本文主要為考生提供“2013年高考化學知識點練習題”，希望對考生朋友有所幫助!
物質的組成、分類與性質
1.已知溶質質量分數為96%的酒精溶液的物質的量濃度為
16.6·mol·L-1，試判斷8.3 mol·L-1的酒精溶液的溶質的質量分數為( )
A.大于48% B.等于48%
C.小于48% D.無法確定
解析：由于酒精溶液密度比1小，則濃度越大密度越小，如果是將等質量的水和
16.6 mol·L-1酒精溶液混合則所得酒精溶液的質量分數為48%而物質的量濃度則大于
8.3 mol·L-1，現物質的量濃度為8.3 mol·L-1，則加入的水超過等質量的水，所以得到酒精溶液的質量分數小于48%。
答案：C
2.下列說法正確的是 ( )
A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
B.蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質
C.Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到
D.天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源
解析：A項純堿Na2CO3是鹽不是堿;C項Mg、Al用電解熔融MgCl2、熔融Al2O3方法制取，而Cu用直接加熱法或還原法制得;B、D兩項正確。
答案：BD
3.某合作學習小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物;②沼氣和水煤氣都是可再生能源;③冰和干冰既是純凈物又是化合物;④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金;⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸;⑥純堿和熟石灰都是堿;⑦豆漿和霧都是膠體。上述說法正確的是 ( )
A.①②③④ B.①②⑤⑥ C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦
解析：②中水煤氣為不可再生能源;⑤中鹽酸和食醋均為混合物;⑥中純堿為鹽。
答案：D
4.已知單位體積的稀溶液中，非揮發性溶質的分子或離子數越多，該溶液的沸點就越高。則下列溶液沸點最高的是 ( )
A.0.01 mol·L-1的蔗糖溶液
B.0.01 mol·L-1的CaCl2溶液
C.0.02 mol·L-1的NaCl溶液
D.0.02 mol·L-1的CH3COOH溶液
解析：據題意，1 L溶液中，沸點高低取決于非揮發性溶質的分子或離子的數目。
D項，CH3COOH易揮發而排除;A項，蔗糖是非電解質，溶液中只有0.01NA的
蔗糖分子;B項，共有0.03NA的離子;C項，共有0.04NA的離子，故答案為C。
答案：C
5.某研究性學習小組欲用化學方法測量一個不規則容器的體積。把35.1 g NaCl放入
500 mL燒杯中，加入150 mL蒸餾水。待NaCl完全溶解后，將溶液全部轉移到容器中，用蒸餾水稀釋至完全充滿容器。從中取出溶液100 mL，該溶液恰好與
20 mL 0.100 mol·L-1 AgNO3溶液完全反應。則該容器的體積為 ( )
A.30 L B.20 L C.10 L D.40 L
解析：本題主要考查根據化學方程式計算的能力。
AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3
n(AgNO3)=0.100 mol·L-1×0.02 L=0.002 mol
m(NaCl)=0.002 mol×58.5 g·mol-1=0.117 g
V(容器)=100 mL×=30 000 mL=30 L。
答案：A
6.下列說法正確的是( )
A.在實驗室，可用丁達爾效應區別硫酸鈉溶液和淀粉溶液
B.由于2NO+2CO 2CO2+N2的ΔH<0，則該反應一定能自發進行
C.給Ca(OH)2溶液加熱，則Ca(OH)2的溶解度將增大
D.葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纖維素是同分異構體
解析：A項，淀粉溶液屬于高分子形成的膠體;B項，當ΔH<0、ΔS>0時該反應一定能自發進行;C項，Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小;D項，葡萄糖和蔗糖不是同系物，淀粉和纖維素也不是同分異構體。
答案：A
7.下列說法正確的是 ( )
A.可用丁達爾現象區分溶液與膠體
B.生石灰與水混合的過程只發生物理變化
C.O3是由3個氧原子構成的化合物
D.CuSO4·5H2O是一種混合物
解析：A項，膠體具有丁達爾現象，溶液則沒有;B項，生石灰與水混合生成Ca(OH)2，發生了化學變化;C項，O3是單質不是化合物;D項，CuSO4·5H2O為純凈物。
答案：A
8.下表中有三組物質，每組均有甲、乙、丙三種物質(酸、堿、鹽均為溶液)。
第Ⅰ組第Ⅱ組第Ⅲ組
甲BaCl2FeCu(NO3)2
乙Fe2O3K2SO4H2SO4
丙MgNaOHMgCl2
根據該表回答問題：
(1)第Ⅲ組中有一種物質能與第________組中的所有物質反應，這種物質是______。
(2)不跟第Ⅰ組中所有物質發生上述反應的第________組物質中的________，能與
第Ⅲ組中所有物質發生反應，其化學方程式分別為__________________________，
______________________，______________________。
解析：分析各組內物質的性質及相互之間的轉化關系，是解題的關鍵。
答案：(1)Ⅰ H2SO4
(2)Ⅱ NaOH
2NaOH+Cu(NO3)2===Cu(OH)2↓+2NaNO3
2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
2NaOH+MgCl2===Mg(OH)2+2NaCl
9.按不同的分類方法，下列每組中都有一種物質與其他物質不同，試分析每組中物質的組成規律，將其中不同于其他物質的物質找出來。
(1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2___________________________________________ 。
(2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3_________________________________________。
(3)H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4_________________________________________。
(4)空氣、N2、HCl氣體、CuSO4·5H2O_____________________________________。
(5)銅、金、汞、鈉_____________________________________________________。
解析：先仔細分析每組中各物質在元素組成、化合價上的特點，找出其相似性，即可找出不同于其他物質的物質。
(1)只有NaClO不是氯化物，它是次氯酸的鈉鹽，其中氯元素的化合價也不同于其他三種物質。
(2)只有Cl2中氯的化合價為0價，其他均為+5價。
(3)只有HCl為無氧酸。
(4)只有空氣為混合物，其他均為純凈物(也可把CuSO4·5H2O列出來，因為其他三種都是氣體)。
(5)只有鈉為活潑金屬，其他均為不活潑金屬，在金屬活動性順序表中排在氫元素之后(也可把汞單列出來，因為在常溫下只有汞為液態，其他金屬均為固態)。
答案：(1)NaClO (2)Cl2 (3)HCl (4)空氣 (5)鈉(或汞)
10.分別設計實驗，用最佳方法證明明礬溶于水發生的下列變化。
提供的藥品和儀器有：明礬溶液、石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、氫氧化鈉溶液、酒精燈、聚光束儀。
(1)證明明礬發生了水解反應_____________________________________________。
(2)證明其水解反應是一個吸熱反應_______________________________________。
(3)證明生成了膠體溶液_________________________________________________。
解析：根據Al3+水解生成Al(OH)3膠體，溶液顯酸性，結合膠體的性質解答。
答案：(1)測其溶液的pH，pH<7，說明明礬在水中發生了水解反應 (2)在明礬溶液中滴入幾滴石蕊試液，明礬溶液變紅。然后加熱，紅色加深，說明明礬水解是一個吸熱反應(3)取明礬溶液用聚光束儀做丁達爾現象，產生丁達爾現象，證明生成了膠體
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