化學電源是一個能里儲存與轉換的裝置。放電時，電池將化學能直接轉變為電能;充電時則將電能直接轉化成化學能儲存起來。當正、負極與負載接通時，正極物質得到電子發生還原反應;負極物質失去電子發生氧化反應。外線路有電子流動，電流方向由正極流向負極;電解液中靠離子的移動傳遞電荷，電流方向由負極流向正極。這樣一系列過程構成了一個閉合回路，兩個電極上的氧化、還原反應不斷進行，閉合通路中的電流就能不斷地流過。

如下圖

通過實驗可以看到:電流計指針發生偏轉，說明金屬導線上有電流通過。根據指針偏轉的方向，可以確定鋅片為負極，銅片為正極。鋅片開始溶解，而銅片上有金屬銅沉積上去。

鋅片溶解說明鋅片失去電子，成為Zn2+進入溶液，其反應式為:

Zn→Zn2+十2e-

電子由鋅片經金屬導線流向銅片，溶液中Cue+從銅片上得到電子成為銅原子，在銅片上析出，其反應式為:

Cu2++2e→Cu

上述裝置中進行的總反應為:

Zn+ Cu2+→Zn2++Cu

這種借助于氧化還原反應將化學能轉變為電能的裝置稱為原電池。上述由銅、鋅及其對應離子所組成的原電池叫作銅鋅原電池。

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