各科成績的提高是同學們提高總體學習成績的重要途徑，大家一定要在平時的練習中不斷積累，小編為大家整理了高中化學必修：熱化學方程式的書寫，希望同學們牢牢掌握，不斷取得進步!

與普通化學方程式相比，書寫熱化學方程式除了遵循書寫普通化學方程式外，還應該注意以下幾點：

①反應熱ΔH與測定的條件(溫度、壓強)有關，因此書寫熱化學方程式時應注明應熱ΔH的測定條件。若沒有注明，就默認為是在25℃、101KPa條件下測定的。

②反應熱ΔH只能寫在標有反應物和生成物狀態的化學方程式的右邊。ΔH為“-”表示放熱反應，ΔH為“+”表示吸熱反應。ΔH的單位一般為kJ·mol-1(kJ/mol)。

③反應物和生成物的聚集狀態不同，反應熱ΔH不同。因此熱化學方程式必須注明物質的聚集狀態固體用“s”、液體用“l”、氣體用“g”、溶液用“aq”等表示，只有這樣才能完整地體現出熱化學方程式的意義。熱化學方程式中不標“↑”或“↓”。

④熱化學方程式中各物質化學式前面的化學計量數僅表示該物質的物質的量，不表示物質的分子數或原子數，因此化學計量數可以是整數，也可以是分數。

⑤熱化學方程式是表示反應已完成的數量。由于ΔH與反應完成物質的量有關，所以方程式中化學前面的化學計量系數必須與ΔH相對應，如果化學計量系數加倍，那么ΔH也加倍。當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數值相等，符號相反。

⑥在稀溶液中，酸跟堿發生中和反應生成1 mol 水時的反應熱叫中和熱。書寫中和熱的化學方程式應以生成1 mol 水為基準。

⑦反應熱可分為多種，如燃燒熱、中和熱、溶解熱等，在101Kpa時，1 mol 純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。

以上就是為大家整理的高中化學必修：熱化學方程式的書寫，希望同學們閱讀后會對自己有所幫助，祝大家閱讀愉快。

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