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專家指點高考化學一輪復習鹽類水解的規律及應用

編輯: 路逍遙 關鍵詞: 高中化學 來源: 記憶方法網

在溶液中,強堿弱酸鹽,強酸弱堿鹽或弱酸弱堿鹽電離出來的離子與水電離出來的H+與OH-生成弱電解質的過程叫做鹽類水解,下面是鹽類水解的規律及應用,希望對考生復習化學有幫助。

(1)誰弱誰水解,越弱越水解。如酸性:HCN

(2)強酸的酸式鹽只電離,不水解,溶液顯酸性。如NaHSO4在水溶液中:NaHSO4===Na++H++SO4 2-。

(3)弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性,取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對大小。

①若電離程度小于水解程度,溶液呈堿性。如NaHCO3溶液中:

HCO3-===(可逆)H++CO3 2-(次要),HCO+H2O===(可逆)H2CO3+OH-(主要)。

②若電離程度大于水解程度,溶液顯酸性。如NaHSO3溶液中:HSO3- ===(可逆)H++SO3 2-(主要),HSO3-+H2O===(可逆)H2SO3+OH-(次要)。

(4)相同條件下的水解程度:正鹽相應酸式鹽,如CO3 2-HCO3 -。

(5)相互促進水解的鹽單獨水解的鹽水解相互抑制的鹽。如NH的水解:(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。

鹽類水解的規律及應用的全部內容就是這些,化學網預祝廣大考生可以在高考獲得高分。


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