＿＿＿＿溶液，產生白色沉淀。
②＿＿＿＿ ＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿（依次填寫實驗操作名稱）。
③冷卻、稱重。
⑹若試樣為m g，沉淀的物質的量為 n mol，則試樣中K2SO4的物質的量為：＿ ＿＿＿ mol(用含m、n的代數式表示)。
20．（11分）
硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可看成是一個S原子取代了Na2SO4中的一個O原子而形成。某�；瘜W研究性學習小組運用類比學習的思想，通過實驗探究Na2S2O3的化學性質。請填寫以下空白:
【提出問題】Na2S2O3是否與Na2SO4相似具備下列性質呢？
猜想①： 。
猜想②：溶液呈中性，且不與酸反應。
猜想③：無還原性，不能被氧化劑氧化。
【實驗探究】基于上述猜想②、③，設計實驗方案。請填寫下列表格中的(1)(2)(3)。
實驗操作 實驗現象或預期實驗現象 現象解釋
（用離子方程式表示）
猜想② (1) 溶液pH＝8 ———
向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液 (2) S2O32—+2H＋=S↓+SO2↑+H2O
猜想③ 向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液 氯水顏色變淺 (3)
【實驗結論】Na2S2O3能與酸反應，具有還原性，與Na2SO4的化學性質不相似。
【問題討論】
（1）甲同學向探究“猜想③”反應后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產生，并據此認為氯水可將Na2S2O3氧化。你認為該方案是否正確并說明理由 。
（2）請重新設計一個實驗方案，證明Na2S2O3被氯水氧化。該實驗方案是 。
21.（10分）
堿式氯化銅（Cupric Chloride，不溶于水的綠色結晶）是一種農藥，分子式：CuCl2•3Cu(OH)2•xH2O(x=1/2，1，2)。為驗證其組成并確定X值，某學生設計了以下幾步實驗：
①取a g的晶體研成粉末。
②晶體在空氣中加熱至確認質量不再變化為止（銅仍為二價），冷卻后稱其質量為b g。
③另取a g的晶體，溶于足量某溶液中充分溶解得到溶液。
④向③得到的溶液中加入足量的硝酸銀溶液，最后得到純凈固體稱量為c g。
若以上操作均正確，試回答下列問題：
（1）以上實驗中用到玻璃棒的步驟有 ____ （填序號）。
（2）步驟②中晶體應放在 _（填儀器名稱）中灼燒，灼燒后得到的固體應為______ _____(填化學式)。
（3）步驟③所用的溶液可能是 ；
（4）步驟④主要包括：加入足量硝酸銀溶液→ → → 晾干→稱量；
（5）若組成符合通式，則可以計算x的物理量組合是 ____ （填序號）。
A．a、b B．a、c C．b、c D．a、b、c 缺一不可
四、（本題包括3小題，共34分）
22.（12分）
居室是我們日常生活中最重要的場所。現代人在“煤煙型”、“光化學煙霧”污染后，正在進入以“室內空氣污染”為標志的第三污染時期。造成室內環境污染的有毒物質主要有甲醛、苯、氨、氡四種。
請回答下列問題：
（1）氨分子的電子式是 ，苯分子的空間構型為 。
（2）提出減少室內空氣污染的一條措施： 。
（3）我國《室內空氣質量標準》規定室內空氣中甲醛含量不得超過0.08mg•m-3，甲醛測定的方法主要有分光光度法、色譜法、電化學法、化學滴定法等。某校研究性學習小組的同學擬采用化學滴定法對教室內空氣中甲醛的含量進行測定，如果你參與該研究課題，你采集甲醛樣品的方法是 。
（4）碘量法是化學滴定法之一。碘量法原理為在堿性介質（NaOH）中，碘轉化為次碘酸鈉和碘化鈉，次碘酸鈉將溶液中游離的甲醛氧化為甲酸鈉；經適當酸化后，剩余的次碘酸鈉與碘化鈉又生成碘；以淀粉為指示劑，用硫代硫酸鈉標準溶液滴定。
上述過程中涉及的化學反應的離子方程式依次為: ①I2+2OH－====IO－ + I－ + H2O 、② 、③ 、④I2+2S2O32－====S4O62－+2I－。
實驗過程中需要測定的數據除總碘量外，還有 。
23.(14分)
（1）已知可逆反應：M(g)＋N(g) P(g)＋Q(g)；△H＞0，請回答下列問題：
①若要增大M的轉化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為
A、加入一定量M B、加入一定量N C、反應溫度升高
D、縮小容器體積 E、加入某物質作催化劑 F、分離出一定量P
②在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 1 mol•L－1，c(N)=2.4 mol•L－1，達到平衡后，M的轉化率為60％，此時N的轉化率為 。
③若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 4 mol•L－1,c(N)=amol•L－1；達到平衡后，c(P)=2 mol•L－1，a = mol•L－1。
（2）隨著科學技術的進步，人們研制出了多種類型的甲醇質子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求。
①有一類甲醇質子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉化為氫氣，兩種反應原理是
A、CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0kJ/mol
B、CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9kJ/mol
由上述方程式可知，CH3OH的燃燒熱 （填“大于”、“等于”或“小于”）192.9kJ/mol。已知水的氣化熱為44 kJ/mol，則氫氣燃燒熱的熱化學方程式為 。
②下圖是某筆記本電腦用甲醇質子交換膜燃料電池的結構示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質子和電子，電子經外電路、質子經內電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應為：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。則c電極是 （填“正極”或“負極”），c電極上發生的電極反應是 。
24.（8分）
現有A、B、C、D、E五種強電解質，它們在水中可電離產生下列離子（各種離子不重復）。
陽離子 H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子 OH—、C1—、CO32-、NO3—、SO42-
已知：
①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產生；A溶液與C溶液反應只有氣體產生（沉淀包括微溶物，下同）。
③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀；C只能與D反應產生沉淀。
試回答下列問題：
（1）將C溶液逐滴加入等體積、等物質的量的濃度的A溶液中，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為： 。
（2）寫出E溶液與過量的B溶液反應的離子方程式 。
（3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）= NaNO3（aq）+H2O(1);△H=－a KJ•mol-1。請寫出B與C的稀溶液反應的熱化學方程式 。
（4）在100mL0.1mol•L-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol•L-1NaOH溶液，最終得到沉淀物質的量為 。
五、(本題包括1小題，10分)
25．(10分)
由中國科研人員從中藥材中提取的金絲桃素對人工感染的H5N1亞型禽流感家禽活體具有100%的治愈率。根據下面金絲桃素的結構簡式回答下列問題：
（1）金絲桃素能在NaOH水溶液中加熱反應得A和B，B為芳香族化合物，寫出B的結
構簡式：B： ，該反應屬于 反應。
（2）室溫下，B用稀鹽酸酸化得C，下列物質中不能和C發生反應的是 （填序號）
①濃H2SO4和HNO3的混合 ②H2（催化劑加熱） ③CH3CH2CH2CH3
④Na ⑤O2（催化劑） ⑥Na2CO3溶液
（3）寫出兩分子C與濃H2SO4共熱，生成八元環狀物的化學方程式： 。
（4）下列物質與C互為同分異構體的有 。
六、選做題(本題包括2個小題，每小題10分，考生只能選做一題，若兩道題都做則按第一道給分；26題為《有機化學基礎》模塊內容，27題為《物質結構與性質》模塊內容)
26．( 10分）
已知：
甲苯及其鹵代物是有機化工的基本原料，由它出發可制造某些香料、藥物及廣泛應用于印刷、電子工業中的感光樹脂的重要中間體，它們之間的關系如下圖所示：
圖中 B、D、E 都能使溴水褪色， E 在光等輻射能作用下可以發生二聚加成反應， 生成互為同分異構體的環狀化合物 F 和 G； E 還可以在一定條件下形成一種優質高分子感光樹脂的單體H。
請回答下面問題：
（1）寫出有機物的結構簡式： A____ __、C____ ____、D______ ___、E 。
（2）反應（I）的類型是________ ______，反應（II）的類型是______ ________。
（3）完成化學方程式: A→B：___________________ _________________________。
（4）同種類、互為同分異構體的 F 和 G 的結構簡式為：
F__________________________、G__________ _______________。
27．(10分)
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學元素。
（1）T3+的核外電子排布式是： 。
（2）Q、R、M的第一電離能由大到小的順序是 （用元素符號表示）。
（3）下列有關上述元素的說法中，正確的是： （填序號）。
①B單質的熔點高于J單質，是因為B單質的金屬鍵較強
②J比X活潑，所以J可以在溶液中置換出X
③將J2M2溶于水，要破壞離子鍵和共價鍵
④RA3沸點高于QA4，主要是因為前者相對分子質量較大
⑤一個Q2A4分子中含有五個σ鍵和一個 鍵
（4）加拿大天文臺在太空發現了AQ9R，已知分子中所有原子均形成8電子或2電子穩定結構，是直線型分子，不存在配位鍵。寫出其結構式： 。
（5）B與R單質直接化合生成一種離子化合物B3R。該晶體具有類似石墨的層狀結構。每層中，B原子構成平面六邊形，每個六邊形的中心有一個R原子。層與層之間還夾雜一定數量的原子。請問這些夾雜的原子應該是 （填B或R的元素符號）。
（6）元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質的遞變規律與短周期元素略有不同。第四周期元素的第一電離能隨原子序數的增大，總趨勢是逐漸增大的。但G的第一電離能卻明顯低于E，原因是 。
化學試題參考答案及評分標準
一、二 選擇題部分（包括18小題，共63分）
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 D A D C B C B D D
題號 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 AD C CD C AD AB BC D B
三、 (本題包括3小題，共33分)
19．（12分）
（1）78.00，100 (2分)
（2）取濾液少量于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，生成的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體（2分）
（3）Al(OH)3、Al2O3、Fe2O3(1.5分)
（4）K2SO4、(NH4)2SO4 (2分)
（5）①BaCl2或Ba(OH)2 (1分) ②過濾、洗滌、干燥（或烘干） (1.5分)
（6）m－132n42 mol（2分）
20.（11分）
【提出問題】與BaCl2溶液反應有沉淀生成(1分)
【實驗探究】(1)用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，點滴到pH試紙的中央，將試紙呈現的顏色與標準比色卡對照( 2分)
(2)有淡黃色沉淀和無色刺激性氣味氣體產生(2分)
(3)S2O32—+4Cl2+ 5H2O＝2SO42—+8Cl—+10H＋(2分)
【問題討論】
（1）不正確，因氯水過量，氯水中同樣含有Cl－(2分)
（2）取少量反應后的溶液，向其中滴入氯化鋇溶液，若觀察到有白色沉淀產生，則說明Na2S2O3能被氯水氧化（2分）
21.（10分）
（1）②③④ (2分)；
（2）坩堝 (1分)； CuO (1分)；
（3）HNO3 (2分)；
（4）過濾 (1分)、 洗滌 (1分)；
（5）A、B （2分）
四、(本題包括3小題，共34分)
22.（12分）
（1） （1分） 平面正六邊形（1分）
（2）選用符合國家標準的各種建材或經常打開門窗，保持室內空氣流通（或其他積極的合理建議）（2分）
（3）用注射器收集空氣或在教室內較長時間放置一盆清水（以吸收甲醛）（2分）
（4）HCHO+IO－+OH－=HCOO－+I－+H2O （2分）IO－+I－ + 2H+=I2+H2O（2分）空氣的體積（或教室的體積）（1分）、硫代硫酸鈉的用量（1分）
23．(14分）（每空2分）
（1）① B C F ② 25％ ③ 6
（2）①大于；H2(g)＋1/2O2(g) ＝ H2O(l) ΔH＝-124.6kJ/mol
②負極；CH3OH－6e－＋H2O＝CO2＋6H＋
24.（8分）
（1）c（Na+）>c（C1－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）> c（CO32－）
或c（Na+）>c（C1－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+） （2分）
（2）2A13+ + 3SO2-4 + 3Ba2+ + 8OH = 2A1O2－ + 3BaSO4↓+ 4H2O （2分）
（3）OH－（aq）+ H+（aq）= H2O（1）；△H =-a KJ/mol （2分）
(物質聚集狀態、反應熱任一方面錯都不給分）（4）0.01mol（2分，無單位只給1分）
五、(本題包括1小題，共10分)
25．（10分）
（1） （2分） 水解（或取代）（1分） （2）③（2分）
（3）2 + 2H2O（3分）
（4）BD（2分）
六、選做題
26． (10分)
(1) A： （1分） C： （1分）
D： （1分） E: （1分）
(2) 取代 酯化（取代） （各1分）
(3) ＋CH3CHO ＋H2O（2分）
(4) （各1分）
27. (10分)
（1）[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5 （1分）
（2）N＞O＞C （2分）
（3）①③⑤（選對1個、2個給1分，選對3個給2分，錯選一個倒扣一個，扣完本小題分為止）
（4）H—C≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N （2分）
（5）Li（1分）
（6）Ga失去1個電子后內層電子達到全充滿的穩定狀態 （2分）
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