1．鋁與NaOH溶液反應的實質是什么？

　　答  鋁與NaOH溶液反應，不是鋁直接與NaOH反應，而是金屬鋁先與NaOH溶液中的水反應生成Al(OH)3，然后Al(OH)3再與NaOH反應生成偏鋁酸鈉，反應的化學方程式如下：

　　2Al＋6H2O === 2Al(OH)3＋3H2↑，Al(OH)3＋NaOH === NaAlO2＋2H2O

　　總化學方程式為：2Al＋6H2O＋2NaOH === 2NaAlO2＋4H2O＋3H2↑，Al是還原劑，H2O是氧化劑，電子轉移為6e?。

　　2. 金屬鋁能與沸水反應，為什么能用鋁鍋做飯或用鋁壺燒開水？

　　答  我們知道，鋁是一種比較活潑的金屬，它在純凈的氧氣中加熱即可燃燒，即使在常溫下，也極易與空氣中的氧氣反應，在表面生成?層致密而堅固的氧化物保護膜，氧化膜不但防止了內部的金屬繼續被氧化，也使鋁與水難以直接接觸，所以用鋁鍋做飯或用鋁壺燒開水時，即使溫度超過100 oC，鋁也不會與水反應。

　　3．鎂的金屬性比鋁強，為什么鎂不能像鋁一樣發生“鎂熱反應”，或還原某些金屬氧化物中的金屬呢？

　　答  鋁熱反應之所以能夠進行，除了與金屬鋁的還原性有關外，還與該反應的能量變化有關，由于Al2O3很穩定，鋁氧鍵能大，造成該反應放出熱量多，大量的熱使氧化物熔化，又促使了反應的發生。鎂雖比鋁的金屬性強，但反應前后能量變化較小，不能發生“鎂熱反應”。

　　4．兩性物質與物質的兩性有什么區別？

　　答  兩性物質指既能與酸反應，又能與堿反應生成鹽和水的化合物。如Al2O3、Al(OH)3。

　　物質的兩性指某些弱酸酸式鹽(如NaHCO3)、弱酸弱堿鹽(如CH3COONH4)，既能與酸反應又能與堿反應，但只能說這種物質的性質有兩性，不能稱它們為兩性物質。因為這些化合物不是由本身直接電離出的H+ 或OH? 參加反應，并且生成物不全是鹽和水。

　　Al既能與酸反應又能與堿反應，但不屬于兩性物質，也不能說它具有兩性。從它與堿溶液反應實質看，Al不是直接與堿反應的。

　　5. 怎樣理解氧化鋁和氫氧化鋁的兩性？

　　答  在元素周期表中，Al位于Mg與Si、B與Ga之間，Mg、Ga為金屬元素，B、Si為非金屬元素，所以Al介于金屬與非金屬之間，故其化合物Al2O3、Al(OH)3，均具有兩性。

　　Al(OH)3的兩性還可以用電離平衡移動的原理來解釋，Al(OH)3的電離方程式如下：

　　H+＋AlO2?＋H2O  Al(OH)3  Al3+＋3OH?

　　(酸式電離)                      (堿式電離)

　　其電離程度相當微弱，只有加入強酸(或強堿)時，大量的H+(或OH?)才能破壞氫氧化鋁的電離平衡，使平衡移動，生成鋁鹽(或偏鋁酸鹽)，所以氫氧化鋁既具有酸性，又具有堿性。

　　6．將NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中和將AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液中現象相同嗎？

　　答：不相同。將NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中，生成白色膠狀沉淀，隨著NaOH溶液的滴入，沉淀量逐漸增多，后又逐漸減少，直到完全消失。其離子反應可表示如下：

　　Al3+＋3OH? === Al(OH)3↓；Al(OH)3＋OH? === AlO2?＋2H2O

　　將A1C13溶液逐滴加入到NaOH溶液中時，先無沉淀，后又沉淀且沉淀最終不溶解，其離子反應可表示如下：

　　Al3+＋4OH? === AlO2?＋2H2O； Al3+＋3AlO2?＋6H2O === 4Al(OH)3↓

　　

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